化学人教版九年级上册二氧化碳制取研究.doc

二氧化碳制取的研究教学目标1.知识与技能（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳；（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。2.过程与方法（1）通过二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法；（2）让学生在组装并使用自己设计的装置制取气体的过程中，体验、反思和完善实验设计，掌握基本实验技能，树立多角度、多层次地观察和分析问题的能力。教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、制取装置的确立和制取方法。难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。教学方法：活动探究、对比探究、合作交流、讨论归纳相结合的教学法。教具准备:仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台、课件。药品：块状大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸、。课题2二氧化碳制取的研究讲解：我们通过下面三个对比实验进行探究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应现象有大量气泡产生，大理石逐渐溶解分析该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=CO2+H2O总反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。分析虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。结论实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象反应非常剧烈，短时间产生大量气泡分析碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制结论实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2讨论：1、 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？2、通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应该用什么药品制取二氧化碳？板书：1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸2、原理：CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2回忆旧知识，要求学生完成：写出用高锰酸钾、过氧化氢溶液（二氧化锰）实验室制取氧气的化学方程式投影出这两种方法制取氧气的装置图，对比两套装置图讨论：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般有哪两种方法？4、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？教师小结：1、实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置 固体和固体反应 反应物的状态 固体和液体反应2、发生装置的确定 液体和液体反应 反应条件：（包括是否需要加热、加催化剂等）CO2发生装置根据什么来选择？ 氧气二氧化碳反应原理2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 MnO22H2O + O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2药品状态固态固态和液态固态和液态反应条件加热常温常温反应装置板书：发生装置：固体和液体不加热型3、收集装置选择的依据收集装置选择条件排水法难溶或不易溶于水且不与水发生向上排空气法比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。向下排空气法比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。由于二氧化碳的密度比空气大，并易溶于水。板书：收集装置：向上排空气法收集 注意：空气的平均分子量为29，要判断一种气体的密度比空气大还是小，只需看该气体的分子量。若分子量比空气的大，则密度比空气大；反之则小。课后巩固：作业；课本P112 1、2、3板书设计课题2二氧化碳制取的研究一 、实验室制取二氧化碳的反应原理1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸2、原理：CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO23、发生装置：固体和液体不加热型4、收集装置：向上排空气法收集5、验满方法：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。6、检验方法：将气体通入澄清石灰