化学方程式的计算文档 (3).doc

利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题 1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A2:1 B4:8 C1:8 D1:16 2电解54克水，可得到氢气（ ） A6克 B3克 C1.5克 D8克 3化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ） A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算 4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ） A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:17 5用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ） A16b/（ab） B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab） 6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ） AMg BAl CZn DFe 7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ） A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：204 84克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。 A1 B0.5 C2 D4 93克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克 A10 B6 C5 D12 10在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（ ） A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ） A1：1 B27：28 C9：28 D3：2 122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ） A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：1 13相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ） A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ） A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克 15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ） A3克Mg，3克Zn B1克Mg，1克锌 C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn 168克 在 中充分燃烧，需要消耗 _克（ ） A56克 B64克 C72克 D60克 17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（ ） A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克 二、填空题 112.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_， 分解的质量为_克，产生 的质量为_克。 2相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。 3电解10克水，能得到氢气_克，氧气_克。 4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。 5在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_。 三、计算题 1实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？ 226克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？ 3将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L） 4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。 四、实验题 密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。 （1）此混合气体组成可能有以下几种情况： 若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_。 若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。 （2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_。 五、创新题 1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ） AMg BZn CCu DAl 2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ） A等于20g B小于20g C大于20g D以上情况都可能 3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g Zn C7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn 4为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？ 5 和 的混合物中，含 a克，加热分解完全后， 的质量是2a克。则原混合物中 和 的质量比约为（ ） A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：1 6在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（ ） A 克 B 克 C D 7趣味题 “冰块燃烧” 拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？ 答案： 一、1C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16 2A 提示：计算方法同上。 3B 4D 5A 6答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量 时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。 设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显n价，生成1g 消耗R的质量为x。 7答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：8答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x， 9答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x 10答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物 中，A元素质量：B元素质量（34克6克）：6克14：3 选B。 11答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。 设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。 12答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。 所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。 13答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。 解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为 14答案：C 点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x15答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。 16答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。 17答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。 二、13.25克 12.25克 4.8克 2 3 克 41：1 5 6答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。 三、147.4克 224.5A 3解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 ， 的质量为 。 氢气的体积 答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。 4答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中CuO能被 还原，而Cu不反应。反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu在反应前后质量不变。 解：设原混合物中含 ，反应后生成Cu质量wg，则原混四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16 点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知： ； 氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若 有32g，混合气体总质量62g，则有CO和 共30g。 解得： ，即 质量为2g，CO质量为28g， 质量为32g。所以三者质量比1：14：16。 五、1答案：A D 点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式 可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的 质量0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。 5.6g Mg产生 质量： ，可以。 5.6g Zn产生 质量： ，不可以。 Cu不反应，产生 是零，不可以。 5.6g Al产生 质量： ，可以。故选A D 2答案：B 点拨：由反应方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与 反应： ，12克镁能生成 约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。 3答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为4解：设 为1g，则反应前混合物质量125%=4g，其中 为3g；反应后混合物质量共 ，所以，放出 的质量为 。设分解的 质量为x。 分解的质量分数为： 。 答： 分解的质量分数是56.7%。 点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。 5答案：C 点拨：混合物完全分解后， 的质量由a克变为2a克，则由 分解产生的 质量是a克。这些 中的Cl元素的质量应等于 中Cl元素的质量。 设混合物中有 克 ，则有： ， （克），则 。 6答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。 被 还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（ab）克。 设参加反应的 质量为x。 7答案： 那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔： （乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？ 由此性质决定它有什么用途？ 六、知道CO的主要性质及其用途（1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。 第七单元燃料及其利用 一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 （1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件； （3）爆炸发生的条件； （4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例） 二、实验探究燃烧的条件 （1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足 三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件； 具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的； 具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的； 同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈； 四、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得 选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。 五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？ 六、本单元有关的反应化学方程式要熟记 第八单元第八单元第八单元第八单元 金属和金属金属和金属金属和金属金属和金属材料材料材料材料 一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。） 二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。 三、认识加入其他元素可以改良金属的特性 举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。 五、知道常见金属与氧气反应 从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 （1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？ （3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？ （4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序： Zn Fe 与CuSO4反应，置换时-先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应； Fe 与Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反应，置换时-先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应 八、知道一些常见金属的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 （1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少； 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。 （2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？ 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来） （1）炼铁的原理；（2）化学方程式（3）实验：步骤，现象，尾气处理； 十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 （1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？ （2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？ 第九单元第九单元第九单元第九单元 溶液溶液溶液溶液 一、认识溶解现象，溶液的组成与特征； 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去） 三、能说出一些常见的乳化现象 （1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？ 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 （1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液 五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？ 六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的温度变化 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？ 七、了解饱和溶液 （1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？ （2）一瓶接近饱和的NaCl / KNO3 / Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？ （1）什么叫溶解度？“20C，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？ （2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？ （3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？ 九、知道气体溶解度及其影响因素： （1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？ （2）20C，O2的溶解度为0.031表示什么意义？ 十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？ （1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？ （2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？ （3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？ 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 （1）需要哪些仪器？主要步骤？ （2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？ 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 （1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%； （2）稀释：溶质质量不变 M浓 C浓% = M稀 C稀% 或 M浓 C浓% =（M浓 + M水）C稀% （3）与方程式的综合计算 反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质）生成气体质量生成沉淀质量 第十单元第十单元第十单元第十单元 酸和碱酸和碱酸和碱酸和碱 一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？ （1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？ （2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？ 二、认识酸碱的腐蚀性 （1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性； （2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？ 三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸四、实验探究酸的重要性质和用途 （1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？ （2）盐酸的用途有哪些？ （3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？ O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？ （4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？ 与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 五、实验探究碱的主要性质和用途 （1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？ O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？ （2）NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途？使用NaOH应注意什么？ 六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质？ （1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐； 为什么它们具有相似的化学性质？ 七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 （1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？ （2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？ 如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？ 八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性： 如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱