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根据化学方程式计算的题型及应对策略 保定市清苑县清苑镇中 田丽 根据化学方程式的计算是对化学概念、理论、物质的性质、实验等知识的量的理解，是初中化学的重要组成部分。近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。我在近几年的教学中总结出一些解决化学方程式计算题的解题技巧，和同学们一起交流讨论。 一、化学方程式计算读题、解题三步骤我教学生做化学方程式计算题时分三遍读题，每一遍读题的侧重点都有所不同，以分散学生阅读获取信息的难点。第一遍读题的主要目的是按题目传达的信息，找出题目涉及到的化学反应，写出化学方程式。第二遍读题侧重对数据的阅读，找出纯净物的质量，参加化学反应的质量。结合化学方程式，确定可以带入化学方程式的已知数据。第三遍读题则是看问题要求，看问题中涉及了化学方程式中的哪种物质，找出和已知数据的关系，确定求解的物质。经过以上三遍读题后，学生对题意的把握清晰了，计算目的明确了，再通过细心地计算，一般都能拿满分。二、化学方程式计算的题型及应对策略我根据化学方程式计算题中数据给出的特点方式，将化学方程式计算题分成以下四种类型。1、给出的数据是纯净物的质量，或给出了溶液中溶质的质量。这类计算题比较简单，学生在写出方程式后带入已知量，求未知量即可。例1：（2009福建省）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g、求：（1）样品中碳酸氢钠的质量； （2）样品中碳酸钠的质量分数。【解析】此题是已知生成物的质量求反应物的质量。根据化学方程式提供的反应物和生成物各物质间的质量比，列比例即可求解。2、题目中找不到可以直接利用的纯净物质量时，根据质量守恒定律，分析反应前的物质总质量和反应后所剩物质质量的质量差，得出气体或沉淀的质量，进而求解。例2：（2010河北省）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变求出二氧化碳的质量为：11g+50g-56.6g=4.4g;以此为已知量求碳酸钠的质量。3、题目涉及反应后所得溶液的计算题，运用情境创设法，在头脑中想象化学反应的现象，重点关注反应前加入的质量，反应过程中是否有气体的逸出，反应后是否有不溶物存在等，总结出：反应后所得溶液的质量=反应前加入的质量-反应中生成气体的质量-反应后不溶物的质量。例3：（2010天津）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【解析】根据质量守恒定律求氢气的质量，即7g+58.1g-64.9g=0.2g利用化学方程式求铁粉的质量，这是第（1）的解题思路；运用情境创设，反应后应该有不溶物铜，反应后所得溶液的质量该为64.9g-不溶物铜的质量。这是第（2）的解题关键。4、图像、表格型计算题。此类题目往往是将可以用的数据蕴藏在图像、表格中，要求学生通过阅读分析图表，找出化学方程式中的已知量。其中图像题较简单，学生只要注意图像中横、纵坐标所表示的意义，明白图像中拐点的含义即可求解。例4：（2008河北省）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们氧气质量/g反应时间/s0.480图20一起测定其溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为 。（2）计算该溶液中溶质的质量分数。 【解析】观察图像时注意到拐点所对应数据的含义，确定氧气的质量来解答。表格型计算题中出现的数据较多，解题关键是弄清数据变化的实质，找出每组中完全反应的物质质量。例5：某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：次数1234加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/g17.214.413.013.0试求：（1）20.0g铜铁合金中，铁的质量分数为 .（2）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量分数。【解析】先要让学生明白反应的事实：合金中铁能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）；表中剩余固体质量为什么为呈渐变式的递减至不变？弄清数据变化