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文档简介

课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】知识与技能： (1)初步了解原子核外的电子是分层排布的； (2)了解原子结构的表示方法； (3)了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。过程与方法： (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。情感、态度与价值观： (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力； (2)树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。【教学重、难点】 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的概念。【教学过程】教师活动学生活动同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?（可提示学生参考教材)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?(板书)一、 核外电子的排布指导学生阅读教材有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢请同学们打开书本，看教材，介绍电子层概念。（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。（投影)核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?1原子核外第一层最多有几个电子?2原子核外第二层最多有几个电子?3原子核外第三层最多有几个电子?4元素的种类取决于_。5118号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念。对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?讲解离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。(看教材插图： “钠与氯气反应形成氯化钠”。)(板书)二、离子的形成请同学们通过观看插图，说说书写离子符号应注意的事项。强调离子的表示方法。物质与其构成粒子之间的关系。猜测；查阅资料；回答。阅读课本；讨论、交流；可见，元素的化学性质取决于_。师生共同填表：氧气由_构成；水由_构成；二氧化碳由_构成；铁由_构成；硅由_构成；氢气由_构成；氯化钠由_构成。尝试用图表表示。【 板书设计】课题3 离 子一、核外电子的排布 1排布规律：分层。2原子结构示意图： 3决定元素的化学性质：最外层电子数。二、离子的形成1定义：带电荷的原子。 2形成过程：三、小结金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子； 非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(
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