化学人教版九年级上册构成物质的奥秘.doc

仿真专题一、物质的变质一、物质的变质主要是物质与空气中的氧气或水或二氧化碳反应1、铁的生锈：铁与空气中的氧气和水反应2、氢氧化钠的变质：与空气中的二氧化碳反应3、氢氧化钙的变质：与空气中的二氧化碳反应4、氧化钙的变质：先与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。化学方程式为： CaO + H2O = Ca(OH)2 、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 。二、氢氧化钠的变质1、氢氧化钠的变质主要与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。变质的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。2、氢氧化钠变质即变成的物质为Na2CO3，检验氢氧化钠是否变质即检验被测物质中是否含有Na2CO3，方法为：在被测物质中加入过量稀盐酸，产生气泡，则证明已变质（注：检验时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生）高温3、存放不严密的NaOH的变质程度可分为三种：无变质（NaOH）、部分变质(NaOH和Na2CO3)和全部变质(Na2CO3)，证明的方法为：（1）无变质：取被测物质，加入适量盐酸，无气泡产生，则证明不变质（方法2：取被测物质，加入适量CaCl2溶液，无沉淀产生，则证明不变质）。（2）部分变质：取被测物质的溶液，加入足量的CaCl2的溶液（目的是检验并完全除去Na2CO3），过滤，取少量滤液，加入酚酞试液，溶液变红色，则证明部分变质。（3）全部变质：取被测物质的溶液，加入足量的CaCl2的溶液（目的是检验并完全除去Na2CO3），过滤，取少量滤液，加入酚酞试液，溶液不变色，则证明全部变质。三、氢氧化钙的变质1、氢氧化钙的变质主要与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水。变质的化学方程式为： Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O。2、氢氧化钙变质即变成的物质为CaCO3，检验氢氧化钙是否变质即检验被测物质中是否含有CaCO3，方法为：在被测物质中加入过量稀盐酸，产生气泡，则证明已变质高温3、暴露在空气中的Ca（OH）2的变质程度可分为三种：无变质Ca(OH)2、部分变质Ca(OH)2和CaCO3和全部变质(CaCO3)，证明的方法为：（1）无变质：取被测物质，加入适量盐酸，无气泡产生，则证明不变质（2）部分变质：取被测物质溶于水，加入酚酞试液，溶液变红色，过滤，在滤渣中加入适量的盐酸，产生气泡，则证明全部变质。（3）全部变质：取被测物质溶于水，加入酚酞试液，溶液不变色，过滤，在滤渣中加入适量的盐酸，产生气泡，则证明全部变质。四、氧化钙的变质1、氧化钙的变质：先与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。化学方程式为： CaO + H2O = Ca(OH)2 、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 。2、日常生活中常氧化钙作干燥剂，干燥剂吸水变质后可能含有Ca(OH)2、CaCO3。（1）证明是否失效的方法（失效，即干燥剂中已没有氧化钙，不能再吸水）：取被测物质，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入被测物质的前后温度，温度升高则未失效，温度不变则失效。（2）证明干燥剂中含有CaCO3的方法：取补测物质，加入盐酸，产生气泡，则证明干燥剂中含有CaCO3。仿真专题复习二、物质的分离与提纯一、物理方法1、过滤法：将固液混合物中的固体与液体分离。当两种物质混合时，其中一种物质溶于水，另一种物质不溶于水时，可用此方法分离。此方法将物质分离一般有三个步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。2、蒸发法：将溶液中的溶质与溶剂分开。如海水晒盐等。3、降温结晶法：两种可溶物质的溶解度受温度影响不同时，即溶解度曲线图中的A、B类混合时（除此外基本不用此方法），可用此方法将A、B分离。降温结晶，A析出较多，B大量留在滤液中。4、吸咐法：当铁与其它物质混合时，可用磁铁吸咐法将铁与其它物质分离。二、化学方法1、总方法：加入物质与杂质反应2、原则：（1）所用试剂一般只跟杂质反应，不能跟被提纯的物质（主要物质）反应。（2）除杂后不能引入新的杂质。如果生成物的状态与被提纯物质（主要物质）的状态相同，则生成物是新的杂质（即引入新的杂质）。所以反应后生成物要与被提纯物质（主要物质）一样或生成物要与被提纯物质（主要物质）的状态不同，最后一般用过滤等方法分离。（3）所用试剂一般用适量。当所用试剂与被提纯的物质（主要物质）的状态不同，可以过量，处理过量的试剂一般用过滤方法。当所用试剂与被提纯的物质（主要物质）的状态相同，则不能过量，如果所用试剂过量，则所用试剂成为新的杂质。3、具体方法（1）对酸、碱、盐类的除杂：利用复分解反应，相同部分保留（如果杂质与被提纯的物质中具有相同的成分，则反应后相同的成分要转化成与被提纯的物质一样），不相同部分除去（如果杂质与被提纯的物质中具有不相同的成分，则反应后要转化成沉淀、气体或水）（2）对盐类（金属不同，酸根相同，例：除去FeSO4中杂质CuSO4）的除杂：此类除杂一般不用第（1）种方法，应利用置换反应，加入金属置换。（3）金属中含有氧化物（例：除去Cu中的杂质CuO）的除杂：可采用溶解法或还原法。溶解法：即加入盐酸或硫酸。用此方法要注意被提纯的金属，金属一定要是H后；如果金属是H前则不能用此方法，因为违反了所用试剂与被提纯物质反应的原则。还原法：用具有还原性的物质将金属氧化物还原。（4）金属中含有另一种金属（例：除去Cu中的杂质Fe）的除杂：可用磁铁吸咐法、溶解法或盐溶液置换法。磁铁吸咐法：当铁和其它金属混合时，可用此方法，没有铁不能用此方法。溶解法：即加入盐酸或硫酸。当两种金属都在H前或H后，则不能用此法；只有当这两种金属，其中一种在H前，另一种用H后再能用此法。盐溶液置换法：即加入含有被提纯金属的溶液与杂质反应（例：除去Cu中的杂质Fe，可加入CuSO4溶液与Fe反应）。（5）除去KCl中的杂质KClO3或除去CaO中的杂质CaCO3时：可采用分解法。分解法：将杂质加热除去。（6）对于气体的除杂：可用转化法或除去法。转化法：利用气体的还原性与金属氧化物还原，这种方法只适合于杂质的气体具有还原性。（例如：除去CO2中的CO，可将气体通入灼热的氧化铜）除去法：利用气体的化学性质，加入试剂与杂质气体反应，但一般不能再生成其它气体。（例如：除去CO中的CO2，可将气体通入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液）仿真专题复习三、酸、碱、盐的检验、鉴别一、酸、碱的检验1、酸（或酸性溶液）：常用（1）指示剂（紫色石蕊试液）的变色；（2）PH试纸测PH大小的变化；（3）加入以与酸反应产生气泡的物质（碳酸钙、碳酸钠）。2、碱（或碱性溶液）：常用（1）指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试 ）的变色；（2）PH试纸测PH大小的变化；（3）与碱反应产生沉淀的盐溶液（硫酸铜溶液、氯化铁溶液）；二、四种盐的检验-2-1、证明碳酸盐（即含有CO32-）：（1）试剂（稀盐酸、澄清石灰水）；（2）取少量样品于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生；将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。2、证明铵盐（即含有NH4+）：（1）试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）；（2）取少量样品于试管中，加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的气体，并能使使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明样品中含有NH4。3、证明硫酸盐（即含有SO42-）：（1）试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）；（2）取少量样品于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明样品中含有SO4。【注：可用一种可溶性碱Ba(OH)2或一种可溶盐BaCl2代替硝酸钡溶液】4、证明盐酸盐（即含有Cl- ）：（1）试剂（硝酸银溶液、稀硝酸）；（2）取少量样品于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明样品中含有Cl三、在一种溶液中同时检验多种物质时，要注意检验顺序，排除相互干扰1、证明CO32-、SO42-、Cl-三种离子共存的方法：（证明顺序为CO32-SO42-Cl-）例：证明Na2CO3、Na2SO4、NaCl的溶液时，应先加入过量的HNO3，产生气泡，证明含有Na2CO3（加入稀HNO3的作用：检验并完全除去Na2CO3；不能用盐酸和硫酸）；再加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明含有Na2SO4加入Ba(NO3)2作用：检验并完全除去Na2SO4；不能用BaCl2和Ba(OH)2；过滤，最后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有NaCl。2、在Na2CO3、NaOH的溶液中，应先加入过量CaCl2溶液 或 BaCl2溶液（不能用HCl、Ca(OH)2溶液），产生白色沉淀，证明含有Na2CO3（加入CaCl2的作用：检验并完全除去Na2CO3）；再加入无色酚酞试液，变红色，证明含有NaOH。（因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH有干扰）仿真专题复习四、金属、酸、碱、盐的相互关系一、金属1、金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金2、金属活动性顺序应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越 强 。（2）在金属活动性顺序里，位于 H前面 的金属能与酸（酸不能用硝酸）反应，置换出氢气。（3）在金属活动性顺序里，位于 前面 的金属能把位于后面的金属从它们的 化合物溶液 里置换出来。3、根据金属与氧气、酸、化合物的溶液反应的难易程度，可以判断金属活动性强弱：（1）镁、铁、铜跟氧气的反应条件及剧烈程度，可得出金属性 镁 铁 铜 。（2）镁、铁、铜跟稀盐酸反应的难易及放出气泡的快慢，可得出金属性 镁 铁 铜 。（3）铁能置换硫酸铜溶液中的铜，可得出金属性 铁 铜 。4、K、Ca、Na一般少用，因为它们活动性太强，因此它们的特性比较特殊。5、化学性质（1）金属 + 氧气 = 金属氧化物 （2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 （3）金属 + 某些化合物的溶液（盐） = 新盐 + 新金属 二、酸1、常见的酸除盐酸、硫酸外还有 硝酸 、 醋酸 等。生活中常见的酸有：食醋中含有 醋酸 ，柠檬、柑橘等水果中含有 柠檬酸 ，铅蓄电池中含有 硫酸 ，胃酸是 盐酸 。2、酸的化学性质（1）酸与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。（2）酸 + 金属 = 盐 + 氢气（3）酸 + 金属氧化物（CuO） = 盐 + 水（4）酸 + 碱 = 盐 + 水（5）酸 + 盐 = 新盐 + 新酸三、碱1、常见的碱有氢氧化钠NaOH和氢氧化钙Ca(OH)22、碱的化学性质（1）碱与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。（2）碱 + 非金属氧化物（CO2、SO2等） = 盐 + 水（3）碱 + 酸 = 盐 + 水（4）碱 + 盐 = 新盐 + 新碱四、盐1、常见的盐：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸氢钠NaHCO3等。2、化学性质：（1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属（2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱仿真专题复习五、物质的探究一、化学反应后物质成分1、物质互相发生反应后，物质成分可从两方面考滤：（1）生成物一定有。（2）反应物可能有剩余，剩余的物质也有。2、复习分解反应剩余物的检验例：在氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，反应化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3，反应后得到溶液的溶质有哪些？（1）反应中溶液中的溶质有三种情况，分别为：只有NaOH；有NaOH和Ca(OH)2；NaOH和Na2CO3。（2）检验方法（NaOH不用验证，它是反应后的生成物一定有，只需证明Ca(OH)2和Na2CO3哪个存在就知道溶质是哪种情况）：取样，加入Na2CO3，如果无明显现象，证明无Ca(OH)2剩余；另取样，加入Ca(OH)2，如果无明显现象，证明无Na2CO3，即溶质只有NaOH。2、中和反应一般没有明显现象，需借助其它方法才能鉴别其发生反应，方法有：（1）指示剂；（2）测定溶液PH的变化；（3）测量溶液温度的变化。 酸碱溶液混合后溶液的情况有三种情况：例 NaOH + HCl = NaCl + H2O，分别为：完全中和：只有NaCl；酸过量：有NaCl和HCl；碱过量：有NaCl和NaOH。二、从废水中回收贵金属的方法1、工业废水中常含有AgNO3、Cu(NO3)2等溶液，通常在废水中回收Ag、Cu等贵重金属。2、回收方法：（1）加入过量的强金属（通常用铁或锌，由题目决定，题目最后回收亚铁溶液则加铁，题目最后回收锌溶液则加锌）；（2）过滤；（3）取过滤的固体（固体一般含有Ag、Cu和强金属等）加入足量的酸与强金属的反应（可用盐酸或硫酸，由题目决定）；（4）过滤便可得到贵金属三、在盐的混合溶液中加入强金属的反应顺序1、在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动性较弱的金属银；然后，如果铁粉有剩，才置换出金属铜。2、在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，过滤，固体中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn（没有Cu则没有Zn）；滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3没有Cu(NO3)2则没有AgNO33、在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入过量的铁粉，过滤，固体中一定含有Ag、Cu和Zn；滤液中只含有Zn(NO3)2，没有Cu(NO3)2和AgNO3溶液。仿真专题复习六、化学与健康1、人类从食物中摄取的六大类营养素是： 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、 水 。 其中能为人类提供能量 蛋白质 、 糖类 和 油脂 ，最主要的是 糖类 。2、富含蛋白质的食品有：动物肌肉(瘦肉)、皮肤、毛发、蹄、角；豆类、花生、奶类、蛋类、鱼类 等。3、糖类是人类食物的重要成分 ，是由 C、H、O 三种元素组成的化合物。在人体中，糖类是最主要的 能源物质 。4、淀粉、蔗糖(包括白糖 、冰糖 和红糖 )、麦芽糖、葡萄糖都属于 糖类 。所以富含糖类的食品有所有的糖、谷物及制品（面包、镘头）、马铃薯、红薯（番薯） 等。5、在常温下，植物油脂呈液态，称为 油 ；动物油脂呈固态，称为 脂肪 ，二者合称 油脂 。6、富含油脂的食品有： 油、牛油、级油和动物肥肉 。7、维生素有20多种，维生素在机体内起到调节新陈代谢、 预防疾病 、维持身体健康的作用。8、缺乏维生素将使人患病，如缺乏 维生素A ，会引起夜盲症；缺乏 维生素C ，会引起坏血病。9、生活中富含维生素的食有：水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶 。10、在人体中含量超过 0.01% 的元素称为常量元素，如O、C、H、Ca等；人体中含量低于 0.01% 的元素称为微量元素，如Fe、Zn、I、Se等。有些微量元素是人体必需的，如Fe、Zn、I；有些是非必需的，如Al、Ba；有些是有害的，如 Hg 、 Pb 、 Cd 。11、人体中的钙99%存在于 骨骼 和 牙齿 中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在。缺钙会导致老年人骨质蔬松和幼儿及青少年的 偻佝 症。12、化学元素对人体是非常重要的，必需有一个合理的摄入量，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。例如：缺 Fe ，会引起贫血；缺 Zn ，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；缺 Se ，可能引起表皮角质化和癌症；缺 I ，会引起甲状腺肿大；缺 F ，易产生龋齿。13、化合物分为两大类：即 无机化合物 . 和 有机化合物 。14、有机化合物都含有 C 元素，但含有 C 元素的合物不一定是有机化合物。如CO、CO2、CaCO3(含有CO32-的物质)等是 无机 物。15、最简单的有机化合物是 CH4 。相对分子质量特别大的有机化合物，通常被称为 有机高分子化合物 ，简称 有机高分子 。16、用高分子化合物制成的材料称为有机高分子材料，又分成 天然有机高分子化合物 和 合成有机高分子化合物 两类。17、属于天然有机高分子材料的有 羊毛 、 棉花 和 天然橡胶 。18、属于合成有机高分子材料的有 塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 。19、羊毛纤维、棉花纤维(天然纤维)和合成纤维可用 燃烧 的方法来鉴别。具体方法为：取少量的纤维样品燃烧，如果闻到烧纸的气味或烧毛发的气味，则证明是天然纤维；如果闻到特殊的气味，则证明是合成纤维。合成纤维不如天然纤维的 吸水性 和 透气性 性能好。20、使用合成纤维在方便生活的同时，也带来了严重的环境问题，如废弃颜料带来了 白色污染 。21、防止白色污染的有效途径：(1) 减少使用不必要的塑料制品 。(2) 重复使用某些塑料制品 。(3) 回收各种废弃塑料 。 (4) 使用一些新型的，可降解的塑料 。仿真专题复习七、计算复习知识要点：一、关于化学式计算：某原子的质量（一）求相对原子质量碳原子的质量1、相对原子质量 = - 122、相对原子质量 = 质子数 + 中子数 （二）求相对分子质量 （原子个数：化学式右下角的数字为原子个数）公式：相对分子质量 = 用各 原子 的相对原子质量 乘以 原子个数的积相加。（三）求化学式中各原子个数之比公式：各原子个数之比 = 化学式中元素符号 右下角 的数字之比（四）求化合物中各元素的质量比公式：各元素质量比 = 各 原子 的相对原子质量 乘以 原子个数的积之比该元素的 相对原子 质量 该元素的原子个数 （五）求化合物中某一元素的质量分数化合物的 相对分子 质量公式：某元素% = 100%（六）求某物质中含某元素的质量（已知物质的质量，求该物质中某元素的质量）公式：M某元素= M物质 质% （七）求含某元素的物质质量（已知某元素的质量，求含该元素的物质的质量）公式：M物质= M某元素 质% M谁（八）求混合物中，某物质的质量分数（纯度）M总公式1：某物质%（纯度） = 100%混合物中某元素% 化合物中该元素%公式2、样品的纯度 = 100%二、关于化学方程式和溶液计算：（一）化学方程式计算的步骤：1、解设 2、写出正确的化学方程式 3、算出有关物质的相对分子质量 4、代入已知量和未知量 5、列出比例式 6、计算结果 7、答（二）求纯物质的质量（已知混合物的质量，求纯物质的质量）公式：M纯 = M总 纯度%（三）气体的质量：M气体 = M前物质的质量 M后物质的质量（三）求反应前某溶液的溶质量分数M溶质M溶液1、溶质% = - 100%2、通过化学方程式求出的物质就是溶质的质量M溶质（四）求反应后所得溶液的溶质质量分数M溶液1、溶质% = - 100%2、反应后生成溶于水的物质就是反应后的溶液的溶质，通过化学方程式求出的生成物质就是溶质的质量（要注意原反应的混合物中是否存在与生成物相同的物质，如果有要将这两种物质相加）3、反应后的溶液质量 = 反应前所有物质的质量相加 气体或沉淀的质量三、关于溶液的计算M溶质（一）溶液中溶质的质量分数M溶液1、溶质% = - 100%2、M溶质 = M溶液 溶质%3、M溶液 = M溶质 + M水（二）溶液的稀释1、M浓 浓% = M稀 稀%2、M加水 = M大液 M小液练习：一、关于化学式计算：化学式计算的解题方法：找出题目的已知量和所求量 确定所用的公式 列式计算1、已知一个铁原子的质量为a克，一个碳原子的质量为b克，求铁原子的相对原子质量为 。2、计算Ca(OH)2 的相对分子质量 3、计算C6H12O6中碳、氢、氧的原子个数之比 4、计算Ca(OH)2 中各元素的质量比 5、计算NH4NO3中氮元素的质量分数（只列式） 6、求88克CO2中含有氧元素的质量为多少克？XX钙片主要成分碳酸钙（CaCO3）药品规格每片含碳酸钙0.6g用法用量每次一片，每天两次7、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。右图是某补钙商品的部分说明，请回答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素多少克？主要原料碳酸钙、维生素D主要成分补钙每片中含：钙（以Ca计）500mg维生素D 100IU食用方法每日1片；每次1片规 格2.5g/片8、右图为某种高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。维生素D2中碳、氢、氧三种原子的个数之比为 。（2）计算高钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数？9、计算多少克SO3与80克SO2中所含硫元素质量相等。10、小明替他的爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下的广告：（1）根据你所学的化学知识，通过计算判断此广告是否真实。（2）后来质检局到该销售点取该肥料检测的其含氮量为3.5%，请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度。二、关于化学方程式和溶液计算：化学方程式计算时代入的已知量（即物质的质量）一定要是纯量并且是质量。如果给出的已知量不纯，则要想方法找出它的纯量，才能计算。1、某钢铁厂用580t含Fe3O480%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质4%的生铁多少吨？2、把7克含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100克足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8克。计算：（1）反应后生成氢气的质量 。（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数？（3）稀盐酸溶液的溶质质量分数？3、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34克于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8克，将杯内剩余物质过滤、洗 涤、干燥后得滤渣3克。请根据要求回答下列问题：（1）生成氧气的质量是 。（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？过氧化氢溶液体积：500mL溶质化学式：H2O2密度：1.2g/cm3溶质质量分数（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100克，需加入水的质量是多少？4、了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加和9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数氢气的质量（g）0150100050稀硫酸质量(g)5、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。仿真专题八、物质构成的奥秘一、三成说法：（以乙醇C2H5OH为例）1、物质由元素组成。（例：乙醇是由碳、氢、氧元素组成）2、物质由分子构成（该物质由该物质的分子构成，例：乙醇是由乙醇分子构成；如果说成这样“乙醇是由碳原子、氢原子和氧原子构成”是错误的）3、分子由原子构成（说法一：乙醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成；说法二：一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成）。二、元素1、元素的种类是由质子数决定，不同元素之间最本质的区别在于质子数不同（质子数即核电苛数）。2、元素的化学性质主要由最外层电子数决定（即最外层电子数相同，元素的化学性质