化学式与化合价复习教案.docx

化学式和化合价专题复习教案讲义东边中学黄海红一、教学目标1、了解化学式的含义，能用化学式表示物质的组成；2、熟记常见元素和原子团的化合价，能利用化合价推求化学式；3、能看懂商品标签上物质成分及含量；4、学会有关化学式的简单计算。5、在复习过程中，培养学生思维能力和对知识整合能力。二、教学重点和难点1、用化学式表示物质的组成；2、化合价的理解，化学式的书写。三、教学方法讲授法、讨论法四、教学过程（一）复习引入课题（二）解读考纲1. 考点化学符号及其周围数字的意义、化学式的书写及意义、有关元素化合价的计算、有关化学式的推断、有关化学式的计算（相对分子质量、元素质量比院子个数比、元素符号质量分数等）2. 题型及预测这类考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对知识的理解和掌握情况；以及分析、计算能力对知识的迁移能力。题型有选择题、填空题、计算题。预测2016年对“相对院子的质量与相对分子质量的相互推算，利用相对原子质量和相对分子质量来推算化学式中的原子个数（即右下角的数字）“等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查。（三）、真题小试（见PPT）（四）、知识点梳理一、化学式1.概念 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。 如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素与氧（O）元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子，5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为P2O5。2.化学式表示的意义（以H2O为例）3.化学式的书写 (1)化学式的书写:首先分析判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团，是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再按相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可。另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉和葡萄糖等有机物除外。4.化学符号周围各数字的意义 写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。如果化学式前填上化学计量数，它们就只有微观含义了。因此，数字的位置不同，它们所代表的含义也就不同。如：要点提示 ：要正确理解符号中2的意义：2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子；H2O表示一个水分子中含有2个氢原子；H2表示一个氢分子有两个氢原子。5.课堂演练（见PPT）（二）、化合价 1.定义 一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做元素的化合价，它与原子最外层电子数有非常密切关系。 2.化合价的表示方法 元素化合价是该元素的一个原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号（或原子团）的正上方用+n或-n表示其化合价，它与离子符号的书写是有一定区别的，如下表是元素化合价的表示方法跟离子表示方法的区别：3.化合价的一些规律 （1）在化合物里，氧通常显2价（因为氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层只有1个电子，易失去或使一对电子对偏离）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子）。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向）。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价（因为氧原子得电子能力很强）。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。 （3）在单质中元素的化合价为零。 （4）有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3，在H2S、SO2中，硫元素的化合价分别为2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离），而且得失电子数目可以不同。 （5）许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。如：FeO、Fe2O3