化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式复习导学案.doc

第五单元 化学方程式复习导学案教学目标：1.理解质量守恒定律的含义，能利用质量守恒定律解释客观事实。2.能从质和量的角度说明一具体化学方程式所表示的实际意义。3.说明化学反应中的质量关系。4.能正确书写简单的化学方程式。5.能根据化学方程式进行简单计算。6.进一步提高综合分析和解决问题的能力。教学重点：质量守恒定律的应用，能根据化学方程式进行简单计算。教学过程：一. 情景导入：二. 基础扫描：1、质量守恒定律（1） 内容：参加化学反应的 的质量总和等于反应后生成的 的质量总和。一可能变：分子数目两改变宏观： 种类改变微观： 种类改变原子 不变微观五不变原子 不变原子 不变元素 不变且质量不变物质 不变（2） 理解：例1、下列说法正确的是（ ） A.蜡烛燃烧时质量不断地减少，该反应不符合质量守恒定律；B.mg铁丝在ng氧气中燃烧生成四氧化三铁质量为（m+n）g；C.10g的水和5g的蔗糖混合后得到15g蔗糖水，遵循质量守恒定律；D. A+B=C+D中，如果ag的A和bg的B反应生成C和D的质量之和（a+b）g例2、细心的同学一定会发现实验室里盛装NaOH试剂瓶瓶塞都是橡皮塞，原因是玻璃中的SiO2会发生2NaOH+SiO2=X+H2O的反应，生成的X会把玻璃粘在一起无法打开。反应式中X的化学式为 。例3、在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）ABCD反应前质量（g）3030300反应后质量（g）待测33022A反应中A和B的质量比为35:33 B变化后待测物A的质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应DC物质中所含的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和1、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ；该反应的基本反应类型为 ；该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。2、电解氯化钠的水溶液，不可能生成的物质是（ ） A.KNO3 B.Cl2 C. H2 D. NaOH3、某课外兴趣小组在研究金属的化学性质实验时，不小心把金属钠掉到水中，发现有大量气泡产生。同学们进一步探究气体是什么？提出问题：产生气体是什么？提出猜想：（1）该气体可能是O2； （2）该气体可能是 。讨论交流：提出猜想的依据是 。设计实验：2、化学方程式点燃（1）定义：用 表示化学反应的式子叫做化学反应方程式。（2）涵义和读法（以2H2+ O2 =2H2O）涵义读法质反应物、生成物和反应条件氢气 氧气在 条件下 水。量各反应物、生成物间质量比=各物质的相对分（原）子质量它的计量数之比每4份质量的氢气 32份质量的氧气在 条件下 36份质量的水。数化学反应中各物质之间的微粒个数比=各物质的计量数之比每两个氢分子和一个氧分子在 条件下 两个的水分子。（3）书写遵循的两个原则：以客观事实为基础和遵守质量守恒定律。步骤：一“写”二“配”三“标”四“等”（4）计算步骤注意事项设设未知数不带单位写配平且注明反应条件找位置要对应列过程要带单位答答不能掉三. 重点突破例4、13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。（Zn-65 S-32 H-1 O-16）步骤解题过程设写找列* 质量分数=答例5、丽丽同学为了研究氧气的性质，称取了氯酸钾和二氧化锰混合物15g制取氧气，当加热至质量不在减少后，冷却成立称量剩余固体质量为10.2g。求（1）剩余固体物质中有 ；（2）生成氧气质量为 g；（3）氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量。（K-39 Cl-35.5 O-16）四.反馈交流通电4、有关化学方程式2H2O = 2H2+ O2的意义正确是 ( )A每两个水分子在通电条件下分解成2个氢分子和1个氧分子B2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C水在通电条件下分解成氢气加氧气D水、氢气和氧气的质量比计算式为18:2:32点燃5、下列没有错误的是（ ）A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe +3O2 = 2Fe2O3 （化合反应）B. CO用于冶炼金属 CO+CuO = Cu+CO2 （置换反应）MnO2C.检验CO2 CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+ H2O （复分解反应） D.实验室用H2O2溶液制取O2 2H2O2=2H2O+ O2 （分解反应）6、将100g碳酸钠溶液和153.7g氯化钡溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到234g溶液。（Ba-1