化工分析习题020.doc

陕西医学高等专科学校教案课程名称分析化学班 级专业，层次药学，大专教 师专业技术职务授课方式（大，小班，实习）大班学 时2授课题目（章，节）第三章 滴定分析法概述（二）基本教材或主要参考书分析化学王世渝 主编，中国医药科技出版社分析化学李发美 主编，人民卫生出版社，第5版21世纪的分析化学汪尔康 主编，科学出版社教学目的：1掌握标准溶液的配制、标定方法及基准物质的必备条件2熟悉滴定分析的各种计算教学内容：1标准溶液的浓度表示方法2标准溶液的配制、标定方法及基准物质的必备条件3滴定分析的各种计算公式及应用教学方法：讲授、启发教 具： PowerPoint幻灯片、板书教学重点、难点：标准溶液的配制、标定方法及基准物质的必备条件 （重 点）教研室审阅意见： （教研室主任签名） 年 月 日 教 学 内 容辅助手段时间分配第三章 滴定分析法概述3-3 标准溶液与基准物质一、 标准溶液浓度的表示方法（一） 物质的量浓度（molarities）1 物质的量及其单位：n, mol2 摩尔质量及其单位：M=, g/mol3 物质的量浓度及其单位：C=, mol/L（二） 滴定度1 指每毫升标准溶液所含溶质的质量，g/ml，以TB表示ex: TNaOH=0.003646g/ml,指1mlNaOH溶液含有0.003646g NaOH2 指每毫升标准溶液相当于被测组分的质量，g/ml，以TB/A表示ex: TNaOH/HCl = 0.003646g/ml, 指1mlNaOH溶液可与0.003646g HCl反应 mA = TB/AVB二、 标准溶液的配制（一） 直接法准确称取一定量基准物质定量转移至容量瓶由m,V得C 此制法简便，配好就可使用；但只有具备下列条件的化学试剂（基准物质），才能用直接法配制。结合无机化学介绍PowerPoint5 min重点内容简单联系实例介绍PowerPoint板 书15 min重点内容PowerPoint20 min教 学 内 容辅助手段时间分配基准物质必须具备的条件：1 纯度高，含量99.9%2 性质稳定3 实际组成与化学式完全符合4 具有较大的摩尔质量 使用仪器：分析天平、容量瓶、移液管（二） 间接法/标定法 不符合基准物质条件的试剂，应先按需要配成近似浓度后再进行标定（用基准物质或其它标准溶液来确定所配标准溶液浓度的操作过程）。 使用仪器：1粗配台秤、试剂瓶、量筒 2标定滴定管、锥形瓶（通过滴定完成）三、 标准溶液的标定1基准物质标定法（较常用）2比较标定法（不如基准物质标定法好）3-4 滴定分析法的计算一、滴定分析计算依据等物质的量原则 ， tT + aA P滴定液 被测物 生成物化学计量点时 ， nT:nA = t:a , nA = nT重点内容PowerPoint5 min结合实例介 绍PowerPoint10 min简单介绍PowerPoint15 min教 学 内 容辅助手段时间分配n = CV , CA VA = CT VT (1)A为固体 ， mA = CT VT MA (2)以L为单位 , mA = CT VT MA /1000 (3)T与C相互转换 , TT/A = CT MA /1000 (4)求百分含量 ， A% = =(CT VT MA /1000mS)100% = (TT/A VT / mS)100% (5)二、计算应用示例 （一）公式（1）的应用1.用比较法标定标准溶液的浓度2.溶液的稀释 （二）公式（2）、（3）的应用 1.直接法配制一定浓度的溶液 2.用基准物质标定标准溶液的浓度 3.估算应称取基准物质的质量 4.估算滴定液消耗的体积 （三）公式（4）的应用 T与C相互转换 （四）公式（5）的应用 被测物质的含量计算结合实例介 绍PowerPoint板 书20 min小 结（3min）第三章 滴定分析法概述（二）标准溶液与基准物质1标准溶液的浓度表示方法2标准溶液的配制及基准物质的必备条件3标准溶液的标定方法滴定分析法的计算1滴定分析计算依据：等物质的量原则2计算应用示例复习思考题作业题（7min）思考题：什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？下列物质中哪些可以用直接法配制其标准溶液？为什么？NaOH、HCl、KMnO4、AgNO3、I2、Na2S2O