化学人教版九年级上册原子核外电子的排布.ppt

第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的构成 我们都是金属制成的 威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子 英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验 大部分 粒子在穿过金属箔片 少数的 粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体 一 原子的构成 原子 带正电 不带电 带负电 带正电 不带电 1 原子的结构 观察表格 表3 1 思考下列问题 1 不同原子之间有哪些区别 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 原子里质子数不同 原子种类也不同 不是所有的原子都有中子 如氢原子 观察表格 表3 1 思考下列问题 3 质子数 中子数在数量上有什么关系 4 质子数 电子数 核电荷数 原子序数有什么联系 质子数不一定等于中子数 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 以氧原子为例 说明构成原子的粒子有哪几种 它们是怎样构成的 为什么整个原子不显电性 构成原子的微粒有质子 中子和电子 在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核 8个电子在核外运动 从而构成了氧原子 因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等 电性相反 所以整个原子不显电性 答案整理 课堂练习 将 分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中 1 构成物质的基本粒子是 2 构成原子的基本粒子是 3 显示电中性的粒子是 4 带正电的粒子是 5 化学反应中一定发生变化的粒子是 6 原子中数目一定相等的粒子是 你知道吗 原子核的半径为原子半径的十万分之一 原子核的体积为原子体积的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间 电子就在这广阔的空间里高速运动 原子核外的电子是如何运动的 1 高速运动 2 无规则运动 3 分层运动 电子在原子核外一定区域内出现 这些区域叫作叫做 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 此现象叫做核外电子的分层排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 二原子核外电子的排布 1 核外电子是分层排布的 电子层一二三四五六七 KLMNOPQ 离核远近 近 远 能量高低 低 高 2 第一层最多排2个 第二层最多排8个 3 最外层最多排8个电子 只有一个电子层时最多2个电子 1 先 里 后 外 能量最低原则 2 核外电子分层排布的规律 仅限前3层 4 每个电子层最多容纳2n2个电子 n代表电子层数 11 原子核 电荷种类 质子数 电子层 1 2 8 第二层 第一层 第三层 最外层 该层的电子数目 钠原子结构示意图 次外层 3 原子结构示意图 画法 画圆圈 标核电 弧线呈扇面 数字一条线 Na 3 原子结构示意图 例如 O和P的原子结构示意图 O P 氢H氦He 锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律 一般 4 易失去电子 一般 4 易得到电子 容易发生化学反应 等于8 氦等于2 稳定结构 难发生化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 稳定 不稳定 不稳定 4 元素的性质与原子最外层电子数的关系 结论 元素的化学性质与原子核外电子的排布 特别是最外层电子数有密切关系 在同一周期中 从左到右 原子的电子层数相同 核外电子层数等于周期数 最外层电子数依次增大 在同一族中 最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增 同族元素原子的最外层电子数相同 具有相似的化学性质 1 嫦蛾一号 的任务之一是探测月球上的氦 3资源 He 3的原子结构示意图为 图中x为 A 1B 2C 3D 4 B 2 下列原子结构示意图所表示的元素 化学性质最稳定的是 A B C D A 4 下列具有相似化学性质的元素组别是 3 这是磷原子的结构示意图 该原子的核电荷数是 共有 个电子层 第二电子层上有 个电子 最外层上的电子数是 15 3 8 5 CD 5 已知碘元素 I 原子结构