化学人教版九年级上册第五单元复习.doc

第五单元 质量守恒定律（过关篇）考点一质量守恒定律：1、 物质发生化学变化的实质： 。2、质量守恒定律：（1）内容： 的总质量等于 的总质量。（2）解释：在化学反应前后， 、 、 没有变化，所以，各物质的质量总和必然相等。（3）五个“不变”：宏观： 、 不变。微观： 不变， 不变， 不变。两个“一定”改变：宏观： 一定改变。微观： 一定改变。两个“可能改变”： 可能改变， 可能改变。【要点提示】：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的定律，不适用于物理变化。2、质量守恒定律研究的内容仅限于物质的“质量”，不是体积守恒。3、质量守恒定律是指所有参加反应的反应物和生成物质量守恒，而不是指部分反应物和生成物的质量守恒。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。4、应用质量守恒定律时，“参加化学反应的各物质的质量总和”不包括不参加化学反应的物质质量以及参加化学反应但有剩余物质的质量。考点二化学方程式：1、 化学方程式：用 表示 的式子。化学式：用 表示 的式子。2、 书写原则：以 为基础。遵守 。3、书写步骤：写：写 ，要求 写正确。配：左右两边 必须相等。注：注明反应条件，如 等。生成的状态，沉淀用 标明 、生成气体用 标明。有气生气 标，无气生气 标。有固生固 标，无固生固 标。如C+O2=CO2 2H2O2=2H2O+O24、 化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件。表示反应物和生成物各物质之间的质量比。例子：氢气燃烧2H2+O2=2H2O。质的意义： 。量的意义：各物质间的质量比： 。微粒个数比： 个氢分子和 个氧分子在点燃的条件下生成 个水分子。【应用】：确定某物质组成元素种类：例：A+O2CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素。（依据：化学反应前后元素的 不变）推断反应物或生成物的化学式：例：A+2O2=CO2+2H2O，则A的化学式为 。（依据：化学反应前后原子的 和 不变）计算反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 。考点三根据化学方程式计算：1、计算依据：用 表示 是固定不变。2、步骤：解设。根据题意设 。注意未知数 带单位。写。写 。标：标相关物质的 。列：列 。注意要根据对应关系列比例式。算答。3、几种题型。（1）已知某一反应物或生成的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物质量。（2）含杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成质量的计算。公式：纯净物质量=混合物总质量纯净物的质量分数（即纯度）（杂质的质量分数=1 纯净物的质量分数）。（3）与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。【应用】例题：把12.5克石灰石放入烧杯中，加入100克稀盐酸（杂质不参加反应），反应后烧杯中的物质为108.1克。求石灰石中碳酸钙的质量分数。第五单元 质量守恒定律（基础篇）考点一质量守恒定律：1、 物质发生化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。2、质量守恒定律：（1）内容：反应物的总质量等于生成物的总质量。（2）解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有变化，所以，各物质的质量总和必然相等。（3）五个“不变”：宏观：元素种类、质量不变。微观：原子种类不变，原子质量不变，原子个数不变。两个“一定”改变：宏观：物质种类一定改变。微观：分子种类一定改变。两个“可能改变”：分子数目可能改变，元素的化合价可能改变。【要点提示】：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的定律，不适用于物理变化。2、质量守恒定律研究的内容仅限于物质的“质量”，不是体积守恒。3、质量守恒定律是指所有参加反应的反应物和生成物质量守恒，而不是指部分反应物和生成物的质量守恒。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。4、应用质量守恒定律时，“参加化学反应的各物质的质量总和”不包括不参加化学反应的物质质量以及参加化学反应但有剩余物质的质量。考点二化学方程式：1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、 书写原则：以客观事实为基础。遵守质量守恒定律。3、书写步骤：写：写反应物和生成物的化学式，要求化学式必须写正确。配：左右两边原子个数必须相等。注：注明反应条件，如加热、点燃、高温、催化剂等。生成的状态，沉淀用 标明 、生成气体用 标明。有气生气不标，无气生气要标。有固生固不标，无固生固要标。如C+O2=CO2 2H2O2=2H2O+O24.化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件。表示反应物和生成物各物质之间的质量比。例子：氢气燃烧2H2+O2=2H2O。质的意义：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。量的意义：各物质间的质量比：4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。微粒个数比：2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子。【应用】：确定某物质组成元素种类：例：A+O2CO2+H2O，则A中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素。（依据：化学反应前后元素的种类不变）推断物质化学式：例：A+2O2=CO2+2H2O，则A的化学式为 CH 。（依据：化学反应前后原子的种类和个数不变）计算反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 100 g。（依据：反应物的总质量和生成物的总质量相等）考点三根据化学方程式计算：1、计算依据：用分子质量表示反应物和生成物各物质之间的质量比是固定不变。2、步骤：解设。根据题意设未知数。注意未知数不能带单位。写。写化学方程式。标：标相关物质的分子质量。列：列比例式。注意要根据对应关系列比例式。算答。3、几种题型。（1）已知某一反应物或生成的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物质量。（2）含杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成质量的计算。公式：纯净物质量=混合物总质量纯净物的质量分数（即纯度）（杂质的质量分数=1 纯净物的质量分数）。（3）与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。【应用】例题：把12.5克石灰石放入烧杯中，加入100克稀盐酸（杂质不参加反应），反应后烧杯中的物质为108.1克。求石灰石中碳酸钙的质量分数。生成二氧化碳的质量：100 g +12.5