化学人教版九年级上册2017初中化学有关化学方程式的计算.doc

2017初中化学总复习之有关化学方程式的计算 南宁沛鸿民族中学李春紫【教学目标】 1.根据化学方程式计算反应物、生成物的质量。 2.根据化学方程式的综合计算【教学重点】 根据化学方程式的综合计算。【教学难点】 根据化学方程式的综合计算的解题思路。 【教学方法】 启发引导法、多媒体教学法【教学用品】多媒体【教学过程】课堂导入: 据分析,有关化学方程式的计算,对大多数同学来说还是存在有很大的困难和疑惑的。那么如何去解决有关化学议程式计算的这个难点呢?,所以这节课,我们的任务就是透视中考试题,感悟有关化学方程式计算的解题方法。一、考纲要求1.根据化学方程式计算反应物、生成物的质量2.根据化学方程式的综合计算二、根据化学方程式计算的依据及步骤1.理论依据:质量守恒定律2.计算步骤:解设、方、关、 比、算、答。 练习 例1:要制取16克二氧化硫，需多少克氧气与硫充分反应？投影 解析:1.回顾解设、方、关、 比、算、答的规范答题过程三、根据化学方程式计算的注意事项归纳1.“三个要领”:(1)步骤要完整(2)格式要规范(3)数据要准确2.“三个关键”:(1)准确书写化学方程式(2)准确计算相对分子质量(3)代入量均指纯净物的质量设问若题目给的质量不是纯净物的质量,而是混合物的质量,能不能把混合物的质量代方程进行计算?四、根据化学方程式计算的常用公式归纳（1）纯净物的质量=混合物的质量(纯度)质量分数 （2）混合物中某物质的质量分数= 100% （3）溶质的质量分数=100%（4）溶液的质量=反应前各物质的总质量难溶性固体的质量气体的质量 （5）气体的质量=气体体积气体密度4.常用方法:守恒法,关系法,差量法。 过渡同学们,想一想,中考出题的老师出一道像刚才例1那种比较的简单计算题作为中考试题给我们作答?五、有关化学方程式计算的考点分类归纳中考计算题的类型一般分有四大类题型是:(1)纯文字叙述类(2)实物图类(3)表格类(4)坐标曲线类.不管是哪种题型的计算题,解题思路都是大同小异的,下面我们进入中考链接:通过分析中考试题,感悟解题方法:中考链接1纯文字叙述类1.（2016云南）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数,化学小组同学取10g 该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液,二者恰好完全反应,过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：（温馨提示：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl）（1）反应生成沉淀的质量是 g。（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【解析】（1）审题画图(2)书写正确的化学方程式(3)求纯量BaSO4(守恒法)(4)将纯量代方程求相关量(硫酸)(5)相关量代公式求解 解：（1）生成沉淀的质量为：10g+21.2g28.87g=2.33g； （2）设硫酸的溶质质量为x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 x 2.33g x=0.98g所以硫酸溶液中溶质的质量分数: 答:（1）反应后生成沉淀的质量是2.33g；（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%小结纯文字叙述类计算题的解题思路:1.审题画图2.书写有关化学方程式,结合化学方程式完善示意图3.找或求某物质的纯量(守恒法)4.将纯量代方程求相关量5.将相关量代公式求解中考链接2学生当堂练习 2.（2014北海）将60g K2CO3溶液与108.7g BaCl2溶液混合，恰好完全反应过滤后所得滤液的质量为149g。请计算：（已知：K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3）（1）反应生成沉淀的质量。（2）所得滤液中溶质的质量分数。【分析】(1）审题画图(2)书写正确的化学方程式(3)求纯量BaCO3(守恒法)(4)将纯量代方程求相关量(KCl)(5)相关量代公式求解解：（1）反应生成的沉淀碳酸钡的质量为：60g+108.7g149g=19.7g， （2）设生成氯化钾的质量为x， K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3， 149 197 x 19.7g x=14.9g， 所得滤液中溶质的质量分数为：100%=10%， 答：氯化钾的质量分数为：10%过渡文字叙述类计算题我们掌握了解题方法,那要不要提高难度,挑战下一题型表格类中考连接3表格类.3.（2016梧州）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出） 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的体积/mL2020202020生成气体的质量/g1.11.11.11.10请计算：（1）生成气体的总质量是 g。（2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是 。（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。解：（1）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g （2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是：40+12+163=100； （3）设参加反应的碳酸钙质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 4.4g x=10g所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=80%故答案为：（1）4.4；（2）100；（3）80%中考连接4学生练习4.(2015北海）实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取20.0g硫酸样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下表所示：滴加NaOH溶液的质量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答：（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液中的溶质是 Na2SO4 H2SO4 。 （2）计算所测H2SO4溶液中溶质的质量分数。 解:恰好完全反应时,m(NaOH)= 10.0g16%=1.6g 设消耗H2SO4的质量为x 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +H2O 80 98 1.6g x x=1.96gH2SO4溶液中溶质的质量分数为：答:所测H2SO4溶液中溶质的质量分数是9.8%。课堂总结好了,同学们,由于时间的关系,今天有关化学方程式计算题的解题方法就分析到这里,还有曲线类的题型和实物类题型还没具体分析.(下节课再具体分析)总之,不管是哪种类型的计算题,它的解题思路都是差不多一样的,解题思路是:1.审题画图2.书写化学方程式,3.求纯量(守恒法)4.将纯量代方程求相关量5.将相关量代公式求解.【作业】2017化学总复习 P68【板书设计】 总复习-有关化学方程式的计算一、解题思路1.审题（画图）2.书写化学方程式3.求纯量(守恒法)4.将纯量代方程求相关量5.将相关量代公式求解【教学反思】化学方程式复习这一课让学生对化学反应的认识从先前的主要关注反应物、反应条件、生成物及反应现象到现在的同时还要关注化学反应中各物质之间量的关系，从而使学生对化学反应的理解更全面、更彻底了。虽然内容不多，但在初中化学学习中却有着承上启下的作用，其内容掌握程度的好坏对培养学生从量的角度分析化学反应、解决实际问题都有着决定性的作用，也是中招考试的考点。所以结合中考题对化学方程式进行一次全面复习，有助于加深学生对知识的理解，提高综合运用知识解决问题的能力。 在这节课中，我首先展示了本节课的学习目标，所采用的都是“先复习知识点、后典型题练习”的模式。在进行习题练习和讲解的过程中，引导学生除了回答问题结果外，还要对自己的思维过程进行描述，以充分暴露学生的思维过程，了解学生的思维方式，并且在学生阐述的过程中寻找学生思维的闪亮点，发现学生思维的纰漏处，及时给予肯定或指正。 一节课下来，学生的活动、教师的引导、师生的互动贯穿整个课堂，而且学生的大脑始终保持着适度的紧张，有了不少的收获。但课后认真思考后，总觉得这种形式的教学过程利弊兼有。对于那些基础知识比较扎实、思维比较活跃的学生来讲，这节课犹如一节知识与思维的“盛宴”，在一个个被巧妙设计的基础知识与易错点、重难点交织层出的习题向前，他们就象一个个胸有成竹的“勇士”，时而眉头紧锁、时而得意洋洋、时而游刃有余、时而又为自己的疏忽大意哑然失笑。但对于一些基础知识稍微薄弱甚至于很差的学生来说，遇到个别综合题或实验探究题时出现在他们脸上的表情则是不知所措多于迎刃而解。所以这节精心设计的复习课虽然是完全借用中招试题，但其实主要还是只针对了中上等的学生，没有做到真正意义上的面向全体学生。课后，我对自己的教学过程进行了仔细的分析和思考。感觉自己过于“急于求成”。只想着让学生能从一开始就与中考结轨，过于高估学生，而缺少对学生现阶段学习状况的调查和准确把握，因此出现了上述两种截然不同的教学效果