化学平衡的条件.doc

学辅教育 成功就是每天进步一点点影响化学平衡的条件一、影响化学平衡的条件（一） 化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。（二）影响化学平衡的条件（相应图）1.浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。2. 温度: 当其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。3.压强：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。（解释原因）注意：1、对于没有气体参加或生成的反应，改变压强化学平衡不移动。2、对于有反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。【勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的一个条件（温度，压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。4.催化剂：能同等程度增加正逆反应的速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但能够改变反应达到平衡所需的时间。【总结】：条件改变平衡移动方向平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低练习：1对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是：生成物的质量分数一定增大，生成物的产量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂。（ D ）A B C D 2在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ B ） A 、 反应混和物的浓度 B 、 反应物的转化率 C 、 正、逆反应速率 D 、 反应混和物的压强3. 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是( B )A2NOO2 2NO2 BBr2(g)H2 2HBrCN2O4 2NO2 D6NO4NH3 5N23H2O4在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ A ）A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低5. 下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( D )A溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C反应CONO2CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N23H22NH3（正反应放热）中使用催化剂图解问题化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 解题关键：一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。三是用图，联想化学原理解答问题。 （1）浓度时间图像：说明：解这类题的关键是：何为反应物、生成物反应物、生成物的计量数关系是否为可逆反应例1. 某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。试分析反应的化学方程式及A的转化率。解析：根据图像可知：A、B随着反应的进行不断减少，但没有完全反应，而C随着反应的进行不断增加，因此，该反应是由A、B生成C的可逆反应，再由图像可知，每消耗1份A的同时，消耗2份B和生成3份C，则反应的方程式为：A+2B 3C则A的转化率为：已反应的A的量/原有A的总量100%1/3100%66.7%例2. 今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度解析：水平线代表平衡状态各物质的c呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大综上所述，反应物为X和Y，生成物为Z，三者的物质的量之比为：1：1：1，则该反应的方程式为：X+Y Z；t2到t3时，Z的值减少，X、Y的值增加，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此改变的条件为：升高温度。（2）、速率时间图像：说明：解这类题的关键是：看清起点、拐点、终点；理清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化。例3. 对于反应A（g）3B（g）2C（g）D（g）（正反应放热）；有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。解析：由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是 ：a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。（3）、某物质的转化率（或百分含量）-时间-温度（或压强）图：说明：解这类题的关键是：看清起点、拐点、终点；先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。遵循“定一议二”原则。分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。例4. 对于m A （g） n B （g） p C（g） HQKJmol-1 有如下图所示的变化，则：P1与 P2 的关系是 ；m + n 与p的关系是 ；T1 与 T2的关系是 ；Q与 0 的关系是 。解析：本题解答时应遵循两个原则：“先拐先平”“定一议二”原则。在温度均为T1时，P2达到平衡需要的时间短，因此P2P1；压强越大，C的百分含量越大，说明正反应是体积增大的反应，即m + n p；在P2保持不变时，T1达到平衡需要的时间短，因此T1 T2，温度越高，C的百分含量越小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是放热反应，即Q小于0。练习1.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列图像正确的是（ B ）AB3%时间1106Pa1105PaC逆正温度AAB3%100时间500B2.有一化学平衡mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断：（1）正反应是放热还是吸热反应?（2）m+n与p+q的大小.解析：图象中有三个量时，应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系。 固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+np+q。3、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） （正反应吸热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （AD） A. 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B. 平衡不移动，混合气体密度增大C. H2转化率增大，HI平衡浓度变小D. 改变条件前后，速度图象为（如图）4、用来表示可逆反应2A（气）+B（气）2C（气）+Q的正确图象是 （ A ）5、对于达到平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （D） A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C. X，Y，Z皆为气体，W为非气体D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体6、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）（正反应放热）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。下列判断一定错误的是 （ AB ）A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B. 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D. 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高7、T时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（）所示. 则下列结论正确的是 （C ）A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C. T时，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4molLD. （t1+10） min时，保