第二节物质组成的表示第2课时化合价与化学式(恢复).ppt

二 化合价与化学式 1 化合价的定义 化合价可理解为一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质 化合价有正 负之分 思维拓展 化合价是元素的性质 因此通常称为元素的化合价而不应该称为原子的化合价 因此化合价只具有宏观意义 而不具有微观意义 2 化合价的写法 写在元素符号的正上方 3 化合价的确定 1 NaCl的化合价的确定 金属与非金属元素形成的化合物 元素的化合价是这种元素的一个原子得失电子的数目 Na Cl 带一个单位的正电 1 带一个单位的负电 1 2 HCl的化合价的确定 非金属与非金属元素形成的化合物 化合价的数值就是形成共用电子对的数目 H Cl 1 1 4 有些元素的原子在不同条件下得失电子或形成共用电子对的数目是不同的 所以在化合物中表现出多种化合价 FeO Fe2O3 5 常见元素化合价口决 钾 钠 银 氢 1价 钙 镁 钡 锌 2价 铜 1 2铝 3 铁 2 3硅 4 碳 2 4 硫 2 4 6 氟 氯 溴 碘 1价 锰 氮变价常出现 通常氧是 2价 单质零价永不变 1氢氧 硝酸根 OH NO3 2碳酸 硫酸根 CO3 SO4 唯有 1是铵根NH4 6 化合价规律 1 氢为 1价 氧为 2价 2 金属一般显正价 非金属一般显负价 但在非金属氧化物中 显正价 3 化合价规则 化合物中正负化合价的代数和为零 4 单质零价永不变 5 一些元素具有可变化合价 如FeOFe2O3 6 同一元素在同一物质里也可显不同化合价 如NH4NO3 2 3 3 5 7 常见根的化合价 NH4 OH NO3 SO42 CO32 1 1 1 2 2 PO43 3 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 下列说法是否正确 为什么 思考 1 在H2S中 氢的化合价为 1 硫的化合价为 2 2 在NH3中 氮元素的化合价为 3 氢的化合价为 1 点拨 根据在化合物中元素正负化合价代数和为零 再根据各元素的化合价来写出正确的化学式 化学式的写法 单质 金属 固态非金属 稀有气体 用元素符号如 Cu He C P 气态非金属 分子的构成如 O2 N2 H2 O3 Cl2 化合物 按化合价书写 一写 二标 三求 四交叉 五检验 8 化学式的写法 学生在书写化学式时 可用 十字交叉法 方法技巧 正价左 负价右 先约简 后交叉 代数和 等于零 注意 绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质化学式 9 化合价应用 10 化合价应用的一般思路 由物质名称 排列元素符号 标出化合价 确定原子 或原子团 个数比 写出化学式 检验 一般为最简整数比 每种物质一个化学式 先读后写 11 根据化合价写化学式 如 写出硫酸铁的化学式 一写 写出元素符号或根符号 正在左 负在右FeSO4 二标 标出元素 根的化合价FeSO4 3 2 三求 求化合价数值的最简比3 2 四交叉 将最简比的数值交叉写在元素 根的符号右下角 1可以省略不写 根不是1时 要加 如Fe2 SO4 3 五检验 根据化合价规则检验是否正确 3 2 2 3 0 12 标出下列物质中各元素的化合价 SiO2MgOSO3CO2K2OAgClCuH2NaOHO2 4 2 2 2 6 2 4 2 1 2 1 1 0 0 1 2 1 0 13 已知氯酸钾 KClO3 试确定氯元素的化合价 1 x 2 3 0 x 5 14 试确定下列划线元素的化合价 WO3H2SO4H2SO3HClHClO4Cu NO3 2CuOFe OH 2Fe OH 3 6 6 4 1 7 2 2 2 3 1 15 根据化合价写化学式 已知氮由多种氧化物 其中氮的化合价有 1 2 4 5 写出这几种化合物 NO ON 1 2 2 NO NO2 N2O3 16 检查下列化学式是否正确 HCl 2 AlO 2 BaO MgSO4 2 2 S 2 3 Ca 17 M N两元素原子核电荷数都小于18 最外层电子数分别为6和3 则M N形成的化合物的化学式为 N2M3 18 下列各组物质中 相同元素的化合价相同的是 A CuOCuClCuOH B H2SO3SO3Na2SO3 C H3PO3P2O3Na3PO3 D NO2N2O4NaNO2 C 19 在空格内填写化学式 20 相对分子质量 1 定义 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量 2 理解 化学式中所有原子的相对原子质量相加的结果 3 点拨 相对分子质量也是一种以碳原子质量的1 2作标准 进行比较而得的相对质量 它也是一个比值 国际单位制 S 制 单位为1 根据相对原子质量 相对分子质量的概念 可以得出下列规律 1 相对原子质量越大的原子 其原