武大无机化学期末试卷B.doc

武汉大学期末考试无机化学B 2008-2009(上) 化学类I、II班班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共20题 40分 )1. 20 g水处在100、标准压力下，若有18 g气化为100、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为（ ） (A) G = 0 (B) G 0 (D) 无法判断 2. 某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 的Kc = 0.56，若设法使(g) = 0.1 moldm-3、(g) = 0.2 moldm-3、= 0.05 moldm-3，按热力学角度则反应是 （ ） (A) 正向进行 (B) 达到平衡状态 (C) 逆向进行 (D) 方向无法判断3. 2 分 (0440)044025时NaCl在水中的溶解度约为6 moldm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，则NaCl(s) + H2O(l)NaCl(aq) 的（ ） (A) S 0，G 0 (B) S 0，G 0，S 0 (D) G 0，S b c d (B) b a c d (C) b a d c (D) a b d c5. 推测下列气相反应自发的是（ ） (A) Kr+ + HeKr + He+ (B) Si + Cl+Si+ + C (C) Cl- + II- + Cl (D) Cl- + FCl + F-6. 在一定温度下： (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H2 (3) C(石墨) = C(金刚石) H3 = 1.9 kJmol-1 其中H1和H2的关系是（ ） (A) H1H2 (B) H1 Na Li (B) O Cl H (C) As P H (D) 三组都对12. 下列反应中释放能量最大的是 （ ） (A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +O2(g)CO(g) + 2H2O(l) 13. 下列各组离子中，离子的极化力最强的是（ ） (A) K+，Li+ (B) Ca2+，Mg2+ (C) Fe3+，Ti4+ (D) Sc3+，Y3+14. 镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是（ ） (A) Zr 与 Nb (B) Cr 与 W (C) Nb 与 Ta (D) Pd 与 Pt15. 试判断下列说法，正确的是（ ） (A) IA，IIA，IIIA族金属的M3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds区元素形成M+ 和M2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IVA族元素形成的M2+ 阳离子是18电子构型 (D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 17 电子构型16. 反应的焓变可代表NaCl晶格能的是（ ） (A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s) (B) Na(g) +Cl2(g) = NaCl(s) (C) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(g) (D) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s)17. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成s 键的是 （ ） (A) 2s - 4 (B) 2px- 2px (C) 2py- 2py (D) 3dxy - 3dxy18. 下列键角中最大的是（ ）(A) NH3中的HNH (B) PH3中的HPH (C) AsH3中的HAsH (D) SbH3中的HSbH19. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（ ） (A) 速率常数k变小 (B) 平衡常数K变大 (C) 正反应速率降低 (D) 逆反应速率降低20. 催化剂的特性是 （ ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有二、填空题 ( 共 9题 25分 )21. 5 分 2NO(g) + 2H2(g)2H2O(g) + N2(g) 反应的机理如下： (1) 2NO(g)N2O2(g) 快 (2) H2(g) + N2O2(g)N2O(g) + H2O(g) 慢 (3) N2O(g) + H2(g)N2(g) + H2O(g) 快则此反应的速率方程是_；总反应级数为_。22. 3 分 若浓度的单位是moldm-3，时间的单位是s，一个服从速率定律、速率为k AB1/2的反应，其速率的单位是_；速率常数的单位是_。23. 2 分 H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 10-14 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 10-5那么CH3COO-(aq) + H2O(l)CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常数K = _。24. 4 分 已知：S2- 的为85.80 kJmol-1，HS- 的为 12.05kJmol-1，则 H2S的第二级电离常数为_。25. 3 分反应 2O3(g)3O2(g) 的活化能为117 kJmol-1，O3的为142 kJmol-1，则该反应的反应热为_；逆反应的活化能为_。26. 2 分 硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。27. 2 分 基态He+ 的电离能是_ J。 (R = 2.18 10-18 J )28. 2 分 下列物种中，亲核试剂是 ，亲电试剂是 。NH3，Cl-，Ag+，S2-，Al3+29. 2分 Fe3+、Cl-、H+、SO3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯碱的是_。三、计算题 ( 共 2题 15分 )30. 10 分 已知气态氨的标准摩尔生成焓为 -46.04 kJmol-1，固态氯化铵的标准摩尔生成焓为 -314.4 kJmol-1，氯化铵的晶格能为663 kJmol-1，H2(g) 和Cl2(g) 的键能分别为436，243 kJmol-1，H(g) 的电离能为1312 kJmol-1，Cl(g) 的电子亲和能为348.7kJmol-1 。 设计一个热力学循环， 计算气态氨的质子亲和焓。31. 5 分 (3632)某一含酸的CaF2饱和溶液中，测得其pH = 2.00，求此溶液中CaF2的溶解度。(Ka(HF) = 3.5 10-4，Ksp(CaF2) = 3.4 10-11)四、问答题 ( 共 3题 20分 )32. 5 分 下列物质中哪些属于Brfnsted-Lowry酸，哪些属于Brfnsted-Lowry 碱？请写出他们各自的共轭酸碱形式。 (1) HCNO(aq)；(2) HClO3(aq)；(3) ClNH2(aq)； (4) OBr- (aq)；(5) (aq)；(6) HONH2(aq)33. 5 分 化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？34. 10 分 已知在298K，100 kPa下 PCl3(g) P(白) P(红) Cl2(g) / kJmol-1 -287.0 0 -17.6 0 / JK-1mol-1 311.67 41.09 22.80 222.96 2P(s，白) + 3Cl2(g)2PCl3(g) (1) 2P(s，红) + 3Cl2(g)2PCl3(g) (2) 问：(1)(1) 和(2) 哪个大? (2)温度升高时，(2) 是增大还是减小?为什么? (3)温度升高时，反应(2)的平衡常数是增大还是减小?为什么?一、选择题 ( 共20题 37分 )1. A 2.C 3.B 4.B 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.C 14.C 15.D 16.D 17.B 18.A 19.C 20.D二、填空题 ( 共 9题 20分 )21.v = k (NO)2 (H2)，3。22.moldm-3s-1； mol-1/2dm3/2s-1。23.5.6 10-1024.1.13 10-1325.-284 kJmol-1；401 kJmol-1。26.氢键，范德华力27.8.72 10-1828.亲核试剂：NH3，Cl-，S2-；亲电试剂：Ag+，Al3+29.Fe3+，H+，SO3； Cl-；三、计算题 ( 共 2题 15分 )30. 10 分 (3442)3442 N2(g) +H2(g) +H2(g) + Cl2(g) NH4Cl(s) H1 H(g) Cl(g) H6 = -U H3 = I1 H5 = -E NH3(g) + H+(g) Cl-(g) +(g)(NH4Cl) =H1 +H2 +H3 +H4 +H5 +H6 +=(NH4Cl) -H1 -H2 -H3 -H4 -H5 -H6 = -314.4 + 46.1 - 218 - 1312 - 121.5 + 348.7 + 663 = -908 (kJmol-1)31. 5 分 (3632)3632 忽略体系中HF的解离，设CaF2浓度为s moldm-3 CaF2 + 2H+Ca2+ + 2HF 平衡浓度/ moldm-3 1.0 10-2 s 2s K = 2.8 10-4 即 = 2.8 10-4 s = 1.9 10-3四、问答题 ( 共 3题 15分 )32. 5 分 (6622)6622 (1)，(2)，(5)属BrfnstedLowry酸 (3)，(4)，(6)属BrfnstedLowry碱 (1) CNO-(aq)碱 (2) (aq)碱 (3)(aq)酸 (4) HOBr酸 (5) CH3NH2碱 (6)酸33. 5 分 (3854)3854 反应级数是用于宏观化学反应的，它表明了反应速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反应，也适用于非基元反应，只要化学反应能纳入v