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分子的性质练习题1、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列属极性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、NH32、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 3、氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A、在一定条件下可与烯烃加成 B、分子中CC大于CN的键长C、不和氢氧化钠溶液发生反应 D、氰化钠、氰化银都易溶于水4、某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边 为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是A、70、105 B、60、90 C、70、90 D、60、1055、已知磷酸分子的结构 分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是 （ ） 6、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是 ANF3是离子化合物BNF3的还原性比NH3强 CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈+3价7、下列实验事实中，能用键能大小来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D8、1999年曾经报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A N5+共有34个核外电子 B N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合 C 化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D 化合物N5AsF6中F的化合价为-19、下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少10、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钢和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化碳和氧化钠熔化 11、水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成（）n。在冰中的n值为，即每个水分子都被其他个水分子包围形成变形四面体。如右图所示的（）单元是由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。下列有关叙述正确的是（ ） A、2mol冰中有4mol氢键 B、1mol冰中有4mol氢键C、平均每个水分子只有2个氢键 D、平均每个水分子只有5/4个氢键12、下列化合物中氢键最强的是( )ACH3OH BHF CH2O DNH313、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )A、水的熔沸点比较高 B、HCl的熔沸点比HI低C、NH3极容易溶于水 D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 14、下列说法正确的是( ) A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.范德华力就是分子间的万有引力C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间15、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中16、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100，H2S的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是（ ）A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 17、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2 BNaCl和HCl C(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl 18、下列说法不正确的是（ ）A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同 B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子19、下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHClCOOH C.CH3CH2OH D.CH3OH 20、下列物质中，酸性最强的是A.H2CO3 B. H3PO4 C.H2SO4 D.CH3COOH21、下列物质中，酸性由强到弱错误的是（ ）A. HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2C. HClO4 HClO3 HClO2 HClO D. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 22、已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（ ）A.苯酚 B.甲醇 C.丁醇 D.乙烯 23、下列分子中有两个手性碳原子的是（ ）A.乳酸CH3-CHOH-COOH B.甘油CH2OH-CHOH-CH2OHC.脱氧核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CH2CHO D.核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 24.、下列说法中正确的是（ ）A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键 25、已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（ ）A.HClO2 B.H2SeO3 C.HBO2 D.HMnO426、某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用相似相溶规律的是（ ）A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B.用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 D.用酒精清洗做过碘升华的烧杯27、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气28、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）.HClO . .HClO2 .HClO3 .HClO429、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属