化学选修四综合测试.doc

高考期间作业化学选修四综合测试题考试时间：90分钟 考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第卷 选择题（共50分）一、选择题1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是 AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q19、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P212、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是电源的负极，b点是电源的正极14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO317、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)c(H)c(HRO3)c(RO32-)c(OH-)Cc(RO32-)c(HRO3-)c(H2RO3)c(Na+)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等20 某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)n(B)n(C)= 221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正增大，逆减小21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于 7 。下表中判断合理的是 编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+），下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=NiB电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B1mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mol SO325、现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度第部分 非选择题 （共50分）二、填空题：26、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （2）、已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。（3）、用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。（填编号）A、 通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。（4） 、下列电解质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH；BaSO4；AgCl；Na2O；K2O；H2O， 强电解质有_；弱电解质有_（5） 在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入 合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。 A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)227、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。28、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g) H ”、“”、“”或“=”)；欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则还应加入 _molA气体和_molB气体。29、现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性。对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论） 30、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称及反应式： 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)为 多少？（请简单表示计算过程，4分）31