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高一化学第四章碱金属知识点总结第一节 钠 一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。 二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。 三、钠的化学性质 1、 与非金属反应 4Na+O2=2Na2O (Na2O不稳定) 2Na+O2=Na2O2 (Na2O2稳定) 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S ( 发生爆炸) 2、与化合物反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) Na与CuSO4溶液的反应 首先是钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 然后是2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀) 注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。 第二节 钠的化合物 一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠） Na2O+H2O=2NaOH (Na2O是碱性氧化物) 2 Na2O2+2H2O=4NaOHO2 （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白） 2Na2O22CO22Na2CO3+O2(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂 二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂 2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂 3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多 注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较 水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大 与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快 热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解 2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2（常用此法除杂）第三节 碱金属元素 一、物理性质（详见课本107页） 银白色，柔软，从LiCs熔沸点降低 二、性质递变规律Li Na K Rb Cs 原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。 三、焰色反应 1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色 2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂 3、 操作：灼烧蘸取试剂放在火焰上观察火焰颜色盐酸洗净灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠
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