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文档简介

第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究(课时1)教学设计珠海市三灶中学 张惠文【教学目标 】1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 2、探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置来制取二氧化碳。 3、了解实验室中制取气体的一般思路和方法。 4、培养创新能力和合作精神。 【教学重点和难点 】教学重点:二氧化碳的实验室制取的反应原理、制取装置及收集、检验、验满方法。 教学难点 :二氧化碳的实验室制取装置的选择 、装置气密性的检查方法。【教学方法 】对比法、分组实验法、实验探究法。 【教学用品 】 实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠固体、大理石(石灰石)、稀HCl、稀H2SO4【教学过程】【预备知识】1、把燃着的木条伸入二氧化碳中,木条_ 熄灭 , 把燃着的木条伸入氮气中,木条_熄灭 。2、 二氧化碳能使澄清石灰水变_浑浊 。3、二氧化碳的密度比空气 大 , 能 溶于水。【学生思考】思考 1:怎样检验二氧化碳气体?将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊思考2:怎样收集二氧化碳气体?收集二氧化碳只能用向上排空气法【学生讨论】讨论:请写出你知道的能产生CO2气体的方法?点燃教师列举:高温1、C + O2 = CO2高温2、C + CuO = Cu + CO23、CaCO3 = CaO + CO24、动植物的呼吸作用 .【教师问】这些方法能否用于实验室制取CO2 ?【教师提示】可以从以下几个方面进行考虑:反应原料是否易得;原料是否廉价;气体是否纯净;是否环保; 条件易达到;反应速率是否适中,易收集;【学生讨论、回答】反应原理能否用于实验室制取CO2点燃1、 C + O2 = CO2否。有O2参与,气体不纯净高温2、C + CuO = Cu+CO2否。条件为高温,难以达到高温3、CaCO3 = CaO + CO2否。条件为高温,难以达到4、动植物的呼吸作用.否。生成的气体不纯净【教师给出资料】资料:已知含有碳酸根(CO32-)的物质能与酸(盐酸或硫酸)反应产生CO2气体【学生实验探究一】通过对比实验探究使用哪种原料用于实验室制取CO2最理想编号实验药品实验现象1碳酸钠粉末(Na2CO3)和稀盐酸(HCl)大量气泡产生,反应速率太快2石灰石(主要成分CaCO3)和稀硫酸(H2SO4)开始有气泡,反应很快就停止了3石灰石(主要成分CaCO3)和稀盐酸(HCl)大量气泡产生,反应速率适中【小结】(一)实验室制取CO2的反应原理:1、药品: 大理石(或石灰石)(主要成分都是CaCO3) 、稀盐酸(HCl)2、反应原理(化学方程式): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(固体) (液体)(二)实验室制取气体的装置的确定【教师给出资料】资料:实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。【学生探究二】从下面的实验仪器中选出一些仪器组成实验室制取CO2的装置反应原理:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 注意:已省去铁架台。【教师给出】实验室制取CO2的参考装置 参考装置一 : 参考装置二:(三)实验室制取CO2的步骤: 装置1: 装置2:步骤1、检查装置的气密性(如何检查装置1和装置2的气密性?)。-链接-装置1检查气密性的方法:将导管一端放入水中,双手紧握试管,若导管口有气泡冒出,则气密性良好-链接-装置2检查气密性的方法:用弹簧夹夹紧乳胶管,往长颈漏斗中加水至形成液封,一段时间内,液面不下降,则气密性良好步骤2、装药品。(先装固体药品,再装液体药品) 步骤3、检验气体。(用澄清石灰水检验CO2气体) 步骤4、收集气体。(用向上排空气法收集CO2气体) (四)CO2的检验及验满CO2的方法1、如何检验收集到的气体为CO2?将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊2、如何验证集气瓶中的CO2已集满?将燃着的小木条放在集气瓶口,木条熄灭则已满【课堂小结】学完本节课,我们应该知道1、实验室可用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应来制取CO2。2、实验室制取CO2的实验装置。3、实验室制取CO2的检验、验满方法。4、实验室制取气体的一般思路。【练习反馈】学以致用1、实验室常用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)。常温下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,溶于水可生成氢硫酸(H2S)。实验室制取硫化氢气体时选用的发生装置是 (填字母代号,下同),理由是 。收集装置是 理由是 。2、下面实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误?为什么? 错误1: 长颈漏斗的下端须伸至液面以下(目的:防止气体从长颈漏斗下端逸出)错误2:导管口只需稍微露出胶塞即可(目的:便于气体的排出)错误3:应该用向上排空气法收集CO23、实验室制取气体制取气体选择收集方法时,对气体的下列性质不必考虑的

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