化学人教版九年级上册原子核外电子的排布.doc

初中化学人教版九年级上册山西省朔州市应县第七中学薄再兴电话箱：1562705112二、原子核外电子的排布教学目标 1、知识与技能目标（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。2、过程与方法目标 培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3情感、态度与价值观 (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力； (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 教学重、难点构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 教学过程复习提问 1什么是原子？2原子是怎样构成的？3原子带电吗?为什么？ 引言我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?板书原子核外电子的排布交流与讨论1原子在核外是怎样运动的? 打开书P54页，阅读教材,核外电子是怎么排布的？用两个字概括。【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢？【投影】讲解：核外电子最少的有1层，最多的有7层，最靠近原子核的是第一层（K层）第一层的能量最低，第七层能量最高。归纳按能量高低分层排布。(能量由低到高) KLMNOPQ1 234567 交流与讨论3核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子超过2个)。 核外电子第一层最多_个电子。核外电子第二层最多_个电子。核外电子第三层最多_个电子。核外电子最外层最多不超过_个电子。（只有1层的最多不超过_个电子 交流与讨论4电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？板书 电子层1234n电子层符号KLMN离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数2818322n2【过渡】如何形像直观的来表示原子结构呢？【板书】原子结构示意图以钠原子结构示意图为例，介绍原子结构示意图。学习原子机构示意图，了解表示的含义。练习；画一画【投影】动画演示1-18号元素原子结构示意图阅读教材并思考、讨论：1、观察1-18号元素原子结构示意图，不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？2、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特点？稀有气体元素：最外层8个电子（He为2个），金属元素：最外层一般少于4个，非金属元素：最外层一般多于4个【投影】填表 分析最外层电子数与电子得失情况、元素化学性质（结构稳定性）之间的关系。讲解】相对稳定结构（P55页）【板书】 最外层为8个电子（只有一层的为2电子）的结构，是相对稳定结构。例如：稀有气体。思考：金属元素的原子，非金属元素的原子有没有达到稳定结构？为什么？【讲解】金属元素的原子