《应用示例》PPT课件.ppt

第7节酸碱滴定的应用 一 酸碱溶液的配制与标定酸标准溶液碱标准溶液 二 应用示例直接滴定法测定药用NaOH溶液间接滴定法测定铵盐和有机氮 一 酸碱溶液的配制与标定 浓度0 01 1mol L 1 酸标准溶液 配制方法 间接法 HCL易挥发 H2SO4易吸湿 标定方法基准物 无水碳酸钠易吸湿 3000C干燥1小时 干燥器中冷却1 2反应 pH3 9硼砂 Na2B4O7 10H2O 易风化失水 湿度为60 密闭容器保存1 2反应 pH5 1指示剂 甲基橙 甲基红 续酸碱溶液的配制与标定 2 碱标准溶液 配制方法 浓碱法 NaOH易吸收水和CO2 KOH较贵 标定方法基准物邻苯二甲酸氢钾纯净 易保存 质量大1 1反应 pH5 4草酸稳定1 2反应 pH1 25 pH4 29指示剂 酚酞 NaOH标准溶液 间接法 配制后标定 用基准邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 标定 指示剂 酚酞 GB 配制 1M氢氧化钠标准溶液 CO2的影响 多方面影响 应重视 减小或消除影响的办法 用HCl滴定NaOH时 采用MO作In 易引起误差 其误差大小与pH和滴定体系有关 标定和测定同的In 同步进行 系统误差基本抵消 近终点时加热煮沸 有时通纯N2保护 pH 4附近 以CO2存在 二 应用示例 一 直接滴定法测定药用NaOH溶液 混碱NaOH Na2CO3 满足条件 Cb Kb 10 8 双指示剂法BaCL2法 续直接法 1 双指示剂法 NaOH消耗HCL的体积为V1 V2Na2CO3消耗HCL的体积为2V2 续直接法 2 BaCL2法 续应用示例 二 间接滴定法测定铵盐和有机氮 1 蒸馏法2 甲醛法 续间接法 1 蒸馏法 b NH4 OH NH3 H2ONH3 H3BO3NH4 H2BO3 H2BO3 HCLCL H3BO3 甲基橙 续间接法 2 甲醛法 4NH4 6HCHO CH2 6N4H 3H 6H2O 以酚酞为指示剂 以NaOH滴至浅粉色 续间接法 几点说明 无机铵盐 NH4CL NH4 2SO4不能准确滴定应用以上方法有机氮 凯氏定氮消化 以上方法 凯氏定氮法 凯氏 Kjeldahl 定氮法 测定有机化合物中的氮 有机物用浓H2SO4 K2SO4和CuSO4 或汞盐 加热分解生成NH4 这次用蒸馏法不蒸不行 练习 1 已知0 1000mol LHB溶液的pH 3 计算NaB溶液的pH值 解 练习 2 判断在pH 2 0的KCN溶液中的主要存在型体 解 HCN为主要存在型体 练习 3 某缓冲溶液100mL HA的浓度为0 25mol L pKa 5 3 于此溶液中加入0 2g的NaOH 忽略体积变化 后 pH 5 6 问该缓冲溶液原来的pH值是多少 解 练习 4 用NaOH标液滴定0 1mol L的HCL H3PO4混合液 可以出现几个滴定突跃范围 练习 5 浓度均为1 0mol L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH 3 3 10 7 当浓度变为0 01mol L时 其滴定突跃范围如何变化 练习 6 有一碱溶液可能是NaOH NaHCO3 Na2CO3或以上几种物质混合物 用HCL标准溶液滴定 以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCLV1mL 继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCLV2mL 由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成 1 V1 0 V2 0 2 V2 0 V1 0 3 V1 V2 4 V1 V2 0 5 V2 V1 0 续前 解 V1 0 V2 0NaOHV2 0 V1 0NaHCO3V1 V2 0NaOH Na2CO3V2 V1 0NaHCO3 Na2CO3V1 V2Na2CO3 练习 7 有工业硼砂1 0000g 用0 2000mol L的HCL滴定至甲基橙变色 消耗24 50mL 计算试样中Na2B4O7 10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量 解 因为化学计量数之比1 2 练习 7 有工业硼砂1 0000g 用0 2000mol L的HCL滴定至甲基橙变色 消耗24 50mL 计算试样中Na2B4O7 10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量 解 因为化学计量数之比1 2 例 用0 2000mol L 1NaOH滴定0 2000mol L 1的HCl与0 02