硫和氮的氧化物.doc

必修一 第四章 非金属及其化合物第3节 硫和氮的氧化物课时第二课时教学目标（1）掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；（2）了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。重点二氧化氮与水反应，二氧化氮对大气的污染。难点二氧化氮与水的反应。教学方法实验探究法、启发引导法、讨论法。仪器、用品多媒体、一瓶NO2气体，玻璃片，胶头滴管、水槽、烧杯、紫色石蕊试液等教师活动学生活动设计意图板书 第3节 硫和氮的氧化物引入上节课我们学习了SO2所形成的硫酸型酸雨的形成过程，在你们查阅资料的过程中，形成酸雨的污染源除了SO2，还有其它吗？投影氮的氧化物种类设问：氮氧化物同样不是空气的成分，那么它的来源在哪里呢？板书二、二氧化氮和一氧化氮1、二氧化氮和一氧化氮的产生讲述在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。投影氮氧化物的天然排放源：闪电，能使空气中的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐在土壤细菌的帮助下可分解出NO，NO2和N2O等气体。放电或高温氮氧化物的人为排放源：主要是交通运输，如汽车尾气、飞机高空飞行等。板书 N2 + O2 = 2NO（无色）2NO + O2 = 2NO2 （红棕色，有毒）设问 上节课我们学习了SO2可溶于水并能与水发生化学反应，那么NO和NO2的水溶性又如何呢？我们来进行实验验证，请同学们把实验过程及现象记录下来。边演示边启发引导学生得出结论展示一瓶已收集好的NO2，观察其颜色；向上述NO2气体中滴入几滴水，迅速盖上玻璃片，振荡，观察现象，从现象中你得出什么结论？ 现象：红棕色消失结论：NO2能溶于水进一步启发：那么NO2有没有与水反应呢？老师进一步演示：打开玻璃片，观察现象。向溶液中滴加几滴紫色水蕊试液，观察现象。现象：气体变成红棕色，溶液变红色请根据现象判断生成物是什么？写出化学方程式。 小结板书2、NO和 NO2的主要性质和差别（1）NO：无色有毒气体，不溶于水，易于与氧气化合成NO2。 2NO + O2 = 2NO2 （2）NO2：红棕色、有毒气体，易溶于水；可以与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO启发从这个性质，你想NO2有什么用途？ 用于工业制硝酸 但若大量排放则又会造成什么危害？（硝酸酸雨）3、知识拓展运用知识拓展1（1）课本P79科学探究：给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选，请同学们小组讨论设计实验，怎样能尽可能地使二氧化氮被水吸收。老师小结投影科学探究实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO 为无色气体，难溶于水。2制取少量氧气3将氧气缓缓通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O=2HNO3 + NO知识拓展2（2）从上述设计中对工业上制备硝酸有什么启示？知识拓展3（3）硝酸型酸雨的形成的原因，你能用方程式表达吗？知识拓展4（4）民间流传着这样的说法“雷雨发庄稼”，你懂得的运用学过的知识来分析吗？小结讲述任何事物都有两面性,NO2、NO被视为大气污物，但在生命过程中以及工业上也有重要的作用。请同学们阅读课本P79、P80的科学视野。讲述请同学们来小结一下二氧化硫和二氧化氮对大气的污染以及讨论一下如何防治。小结板书三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.酸雨：PH小于5.6的雨水。2.酸雨的形成：催化剂3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO43、酸雨的防治P81 资料卡片 反馈练习见学案练习二学生回答：氮的氧化物学生倾听，记笔记。学生观看实验演示，在学案上记录实验现象，边思考讨论结论。学生练习书写二氧化氮与水反应的化学方程式。学生思考回答学生小组讨论，发言。学生讨论问答。学生练习书写硝酸型酸雨的形成的方程式。把学生带入化学与生活相联系的领域，让学生在感兴趣的情况下学以致用。学生回答。引入新课。介绍二氧化氮和一氧化氮的产生条件以及以下两个重要反应：N2+ O2 = 2NO2NO+ O2 = 2NO2 通过实验引导学生得出NO和NO2的物理性质以及得出NO不与水反应而NO2可以与水反应，为后面得出硝酸酸雨的形成作好铺垫，并从中培养了思维的方法。培养学生从性质推测用途的方法，并进行事物一分为二的辩证看法教育。启发学生学以致用，并培养学生能综合运用知识解决问题的能力。启发学生了解氮氧化物的污染原理，巩固NO和NO2 的主要性质。培养环保意识。激趣，学以致用，巩固知识的学习与应用。小结巩固作用，并渗透酸雨污染防治的探讨学习。板书设计板书 第3节 硫和氮的氧化物二、二氧化氮和一氧化氮放电或高温1、二氧化氮和一氧化氮的产生 N2 + O2 = 2NO（无色）2NO + O2 = 2NO2 （红棕色，有毒）2、NO和 NO2的主要性质和差别（1）NO：无色有毒气体，不溶于水，易于与氧气化合成NO2。 2NO + O2 = 2NO2 （2）NO2：红棕色、有毒气体，易溶于水；与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 用于工业制硝酸3、知识拓展运用（1）怎样能尽可能地使二氧化氮被水吸收。（2）从上述设计中对工业上制备硝酸有什么启示？（3）硝酸型酸雨的形成的原因：（4） “雷雨发庄稼”如何理解？三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.酸雨：PH小于5.6的雨水。2.酸雨的形成：催化剂3NO2 + H2O =