化学人教版九年级上册制取氧气.docx

课题3 制取氧气学习目标1、了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。3、练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气能力目标通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。教学重点氧气的制法及实验操作。教学难点催化剂的概念及催化作用。实验准备1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。课时安排三课时教学过程第一课时1、旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？2、情景导入： 出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？3、探究新课探究1：实验25：过氧化氢制氧气目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。现象：实验编号现象原因1木条不复燃没有氧气放出2木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气3木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4木条不复燃二氧化锰不能分解出氧气结论：二氧化锰 过氧化氢 氧气水讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？实验26：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变） 2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解出具有催化作用。一、实验室制氧气（一）用双氧水和二氧化锰制氧气1、药品：双氧水和二氧化锰2、反应原理：二氧化锰 过氧化氢 氧气水3、仪器装置启普发生器固体 液体 气体（不需加热）（块状、颗粒状）简易装置试管、长颈漏斗、导管、铁架台（带铁夹）、集气瓶、水槽注：发生装置的导管应刚露出胶塞即可，不能伸入过长。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封。（方便控制反应的发生和停止，以及防止生成的氢气从长颈漏斗逸出）4收集方法排水法（氧气不易溶于水）适宜不溶于水且与水不反应的气体注意：收集气体时，应带气泡连续均匀冒出时再收集向上排空气法（密度比空气略大）适宜与空气不反应且密度相差大的排空气法收集气体应将导管伸入集气瓶底部5、 验满：将带火星的木条伸到集气瓶口，复然则已满6、放置：正放探究2：实验27加热KClO3、MnO2、两者的混合物现象：KClO3分解可产生氧气，但较缓慢且需高温MnO2 加热不产生氧气两者的混合物加热产生氧气较快且低温结论：单独加热KClO3可以产生氧气但需较高温度，MnO2是KClO3分解的催化剂 二氧化锰氯酸钾 氯化钾氧气加热探究3：用KMnO4制取氧气现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体氧气。加热结论： 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气讨论：1、用KClO3 KMnO4混合制氧气又多又快，为什么？2、这三种制取氧气的反应与化合反应有什么不同？结论：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多 AB AB第二课时：实验室制氧气旧识回顾： 实验室用什么药品制氧气？反应原理？思考：实验室采用什么装置来制取氧气？出示：图2-17和图2-18讨论： 1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？学生陈述：略教师演示：实验室用高锰酸钾制氧气的过程（二）用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制氧气1、 药品：氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾 白色 黑色 紫黑色2、 反应原理： 二氧化锰氯酸钾 氯化钾氧气加热 加热高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气3、 仪器装置（排水法的）带铁夹的铁架台、酒精灯、带胶塞的大试管、导管、集气瓶、水槽、玻璃片发生装置适用于固固需要加热的反应注意：（1）应先检验装置的气密性（2）试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）（3）深入试管内的导管不宜过长，应刚过胶塞即可，以免气体难于排出（4）药品平铺试管底部，先预热后集中在药品处加热（5）用KMnO4制氧气时，用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。4、 收集方法a) 排水集气法（氧气不易溶于水）实验完毕，要先拿出导管再移走酒精灯（防止水倒吸炸裂试管）b) 向上排空气法（氧气的密度比空气略大）5、 验满：将带火星的木条伸到集气瓶口，复然则已满6、 放置：正放7、 操作步骤三、 氧气的工业制法工业生产需考虑原料是否易的、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及环境影响等。分离液态空气而制得，利用液氧和液氮的沸点不同小结：略作业：课后习题P42第三课时：学生探究与活动1、教师再次强调注意