化学必修一钠.doc

钠及其化合物练习题 班级 姓名 一.钠及其化合物方程式复习1. Na + O2 2. Na + O2 3. Na + S = 4. Na + H2O = 5. Na + CuSO4 + H2O = 6. Na + HCl = 7. Na2O + H2O = 8. Na2O + CO2 = 9. Na2O + HCl = 10. Na2O2 + H2O = 11. Na2O2 + CO2 = 12.过氧化钠和盐酸 Na2O2 + HCl = 13.碳酸钠和盐酸 Na2CO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = 14.碳酸氢钠和盐酸 NaHCO3 + HCl = 15.碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 16.碳酸氢钠和氢氧化钠 NaHCO3 + NaOH = 17.碳酸氢钠和氢氧化钙 NaHCO3（足）+ Ca(OH)2 = NaHCO3（少） + Ca(OH)2 = 18.氢氧化钠和碳酸氢钙 NaOH（足）+ Ca(HCO3)2 = NaOH（少）+ Ca(HCO3)2 = 19.碳酸氢钠和硫酸氢钠 NaHCO3 + NaHSO4 = 20.硫酸氢钠和氢氧化钠 NaHSO4 + NaOH = 21.碳酸氢钠受热分解 NaHCO3 = 22.碳酸钠中通二氧化碳 Na2CO3 + CO2+ H2O = 二.习题1.下列有关钠的说法中，不正确的是 ( ) A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠钾合金通常状况下为液态，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中(已知CCl4的密度比水大) D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中位于钠后面的金属2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ( ) A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO43.金属钠放置在空气中，最后生成的物质是 ( ) A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO34.与Na+的电子数相同的分子是 ( ) A.Mg2+ B.H2O C.F- D.CH45.关于Na+描述正确的是 ( ) A.是银白色金属 B.极易被氧化 C.可存在于晶体或溶液中 D.水溶液呈碱性6.将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数 ( ) A.2.3% B.4 C.2.3 D.47.将含有某种杂质的金属钠样品4.6g投入足量稀硫酸中，充分反应后，没有固体剩余，收集到氢气0.18g，则该样品中可能混入的杂质是 ( ) A.Mg B.Al C.K D.Zn8.将一小块金属钠置于空气中，长时间放置后，有如下现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；固体表面潮湿.上述现象出现的先后顺序是 ( ) A. B. C. D.9.相同质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量比是 ( ) A.36:69:92 B.23:24:27 C.9:12:23 D.23:12:1910、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 ( ) A.黄色固体混合物 B.硫与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠11、将2.3 g金属Na投入97.7 g水中，所得到的溶液中所含溶质的质量分数是 ( ) A.2.3 B.4 C.小于4 D.大于412.将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠先熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、 B、 C、 D、13.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )2NaCuSO4=Na2SO4Cu；Cu2H2O=Cu(OH)2H2；2NaH2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4A. B. C. D. 14.金属钠长期放置于空气中，最后应变为（ ）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO315.下列实验操作正确的是（ ）A.向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B.将钠保存在汽油中 C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D.用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。17、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。（1）钠放入NaOH溶液中 （2）钠放入稀盐酸中 （3）钠放入CuSO4溶液中 （4）过氧化钠与CO2反应 （5）过氧化钠与水反应 三.计算题18.将多少克金属钠放人10g水中，反应后得到的溶液恰好为10时的饱和溶液?此饱和溶液中溶质的质量分数是多少?(已知10时此溶液中溶质的溶解度为22 g)答案及其解析1. 方程式1、 钠在空气中放置 4Na + O2 2Na2O2、 钠在空气中点燃 2Na + O2 Na2O23、 钠和硫反应 2Na + S = Na2S（研磨）4、 钠和水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH +H25、 钠和硫酸铜溶液 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2+Na2SO4 + H2 6、 钠和盐酸 2Na + 2HCl =2NaCl +H27、 氧化钠和水 Na2O + H2O = 2NaOH8、 氧化钠和二氧化碳 Na2O + CO2 = Na2CO39、 氧化钠和盐酸 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O211、过氧化钠和二氧化碳 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O213、碳酸钠和盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O Na2CO3 + HCl（少） = NaCl + NaHCO314、碳酸氢钠和盐酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O15、碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH16、碳酸氢钠和氢氧化钠 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O17、碳酸氢钠和氢氧化钙 2NaHCO3（足）+ Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3（少）+ Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH + H2O 18、氢氧化钠和碳酸氢钙 2NaOH（足）+ Ca(HCO3)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O NaOH（少）+ Ca(HCO3)2 = CaCO3+ NaHCO3 + H2O 19、碳酸氢钠和硫酸氢钠 NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O20、硫酸氢钠和氢氧化钠 NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O21、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O22、碳酸钠中通二氧化碳 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO31、答案：CD注：Na比水轻，而CCl4的密度比水大，Na放入其中浮在表面，达不到隔绝空气和水的目的2、答案：D注：mm(加入)-m(析出)，若加入的多析出的少，则溶液增重，反之溶液质量减轻.A、B、C中投入Na析出H2，二者关系为：2NaH2，即投入46 g钠，逸出2 g氢气，溶液质量增加44 g，但D中总反应为：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+H2+Na2SO4，Cu(OH)2不溶于水，属于析出的物质，因此投入46 g钠时，溶液中析出的物质总质量为100g3、答案：D 4、答案：BD注：Na+的电子数为10，电子数也为10的分子是H2O、CH4 5、答案：C注：注意金属钠与钠离子的区别6、答案：C注：NaOH4/(2.3+100-0.1)1007、答案：CD注：由Na与稀硫酸反应的化学方程式可知：2NaH2，若4.6 g固体全为金属钠，则应放出H2 0.2g0.18g，说明杂质金属产生同样多的氢气消耗的质量多，故选择C、D8、答案：B 9、答案：A注：由2NaH2，MgH2，2Al3H2知，若金属质量为m，则Na产生的H2为m23，Mg产生的H2为m12，Al产生的H2为m9，故三者质量之比为m23:m12 :m9=36:69:92，答案为A10、答案：AC分析 在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na2O2，而钠相对于硫又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na2O2生成.11、答案：D分析 Na放入水中，与水反应，生成的NaOH溶于水中形成NaOH溶液，同时放出H2.因此可按照下列关系式进行计算： 2Na2NaOHH2 46 80 2 2.3 g x y，解得x=4g，y=0.1g.溶液的质量为：2.3g+97.7 g-0.1 g100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于4.12.D 13.C 14.D 15.AC16.（1）2Na + 2H2O