化学人教版九年级上册金属材料.pptx

专题复习 金属和金属材料 一 金属材料二 金属活动性顺序表三 金属的化学性质 一 金属材料 常见金属 铁 铜 铝 锌物理性质 1 金属光泽2 导电 热性3 延展性 4 固体 汞 5 银白色 金 铜 6 熔点高 汞 金属材料在生活 生产中应用十分广泛 1 如图电线是金属的一个应用实例 请说出利用了金属的什么物理性质 导电性 延展性 2 如图所示 两块金属片互相刻画后 在纯铜片上有明显的划痕 该实验探究的目的是什么 比较黄铜 或合金 和铜 或纯金属 的硬度 合金 一种金属和其他一种或几种金属或者非金属一起融合而具有金属特性的物质叫做合金 铁合金 生铁 钢 含碳量不同 与金属单质相比 1 硬度大2 熔点低3 抗腐蚀性能好4 颜色鲜艳 铁的冶炼 原料 铁矿石 焦炭 石灰石 空气设备 高炉原理 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2尾气 收集或点燃 高温 某化学兴趣小组利用如图装置探究炼铁的原理 请回答下列问题 1 A处发生反应的化学方程式为 该反应中元素化合价有降低的物质是 2 为了节约环保 回收并重新利用CO 图中导管接口的链接顺序应为af bced 金属材料的锈蚀与保护 铁生锈的条件 与氧气 水同时接触防止生锈 切断其中一个条件就行1 穿外衣 隔绝空气 氧气 2 增强体质 改变内部结构金属资源的保护 1 防止金属的腐蚀2 金属的回收利用3 有计划 合理地开采4 寻找金属的替代品 1 某运输用铁船 在水中行驶 最易生锈的部位是 A 水面上的船头部分B 水面附近的船体部分C 水面下的船底部分D 各部分都一样速度生锈 2 下列措施中 不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是 A 定期用湿布擦拭铁质文物B 提醒观众不要用手触摸文物C 保持文物储存室内空气的干燥D 在铁质文物表面涂抹一层保护物质 二 金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 应用 1 判断金属活动性强弱2 判断金属能否与酸反应 一般不用于浓硫酸和硝酸 3 判断金属能否与金属的化合物发生置换反应 前换后 强换弱 不用K Ca Na 反应物中化合物要可溶 某化学兴趣小组为测定Fe Cu Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案 每种方案所用的试剂如下 其中你认为不可行的是 A Fe Ag CuSO4溶液B Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸C Cu FeCl2溶液 AgNO3溶液D Cu Ag Fe 稀盐酸 铝的化学性质很活泼 活泼性仅次于镁 为什么通常铝制品却很耐腐蚀 日常生活中 常见到铁生锈 而见不到铝生锈呢 常温下 铝与氧气反应 表面生成一层致密的氧化铝薄膜 能阻止铝进一步被氧化 铁表面也会形成一层氧化膜铁锈 主要成分Fe2O3 xH2O 但是铁锈疏松 不能阻碍里层的铁继续与氧气 水等反应 因此铁制品可以全部锈蚀 由此可知 我们不能说金属越活泼 抗蚀性越弱 三 金属的化学性质 1 金属与氧气的反应判断下列反应能否发生 能则写出化学方程式 Al O2Au O2Fe O2为什么铝具有良好的抗腐性能 2 金属与盐酸 稀硫酸的反应判断下列反应能否发生 能则写出化学方程式 Cu H2SO4Fe H2SO4Al H2SO4置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另外一种化合物的反应 3 金属与某些化合物溶液的反应判断下列反应能否发生 能则写出化学方程式 Fe CuSO4Fe ZnSO4Cu AgCl小结 这类置换反应要发生必须满足的条件是反应物必须可溶 强换弱 可以推断金属的活泼性 1 把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液中 可以观察到的现象是铁钉表面有物质出现 溶液由色变成色 生成的化合物是 化合物溶液颜色规律 大多数化合物的溶液是无色的少数化合物的溶液是有色的 需记忆 CuSO4溶液 蓝色FeCl2或FeSO4溶液 浅绿色FeCl3或Fe2 SO4 3溶液 黄色 铁丝放入硫酸铜溶液中 下列描述不正确的 A 铁丝表面有红色金属生成B 溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C 溶液质量增加D 铁丝中铁的质量逐渐减少 精题精练 除去铜粉中少量铁粉 不可采用的方法是 A 用磁铁吸引B 加入足量稀盐酸在过滤C 加适量硫酸铜溶液D 在空气中灼热除杂不能引杂 不能消耗目标产物 在Cu NO3 2 Al NO3 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉 充分反应后过滤 向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生 则反应后所得溶液中含有的金属离子有 反应