初 中 化 学 实 验 汇 总（二）.doc

初 中 化 学 实 验 汇 总（二）（3）化学实验内容多、贯串始终，为了便于掌握，应学会用归纳、总结、比较的方法进行学习，提高效率。例如：实验室制取氢气、氧气、二氧化碳。可以将它们归纳在一起，然后从以下几个方面加以总结和比较。如列一个表格，栏目中可以包括：实验室制备使用的药品，药品的色态，反应的原理（用化学反应方程式表示）。使用的仪器及装置，也可以画出装置图，收集气体使用什么方法或是什么样的装置图，如何验满或验纯，制取气体如何正确操作，注意事项是什么？这些都可以用列表方法归纳在一起。又如，比较氢气、一氧化碳、木炭的化学性质，首先，它们都有可燃性，但是，燃烧的现象不同，产物各异。其次，它们都有还原性，都可以一定条件下还原氧化铜和氧化铁，但仍有许多不同点，也可用列表的方法来比较。如，使用实验装置有什么不同，生成物有什么不同，操作方法有什么不同，以及反应的类型有什么不同？再如，如何用实验方法鉴别氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳等多种气体，也可以利用列表对比的方法，比较它们的鉴别方法，比较反应后生成物等等。还有许多内容，盐酸、硫酸的实验鉴别，氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别，盐酸盐、硫酸盐及碳酸盐的鉴别，酸的通性、碱的通性、碱的通性的实验等等，都可以通过归纳、总结、比较的方法。这样的学习系统化、条理化，可使知识一目了然，便于记忆，便于掌握，也便于复习，效果更好。（4）解答实验题型、总结解题方法、寻找解题窍门，培养自己的分析问题、解决问题的能力。以下试举几个解题过程加以说明。利用一种试剂一次鉴别几种物质。首先要熟悉初中化学中常见的几种离子的鉴别方法：Cu2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生蓝色沉淀。Fe3+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生红褐色沉淀。Mg2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生白色沉淀。Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。CO32-：加盐酸或稀H2SO4（其中有H+），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。H+：使紫色石蕊试液变红。OH-：使无色酚酞试液变红。当有一组需要鉴别物质时，首先找出可鉴别的离子，然后分别选择所需加入的各种离子，再把阴、阳离子分别组成试剂，用这种试剂试着去鉴别，不能鉴别开的试剂删去不用。能用的也要选择最佳试剂。例如：鉴别KNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3四种溶液。第一步，先找出鉴别的离子，它们分别是Mg2+、Cu2+、Fe3+，选做鉴别用的离子为OH-。所以选用的试剂为可溶性碱溶液，即NaOH溶液。将这四种溶液各取少许，分别装入四支试管内，各滴入几滴氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀产生的原溶液为Cu(NO3)2溶液。有红褐色沉淀产生的原溶液为Fe(NO3)3溶液。有白色沉淀产生的原溶液为Mg(NO3)2溶液，没有沉淀产生的原溶液为KNO3。又如，用一种试剂一次鉴别AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液。第一步分析可鉴别的离子分别是Ag+、CO32-、Mg2+和Cl-。可选用的离子有：Cl-、H+、OH-、Ag+。这四种离子又可以分别组成盐酸、H2O、AgOH和AgCl。经分析，这其中H2O、AgCl（难溶于水）和AgOH不稳定很快分解，这些不能作试剂，盐酸为最佳试剂。将三种溶液各取少许分别放在三支试管内，向三支试管内分别滴入少量的盐酸，产生白色沉淀的原溶液为AgNO3，有气泡产生且通入澄清石灰水变浑浊的原溶液为Na2CO3，无明显现象的原溶液为MgCl2。用这种方法去分析和选择试剂，可以大大缩小选择试剂的范围。这种方法目的性明确，简易可行，是解决此类问题的较好方法。不用其它化学试剂鉴别物质的方法或称定一递推法和混合突破法。一般分两种情况，其一是用未知物质中的一种物质作为试剂，这种物质一般选择有颜色的溶液，如CuSO4溶液是蓝色溶液，FeCl3溶液是黄色溶液等。先确定它为何种溶液，以它为试剂，再确定第二种溶液，由第二种溶液再确定第三种溶液，以此类推，叫做定一递推法。其二是混合突破法，它是将几种物质的溶液，分别两两混合，先按两两混合出现的现象列出清单，再分析、选定突破口，再一一对号得出结论。例如：不用其它试剂，鉴别四瓶失去标签的溶液。它们分别是：Na2SO4、MgCl2、NaOH、CuSO4溶液。经分析可使用定一递推法。第一步先确定蓝色溶液是CuSO4溶液。第二步，用CuSO4溶液为试剂。取三支试管分别盛取上述三种溶液少许，向三支试管内滴入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀的试管内原为NaOH溶液，无明显现象的是余下的两种溶液。第三步，用NaOH溶液为试剂，分别向余下的两种溶液分装的另两支试管内滴入NaOH溶液，出现白色沉淀的原为MgCl2溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液。例如：不另加试剂鉴别KNO3溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和稀盐酸五种无色溶液。经分析，其中没有一种溶液带有颜色，所以应选用混合突破法。第一步，将五种溶液两两混合，列表将产生的现象做记录：“”表示无现象，“”表示有气体生成，“”表示有沉淀生成。相互关系 五种溶液两两混合 溶液 KNO3 Na2CO3 AgNO3 Ca(NO3)2 HCl 现象 第二步，分析产生的现象，选定突破口。很显然，与其它四种溶液反应均无现象的应为KNO3。两两混合产生气体的只有两种溶液，为Na2CO3和稀盐酸。在这两种溶液中与其它未知溶液混合出现两次沉淀的就是Na2CO3溶液，因此，突破口为Na2CO3溶液。与其反应产生气泡的另一溶液为盐酸。再用盐酸滴入另两个未知溶液中，产生白色沉淀的原溶液为AgNO3溶液，无现象的为Ca(NO3)2溶液。这样，全部鉴别了出来。通过以上几例说明，有目的地选择各种类型的典型例题分析求解，找到解题的方法和巧门，对于灵活运用知识、提高解题能力都是大有益处的。（5）克服在考试及平时学习时常见的错误，许多同学在实验方面常见的错误主要有：实验仪器名称叫不准，或因名称不会写成错别字。如：水槽写成水“糟”，长颈漏斗写成长“劲”漏斗，烧杯写成烧“怀”，酒精灯写成“洒”精灯等等。药品、试剂的颜色，实验中的颜色变化，混乱不清。直接加热和间接加热的仪器分不清。初中范围直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。搞不清玻璃棒在粗盐提纯中四种用途，(a)溶解用加速粗盐溶解速度。(b)过滤用起到引流作用。(c)蒸发用防止滤液局部过热产生飞溅。(d)转移用玻璃棒帮助从蒸发皿转移至试剂瓶中。常用仪器试管使用的五点事项不清。a. 加热前应擦干试管外壁的水珠，以免加热时试管炸裂。b. 给试管里液体加热，试管内液体不能超过试管容积的，以免沸腾冲出伤人。c. 加热时试管底不能碰灯芯，避免冷热不均，引起试管炸裂。d. 给试管里固体加热，试管口应稍向下倾斜，以免湿存水倒流，引起试管炸裂。e. 给试管里液体加热，先均匀加热，然后集中在液体中下部加热。（6）初中化学实验中有以下的十项“不能做”，学生混乱不清。实验室的药品，不能用手接触，不能把鼻子凑到瓶口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。做完实验，剩余药品不能抛弃，也不要放回原试剂瓶。从试剂瓶中倾倒出液体药品时，瓶塞应倒放在桌上，标签对着手心。放回原处标签应向外。使用托盘天平，药品不能直接放在托盘上，手不能去拿砝码，应用镊子夹取。左盘放称量物，右盘放砝码。使用滴管加液体时，