化学苏教版选修3正文.docx

专题1揭示物质结构的奥秘一、探索物质的微观结构1.物质结构知识对学习的指导作用人们已经发现构成物质的元素仅有余种,而发现和人工合成的物质却有种。、碳纳米管等物质都是由元素组成的。氮元素的非金属性比磷元素,而氮气却不如白磷活泼。碳、氮、氧、氟与氢形成的最简单氢化物分别为、。乙醇能与金属钠反应放出,而二甲醚却不能。氨水和硝酸银溶液作用生成沉淀,该沉淀可溶于过量的中。2.探索物质微观结构的方法人们运用方法、方法,通过分析、归纳、推理,借助,在揭示物质微观结构奥秘的探索中取得了巨大成就20世纪初,为化学研究提供了分析原子和分子结构的理论基础现在,方法已应用于研究原子、分子和晶体结构二、研究物质结构的意义1.人类探索物质结构的历史19世纪初英国科学家道尔顿提出了学说1811年意大利科学家提出了分子的概念1860年国际化学界确立了“”1869年俄国化学家发现了元素周期律19世纪 中叶碳原子的、有机物中碳原子成键的、有机化合物分子中价键的等相继被发现2.研究物质结构的意义(1)研究物质结构,能够为设计与合成新物质提供;揭示物质的与性能的关系,也可以帮助我们预测物质的性能。(2)研究物质结构,能帮助我们了解材料的与之间的关系。(3)在水平上探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。(4)研究物质结构,对于、实现社会的具有重要意义。物质结构与新材料1.(2015福建理综,6,6分,)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A.橡皮擦橡胶工业B.铝合金片冶金工业C.铅笔芯电镀工业D.铅笔漆涂料工业思路点拨要注意物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。2.(2015课标,7,6分,)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂思路点拨复习中要对各种干燥剂的使用范围和使用原理进行总结。3.(2013上海单科,5,2分,)374 、22.1 Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性思路点拨超临界水与普通水的化学组成相同。一、选择题1.科学家发现了两种粒子,第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4,其质量比普通氢原子大C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体2.在科学史上,中国有许多重大发明和发现,为人类的现代文明奠定了基础。下列发明或发现属于化学史上中国对世界作出的重大贡献的是()造纸印刷术火药指南针炼钢、炼铁人工合成蛋白质放射性元素 A.B.C.D.3.1911年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极薄的金箔,为了解释实验结果,他提出了原子结构的有核模型。如图所示,黑点表示金原子核的位置,ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹,其中能正确反映该实验结果的是()4.2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”,它是水的一种结晶形式,有着像笼子一样可以困住其他分子的结构。下列相关叙述中不正确的是()A.冰的密度比液态水小B.冰与干冰由不同分子构成C.“冰十六”可以包合气体分子D.液态水转变成“冰十六”是化学变化5.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体,可用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维6.为延缓全球温室效应,二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中,其原子利用率没能达到100%的是()A.CO2+CaO CaCO3B.K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3C.2Mg+CO2 2MgO+CD.nCO2+n7. 一种名为“N5”的物质,由于具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不完全清楚,只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N原子排列成“V”形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到8电子稳定结构,且含有2个键,则“N5”分子碎片所带电荷是()A.一个正电荷B.两个负电荷C.一个负电荷D.两个正电荷二、非选择题8. 英国科学家是最早提出科学的原子学说的人。意大利科学家提出了分子的概念,并指出分子与原子的区别和联系(自从用“原子分子论”来研究物质的性质和变化后,化学才真正开始成为一门科学)。英国科学家提出了葡萄干面包的原子结构模型。英国物理学家通过粒子散射实验,提出了原子结构有核模型。丹麦物理学家研究了氢原子光谱后,大胆地引入的观点,提出了新的原子结构模型。从以上科学发展过程,你得出什么结论?。选择题1.(2016江苏镇江丹阳月考,)碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型材料,它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是()A.可做成攀登月球的“太空天梯”B.能解决室温下低气压、高容量储存氢气的难题C.可作为优秀的绝缘材料D.制成电脑芯片,可大大提升计算机系统的计算能力2.(2016江苏启东中学月考,)化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化C.PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物,PM2.5分散在空气中形成胶体D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维3.(2016福建师大附中期中,)据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法中,正确的是()A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3C.它是H2的一种新同素异形体D.它比一个普通氢分子多一个氢原子核4.(2015江苏苏锡常镇四市调研一,)我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图所示。下列叙述正确的是()A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤的主要成分是SiO2,具有导电性5.(2015江苏淮安调研,)碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成,具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是()A.碳纳米管属于一种有机合成纤维B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体C.常温下,碳纳米管具有较好的稳定性D.碳纳米管比表面积大,可用作新型储氢材料6.(2015江苏徐州、宿迁三模,)从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质,可制成电阻率最小的纳米材料,其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是()A.具有良好的导电性B.属于高分子化合物C.与金刚石互为同位素D.不能与氧气发生反应专题达标测评(满分:100分;时间:60分钟)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分,每小题只有一个正确选项)1.下列事实得出的结论错误的是()A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的科学2.重水(D2O)是重要的核工业原料。下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外只有1个电子B.1H与D互为同位素C.1H218O与D216O的相对分子质量相同D.H2O与D2O互为同素异形体3.下列化学用语使用正确的是()A.醛基的电子式:H：COB.CS2分子的球棍模型:C.质子数为6、质量数为14的原子:614ND.甲酸苯甲酯的结构简式:4.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A.H2O的电子式为H+：O：H-B.4 时,纯水的pH=7C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍D.273 K、101 kPa时,水分子间的平均距离:气态液态固态5.下列不符合当今化学研究方向的是()A.发现新物质、研究新物质B.合成新材料并用于生产、生活C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中的原子守恒关系6.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是()A.电子B.中子C.质子D.原子核7.下列说法不正确的是()A.2014 年诺贝尔化学奖授予发明超高分辨率荧光显微镜的科学家,他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。利用超高分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒 B.人体从食物中摄取蛋白质,在体内先水解成各种氨基酸,经过不断地分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂D.我国油品从国 汽油升级到国汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量8. 厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子 C50Cl10,该分子中50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,碳均为四价。有关说法正确的是()C50Cl10与CCl4 互为同素异形体C50Cl10分子中共用电子对数目为105个C50Cl10的相对分子质量为955C50Cl10分子中含有55个碳碳单键C50Cl10分子中含有25个碳碳双键C50Cl10有较高的熔点A.B.C.D.9.氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质,可用于制造高性能柴油发动机部件,它属于()A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料D.功能高分子材料10.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属第A族。镓的熔点为29.78 ,沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固),它可过冷到-120 。由此判断下列有关镓的性质及用途不正确的是()A.镓是制造高温温度计的优良材料B.镓能溶于强酸和强碱溶液中C.镓与锌、锡、铜等金属制成合金,可用于自动救火的水龙头中D.镓可以用来制造半导体材料,是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质11.下列行为中不符合促进“低碳经济”宗旨的是()A.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖B.尽量使用含126C的产品,减少使用含136C或146C的产品C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气12.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是()A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢气还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高13.下列说法正确的是()A.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B.硫酸厂按照规定已经处理除去了重金属离子的酸性废水,可直接排放到湖水中C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料,如铌-钛合金,它的熔点一般比纯钛要低二、非选择题(本题共4小题,共48分)14.(8分)在探索生命奥秘的过程中,科学家认识到生命细胞的组成和元素周期表有密切的关系。约占人体总质量99.97%的11种常量元素均位于周期表前20号元素之内,其余0.03%由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均位于第四周期。在常量元素中,除H、N、P外,在现在的周期表含有的元素中(写出元素符号):(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是。(2)能显示化合价最多的元素是,跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是。(3)原子半径最大的是,它的相邻元素是。(4)剩余的两种元素,它们的离子的电子层结构相同,且带电量也相同,但符号相反。这两种元素是和。15.(11分)有A、B、C、D、E五种微粒,满足以下条件:A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈中性;E微粒不带电,其质量数为1。试完成下列各题:(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号:A、B、C、D、E。(2)B、C、E所属元素两两组合时,可形成哪些化合物,请写出它们的化学式:。(3)B、C、D所属元素共同组合时,所形成的物质有多种,请写出它们的化学式:。16.(14分)有A、B、C、D、E五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含的元素都位于短周期。A显负价时,几乎不能被任何氧化剂氧化;金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素C1、C2、C3,C1的质量数为C2的1/2,为C3的1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。回答:(1)写出五种微粒的符号:A、B、C、D、E。(2)写出C的同位素名称:C1、C2、C3。(3)A与B形成的化合物是晶体;C和D形成的分子的电子式为,结构式为。17.(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。(4)月球土壤中含有丰富的3He,从月球土壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2。以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。 专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动一、人类对原子结构的认识1.原子结构的主要模型原子结构模型科学家科研手段主要内容及含义有核模型卢瑟福英国(1911)实验原子的质量主要集中在上,电子在原子核外空间做高速运动玻尔原子结构模型玻尔丹麦(1913)光谱(1)原子核外的电子在一系列上运动,既不,也不(2)不同的原子轨道具有不同的能量,原子轨道的能量变化是的(3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生2.电子云(1)含义:用小点代表电子在核外空间区域内出现的,用小点的来描述电子在原子核外空间的大小所得到的图形。(2)规律:运动区域距离核近,电子出现的机会;运动区域距离核远,电子出现的机会。二、原子核外电子的运动特征1.电子层划分标准电子的差异和主要的不同取值1234567符号能量高低离核远近2.原子轨道含义指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域符号spdf数目形状形状较复杂3.自旋运动原子核外电子有种不同的自旋状态,通常用“”和“”来表示。三、原子核外电子的排布1.核外电子排布遵循的三个原理2.两种表示方法(1)电子排布式(以氢为例)(2)轨道表示式(以锂为例)原子核外电子排布的表示方法及其应用1.(2012上海单科,6,2分,)元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是()A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子思路点拨p亚层有3个轨道,按洪特规则,3个电子将分占不同的轨道。2.(2013课标,37节选,)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4。该反应的化学方程式为。思路点拨最高能层即最外电子层,能层即电子层。3.(2013四川理综,8节选,)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题:(1)M固体的晶体类型是。(2)Y基态原子的核外电子排布式是 。(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是。思路点拨电子占据3d、4s轨道时先占据4s轨道,然后占据3d轨道,R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍,则其外围电子排布式为3d64s2。一、选择题1.某元素的原子具有三个电子层,下列关于其外围电子排布的说法中正确的是()A.只有s电子B.只有p电子C.有s、p电子D.只有s电子或有s、p电子2.下列说法中正确的是()A.s轨道呈圆形,p轨道呈字形B.科学家采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会C.电子云中小点的密度表示了电子的多少D.f轨道有5个伸展方向3. 在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低4.下列各原子或离子的电子排布式书写错误的是()A.Na+:1s22s22p6B.F:1s22s22p5C.O2-:1s22s22p4D.Ar:1s22s22p63s23p65.下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)的数目为2的是()A.O B.N C.Cu D.F6.有主族元素X、Y、Z,其原子序数依次减小,且均不超过20。X原子的最外电子层的电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外电子层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A.K2SO3B.K3PO4C.K2SiO3D.Na2SO47.下列各项表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是()A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B.2p轨道无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C.M层全满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子8.下列说法正确的是()原子中处于n=4状态的电子跃迁到n=3的状态时需要放出能量;n=4的能层可以有4s、4p、4d、4f、4g能级;3pz表示有3个pz轨道;在原子中,不可能出现运动状态完全相同的两个电子;2s电子云有两种空间取向。A.B.C.D.9.下列有关核外电子排布的式子中不正确的是()A.24Cr原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1B.K原子的核外电子排布式:Ar4s11s2s2pC.N原子的核外轨道表示式: 1s2s2p3s 3pD.S原子的轨道表示式: 10.下列轨道表示式(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示的元素原子中,处于基态的是()1s2s2pA.1s2s 2pB.1s2s2p3sC.1s2s2pD.11.下列元素中,基态原子的外围电子排布式不正确的是()A.As4s24p3B.Cr3d44s2C.Ar3s23p6D.Cu3d94s2二、非选择题12.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子的核外电子仅占据一个原子轨道,也是宇宙中含量最多的元素;B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1;C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等;D元素原子的核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号:A;B;C;D。(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式:C;D。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式:。(4)写出B元素的单质和氢化物的电子式:单质:;氢化物:。13.以下是甲、乙、丙、丁四位同学所表示的氮原子的轨道表示式:(1)按甲、乙、丙、丁四位同学所画出的轨道表示式写出其相应的电子排布式:、 、。(2)上述中正确的是同学,、同学分别违背了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。一、选择题1.(2016四川雅安期中,)第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高2.(2016四川巴州六中期中,)以下符号正确的是() A.2d1B.3f7C.6s3D.7p23.(2016福建福州八中期中,)在核电荷数为26的Fe原子的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是()3d4sA.3d4sB.3d4sC.3d4sD.4.(2016福建师大附中期中,)下列微粒中,外围电子中未成对电子数最多的是()A.OB.PC.MnD.Cr5.(2016福建厦门六中期中,)下列化学用语的表述不正确的是()A.过氧化氢的结构式:HOOH2s2pB.氮原子的L层电子轨道表示式: C.CO2的比例模型:D.Cl-的结构示意图:6.(2016河南郑州一中月考,)下列有关电子排布图的表述正确的是()1s2s2pA. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布1s2s2pB. 错误,违背了泡利不相容原理2pC表示基态N原子的价电子排布1s2s2pD. 表示处于激发态的B原子的电子排布7.(2015安徽江淮联考,)下列表述完全正确的是()1s2s2pA.氮原子核外电子的轨道表示式: B.氨分子的球棍模型:C.二氧化碳分子的比例模型:D.溴化铵的电子式:H：NHH：H+Br-8.(2015山西大同一中月考,)下列叙述中正确的是()A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高1s2s2pD.某基态原子错误的核外电子轨道表示式为,其违背了泡利不相容原理9.(2015河北衡水枣强中学期中,)短周期元素Y的原子最外层p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()A.H3YO4B.H4YO4C.HYO2D.H2YO4二、非选择题10.(2015安徽江淮十校联考,)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大,根据下表提供的有关信息,回答下列问题:元素有关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子,内层填满电子(1)F元素原子的价电子排布式为。(2)写出由A、B、C、D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物。(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式 。第二单元元素性质的递变规律一、原子核外电子排布的周期性变化1.主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族AAAAAAA外围电子排布式ns2np5最高正化合价+1(氧除外) (氟除外)最低负化合价-4性质递变规律化合价同主族最高正价,且等于(氧、氟除外)同周期最高正价逐渐升高,从递增到(氧、氟除外)金属性和非金属性同主族从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱同周期从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐原子半径同主族从上到下,原子半径逐渐同周期从左到右,原子半径逐渐2.16周期元素的外围电子排布周期序数外围电子排布元素数目电子层数A族0族11s11s22122s18233s1344s14s24p6455s15s25p618566s16s26p63263.元素周期表中区的划分二、元素第一电离能的周期性变化1.概念某元素的原子失去形成+1价所需的能量,叫做该元素的第一电离能。2.含义衡量元素的气态原子失去一个电子的,第一电离能数值越,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越,原子越难失去一个电子。3.变化规律同周期从左往右元素的第一电离能呈增大的趋势;同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。三、元素电负性的周期性变化作用用来衡量元素在化合物中的能力衡量标准氟的电负性为递变规律同周期自左到右,元素的电负性逐渐同主族自上到下,元素的电负性逐渐四、元素周期律的应用和意义元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律,它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义,也为人们寻找新材料提供了科学的途径。例如,在族可以找到制造光电材料的元素,在、族可以找到制造优良的半导体材料的元素。一、元素周期律及其应用1.(2015上海单科,4,2分,)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱思路点拨单质沸点的高低与元素的非金属性无关。2.(2015江苏单科,5,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W思路点拨至今发现的非金属性最强的元素为氟元素。3.(2015课标,12,6分,)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.W与Y可能形成WY2型共价化合物D.Y单质一定为气体思路点拨根据信息推出各元素,注意Y的不确定性,分别讨论。5.(2014四川理综,8节选,) Mg所在周期中第一电离能最大的主族元素是。思路点拨注意同周期元素第一电离能的变化规律及特殊性。6.(2012安徽理综,25节选,)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。思路点拨先根据表中各元素的相关信息推出各元素,然后进行解答。一、选择题1.根据下列价电子排布,判断第一电离能最小的元素是()A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p42.下列各组元素都属于p区的是()A.原子序数为1、6、7的元素B.O、S、PC.Fe、Cu、Cl D.Na、Li、Mg3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.第一电离能:NaMgMgAlD.还原性:NaMgAl4.某元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2,则下列说法不正确的是()A.该元素为Mn元素B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有7个电子D.该元素属于d区元素5.如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()XYZWA.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应,使溶液pH升高B.最高价氧化物的水化物的酸性:WZC.原子半径由大到小的排列顺序是ZYXD.X的单质中有一种为白色蜡状固体6.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:原子半径AB;原子序数AB;原子最外层电子数ANOB.OClF C.AsPHD.ClSAs8.下列关于元素周期表五个区的说法,不正确的是()A.s区的元素都是金属元素B.d区、ds区的元素都是金属元素C.p区的元素都是非金属元素D.f区的元素是镧系和锕系元素9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p3;1s22s22p63s23p3;1s22s22p63s23p4;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=二、非选择题10.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题:(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将NaAr之间的元素用短线连接起来,构成完整的图像。(2)对题图进行分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是。(3)题图中5号元素在周期表中的位置是。11.已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下表为14种元素的电负性数据:元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,它们之间通常形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,它们之间通常形成共价键。(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?Mg3N2BeCl2AlCl3SiC12.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:元素编号元素性质原子半径(10-10m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-最低价态-2-4-3-1-3-1试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填写编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)。某元素R的原子半径为1.0210-10m,该元素在周期表中位于;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式。(3) 经验表明,除氢和氦外,当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)0时,该元素属于金属元素;当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)r(W)r(Y)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸2.(2016浙江嘉兴二中期初,)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM3.(2016福建福州八中期中,)下列有关物质性质的比较中不正确的是()A.非金属性:SSiB.离子半径:Na+S2-C.第一电离能:NOD.元素电负性:CH4.(2016四川巴州六中期中,)下列说法中正确的是()A.随原子序数的递增,第三周期元素的电负性逐渐减小B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大D.在所有的元素中,氟的电负性最大5.(2016福建师大附中期中,)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是()A.基态原子的N层上