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生产实际分析【生产实际分析】1.（3分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：（1）操作a的名称是_。（2）写出NH4Cl的一种用途_。（3）反应的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。2.（3分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下： （1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有 。（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。3.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是 。室温下几种物质的溶解度物质MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2溶解度/g0.010.00130.0029MgCl2的溶解度曲线0.16（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、 、过滤。4.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是 （填序号）。a煤是复杂的混合物，主要含碳元素b煤加工成焦炭的变化属于物理变化c煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下： 设备1中主要反应： C + O2 CO2； C + H2O CO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。判断：设备1中反应 （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。5（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO47H2O），主要流程如下：（1）反应和反应后都要进行的操作是 。（2）反应中，发生置换反应的化学方程式为 。（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。6（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。（2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素 最初来源于 （填化学式）7（3分）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下： 请回答：（1）步骤中被磁铁吸引的金属A是_。（2）步骤的操作是_。（3）步骤所涉及的化学方程式为_。8（3分）氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。9（5分）以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。回答下列问题：高温（1） 沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。（2） 4FeS2 + 11O2 = 2_ + 8SO2 （2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为_。（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_。（4）整个过程中，硫元素的化合价有_。10（4分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式2NaOH+ SO2=Na2SO3 + 。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。（2）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。净化后的烟气（含N2等）H2O11.（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：CaO高速旋转雾化器CaSO4和H2O石灰浆熟化池SO2、O2、N2等烟气（1）使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少对环境造成的危害。（2）熟化池中发生化学反应的方程式为 。（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 。12.（3分）六水合硫酸镍（NiSO46H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下NiSO4溶液物质ANiCO3沉淀物质BNiSO4溶液.含有FeSO4和NiSO4的溶液.Fe(OH)3沉淀物质A电镀废渣NiSO46H2O铜和其他杂质（1）分离出铜和其他杂质的操作是 。（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 。生产实际分析13（2分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： （1）第反应的化学方程式是_ 。（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。14.（4分）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：（1）在的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有（填序号）。（2）写出装置内发生反应的化学方程式。（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐_。来源:学,科,网Z,X,X,K（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_。生产实际分析15（3分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 （1）过程中氧化铁发生反应的化学方程式是 。（2）过程充分反应后，还应有的实验操作是 。 （3）AF中，含铁、铜两种元素的有 （填字母序号）。16.（3分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。（1）FeTiO3中铁元素为+3价，则钛元素的化合价为 。（2）“绿色化学”能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）。一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，此反应的基本反应类型为 。（3）电解食盐水反应的化学方程式为 。17（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。 盛放电石的仓库着火，可用水灭火 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2 若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成18（3分）工业上用22%24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为_。（2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是 。（3）溶液B中溶质一定含有_。1.（3分）（1）过滤 （2）化肥 （3）2.（3分）（1）SO2、O2、H2O、NaCl （2）S、O （3）2CO2+2H2O通电 硫酸C2H4+3O2 3（3分）（1）分解 （2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 （3）降温结晶4（3分）（1）ac （2）吸收 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO35（3分）（1）过滤 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （3）硫酸钠（或Na2SO4）6（3分）（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI （2）H I （3）H2O7. （1）铁 （2）蒸发结晶 （3）Mg+H2SO4= MgSO4+ H2 8. （1）物理 （2）4NH35O2 4NO 6H2O （3）39.（1）Fe2O3 （2） 3CO+Fe2O33CO2+2Fe （3）沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌（4）-1 +4 +6 10（4分）（1） H2O 增大接触面积 （2）化合 （3）NaOH11.（1）SO2 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）氢氧化钙、二氧化硫、氧气 12.（1）过滤 （2）H2SO4+Fe=FeSO4+H2 （3）NiCO3+H2SO4=NiSO4+CO2+H2O13.（2分）（1）CO + 2H2 CH3OH （2）SO314.（4分）（1） （2）2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 + H2O （3）增大 （4）海水淡化、晒盐等通电15. （1）Fe2O3