2012～2013学年度第二学期第二次质量跟踪测试高二化学(理科).doc

20122013学年度第二学期第二次质量跟踪测试高二化学（理科）第卷（选择题共54分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1强弱电解质的本质区别是A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度225时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+) c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)Dc(NH4+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-)7在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的： ABa(OH)2 BH2SO4 CKCl DCH3COOH8常温下有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，下列方法可行的是：A、加入1000ml蒸馏水稀释B、加入pH=2的HCl溶液100mlC、加热到一定温度D、加入pH=10的NaOH溶液100 mL9某无色溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，则满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Ba2 Cl NO3CMg2 Na Cl AlO2 DK MnO4 SO42 NO310下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH=3.0，1.0108mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1111向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、冰醋酸固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大12人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此下列结论错误的是 ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO过多时，平衡常数K可能超过500，进而使人智力受损D根据勒夏特列原理，把CO中毒的病人放入高压氧仓中可以解毒 13在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)=2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)Cc(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)Dc(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)14已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)B c(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) D c(OH)c(HB)c(HA)c(H)15对于可逆反应A（g）2B（g）2C（g） H0，下列图象中正确的是 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有两个选项符合题意。只答对一个且对的给2分，答错不给分）16反应：L(s)+aG(g) bB(g) 达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 A上述反应是放热反应 Ba bCa b D上述反应是吸热反应17某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH=7。下表中判断一定合理的是 编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸弱碱V(HX)V(YOH)C弱酸强碱V(HX)110-7mol/L20为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列正确的是 A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量NaCl溶液，v(H2)减小 C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小21下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH13,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH20122013学年度第二学期第二次质量跟踪测试高二化学（理科）第II卷（非选择题 共46分）班级 姓名 考号 座位号 密封线内不得答题 三、填空题（本题共5小题，共36分）22（9分）写出下列盐在溶液中发生的电离方程式和水解离子方程式，并说明溶液的酸碱性。盐溶液电离方程式水解离子方程式溶液酸碱性KHCO3NH4HSO4CuCl223（3分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 HNO3 NH4NO3 NaOH CH3COONa（1）溶液中除水分子外，还存在其它弱电解质分子的是： （填编号）（2）pH 由大到小的顺序为： （填编号）24（8分）10ml pH=3的HA溶液和10mL pH=3的HB溶液各加水稀释到1000ml，稀释过程中溶液的pH与溶液体积的关系如图所示。（1）写出HA、HB的电离方程式 （2）用pH均等于3的HA溶液和HB溶液分别中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的HA溶液的体积为VA，消耗的HB溶液的体积为VB，则VA VB（填“”、“”或“”）（3）为探究某酸HC是否为弱电解质，某同学设计了如下实验：取0.1mol/L HC溶液，用pH试纸测定该溶液的pH。要说明HC是弱电解质的理由是测得溶液pH为 。25（10分）某学生用0.2000molL的NaOH溶液滴定未知浓度的H2SO4溶液。（1）该学生实验操作如下：A用酸式滴定管取未知浓度的H2SO4 20.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作2次。23G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸便于观察，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中可以选用的指示剂是： 。（只填一种）根据中指示剂，描述G操作中如何确定终点? 。若滴定终点时读数如右图所示，则读数为 ml。（2）误差分析：(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未用干燥即进行滴定 把待测液移入锥形瓶中时，有少量溅出 滴定完成后滴定管尖嘴处悬有一滴液体 （3）如果三次滴定消耗0.2000mol/L的NaOH溶液的体积分别为19.70ml、20.20ml、20.10ml，则待测硫酸溶液的物质的量浓度为 26（6分）对放热反应A(s)B(g) C(g)D(g)，在850时，K1。（1）写出该反应平衡常数的表达式K= 若升高温度到950时，达到平衡时K 1（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）850时，若向容积固定的密闭容器中同时充入2.0 mol A，3.0 mol B，1.0 mol C和x mol D，当x5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。相同条件下，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）在850时达到平衡时，若B的转化率为a，现要使B的转化率提高，则可采用的方法有： （填序号）A、升高温度 B、压缩体积，增大压强C、在容器中增加A的量 D、将容器换为体积可变的密闭容器E、不断移走生成的D四、计算题（本题共2小题，共10分）27100mL 0.3 molL-1 稀硫酸加到等体积0.4molL-1NaOH溶液中，所得溶液pH值是？（4分）27已知CO与H2O在某条件下发生如下反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；将等物质的量的CO（g）和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=1/9，此时测得CO的物质的量为0.50mol，求：（1）最初加入H2O的物质的量。（3分）（2）平衡时，CO的转化率。（3分）20122013学年第二学期高二理科化学第一次质量跟踪测试答案一、单选（每题2分，21530分）123456789101112131415CCCBCABCBDCCBAD二、双选（每题4分，4624分，每小题有两个选项符合题意。只答对一个且对的给2分，答错不给分）161718192021CDABBDADBCCD22、KHCO3=K+HCO3- HCO3-H2O H2CO3 OH- 碱性NH4HSO4 = NH4+H+SO42- NH4+H2O NH3H2OOH- 碱性CuCl2 =Cu2+2Cl- Cu2+2H2O Cu(OH)2 2H+ 碱性23、（1）（2）24、（1）HA H+A- HB =H+B-（2）（3）大于1且小于725、（1）ECBADGF或者ECDBAGF甲基橙或者酚酞最后一滴NaOH加入锥形瓶，溶液颜色由红色变为橙色（红色变为微红接近无色），等待30s不褪色即为终点22