化学方程式总汇1.doc

化学方程式总汇（18单元） 班别： 座号： 姓名： 一、化合反应：（共15条）（多合一，生成物是一种化合物）1、木炭在空气（或氧气）中燃烧 2、碳的不完全燃烧：3、磷在空气中燃烧 4、硫在空气（或氧气）中燃烧5、镁带在空气中燃烧 6、铁丝在氧气中燃烧7、铝在氧气中燃烧 8、氢气在空气中燃烧(点燃前要检验纯度)9、一氧化碳在空气中燃烧(点燃前要检验纯度) 10、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 11、生石灰和水反应(生石灰作干燥剂的原理) 12、二氧化碳通入紫色石蕊试液变红色的原因：13、碳与二氧化碳高温反应(吸热反应)： 14、空气通过灼热铜网除去氧气：15、碳酸钙、二氧化碳和水化合生成碳酸氢钙（溶于水）二、分解反应：（共9条）（一种变多种，反应物是一种化合物，生成物可以是化合物，可以是单质）1、水通电 2、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解） 3、制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）4、加热高锰酸钾制取氧气：5、实验室利用过氧化氢制取氧气： 6、加热氧化汞制取氧气： 7、 碳酸不稳定分解： 8、碳酸氢钠受热分解生成纯碱、二氧化碳和水 9、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水三、置换反应：（共22条）（一种单质+一种化合物另一种单质+另一种化合物）1、镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应制取氢气：(1)镁盐酸 (2)镁稀硫酸 (3)铝盐酸 (4)铝稀硫酸 (5)锌盐酸 (6)锌稀硫酸 （实验室制取氢气） (7)铁盐酸 (8)铁稀硫酸 2、前面的金属能将后面的金属从其化合物的盐溶液中置换出来(1)、铝丝插入到硫酸铜溶液中： (2)、锌片插入到硫酸铜溶液中:(3)、铁钉与硫酸铜溶液反应： (4)、铁丝插入到氯化铜溶液中：(5)、铝丝插入到硝酸银溶液中： (6)、锌片插入到硝酸银溶液中:(7)、铜丝插入到硝酸银溶液中： (8)、锌片插入到硫酸亚铁溶液中:3、还原剂（H2、C）跟CuO 、Fe2O3 、Fe3O4 的反应(1) 氢气还原氧化铜： (2) 氢气还原氧化铁：(3) 氢气还原四氧化三铁： (4)木炭还原氧化铜： (5)木炭还原氧化铁： (6) 木炭还原四氧化三铁： 4、金属镁与氧化铜混合加热： 5、金属铝与氧化铁混合加热至高温： 六、其它反应：（共10条）（一）1、一氧化碳还原氧化铜： 2、一氧化碳还原氧化铁： 3、一氧化碳还原四氧化三铁： 4、 一氧化碳与FexOy反应5.实验室制取二氧化碳 6.实验室检验二氧化碳7.碳酸钠与稀盐酸反应（二）有机化合物完全燃烧都有二氧化碳和水生成（按CHO的顺序配平）1、甲烷（沼气、瓦斯、天然气的主要成分）的燃烧：2、乙醇（俗名酒精）的燃烧3、工业酒精常因含有甲醇（化学式CH3OH）而易使人中毒，绝不能配酒出售。请写出甲醇完全燃烧的化学方程式：4、已知液化石油气含有丙烷，化学式C3H8，写出丙烷完全燃烧的化学方程式：5、葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下经缓慢氧化 转变成二氧化碳和水，同时放出热量（三）、绿色植物光合作用合成葡萄糖化学方程式计算题1、黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1234样品质量/g25.025.025.030.0稀硫酸质量/g80100120100产生气体质量/g0.40.50.50.5计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量2、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)3、某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m g。（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。4、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。(3)计算合金样品中镁的质量分数。5.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量g6.85.64.44.2产生氢气的质量/g 0.10.10.10.017通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?6.某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量