必修二原电池ppt.ppt

化学反应的利用 第二课时 知识准备 一 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 有电子的转移 二 电解质 酸 碱 盐 蔗糖 酒精等 在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物 锌片上有气泡 并不断溶解 锌与稀硫酸反应 铜片上无气泡 铜与稀硫酸不反应 铜片上有气泡 锌片逐渐溶解 Cu 电池总反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 原电池 1 定义 利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置 Cu Zn Zn2 H H Zn Zn2 2e 2H 2e H2 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递 产生电流 阳离子 失去电子 溶液中阳离子得到电子 阴离子 正极 负极 SO42 活泼金属 不活泼金属或石墨 2 原电池的工作原理 3 原电池的正负极 负极 电子流的一极 电子 发生反应 出 失 氧化 正极 电子流的一极 电子 发生反应 入 得 还原 3你认为组成原电池的条件有哪些 4锌直接和酸反应与组成原电池相比有什么异同点 得电子的方式 有无电流 化学反应速率 本质 2Cu换成C Fe可不可以形成原电池 Zn换成Fe呢 H2SO4换成CuSO4呢 思考 1为什么是Zn失电子 实验探究形成原电池的条件 可以 可以 可以 不可以 形成条件一 活泼性不同的两个电极 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属或石墨等 第一组实验 可以 不可以 形成条件二 电极需插进电解质溶液中 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三 必须形成闭合回路 不可以 形成简单原电池的条件 两种不同的金属 或一种金属与石墨 用导线相连 或直接接触 插入电解质溶液里 形成闭合回路自发进行的氧化还原反应 练习 1 下列装置中能组成原电池的是 酒精 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D E F D E F 请将氧化还原反应 Fe Cu2 Cu Fe2 Fe 比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 CuCl2等 设计成一个原电池 负极 正极 电解质溶液 单门的中巴 既有乘客上 又有乘客下 速度自然要慢 而双门的中巴 一边乘客上 一边乘客下 自然速度快了 镀锌铁管 原电池的应用 1 比较金属的活动性 2 防止金属被腐蚀 如 在轮船外表水线以下位置附加锌块在铁管外镀锌 3 加快化学反应速率 如 在锌与稀硫酸反应制氢气时 向稀硫酸中加入硫酸铜溶液 4 提供能源 2 X Y Z W四种金属片进入稀盐酸中 用导线连接 可以组成原电池 实验结果如下图 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 Z Y X W 3 她的病因是什么 格林太太 漂亮 开朗 乐观 身体健康 脸上有着 永恒的微笑 只是她在开怀大笑的时候 人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙 其中一颗是黄金的 这是格林太太富有的标志 另一颗是不锈钢做的 这是一次车祸后留下的痕迹 令人百思不解的是 打从车祸以后 格林太太经常头痛 夜间失眠 心情烦躁 阅读 归纳 利用上述原理可制成多种电池 电池的种类有哪些 电池 干电池 一次电池 锌锰干电池 蓄电池 二次电池 燃料电池 铅蓄电池镍氢电池锂电池 铅蓄电池 镍氢电池 锂电池 化学能与光能的相互转化 如 光化学电池太阳能分解水制氢气 热能电能光能 4 如图装置 电流表G发生偏转 同时A极逐渐变粗 B极逐渐变细 C为电解质溶液 则A B C应是下列各组中的哪一组 A A是锌 B是铜 C为稀H2SO4B A是铜 B是锌 C为稀H2SO4C A是铁 B是银 C为AgNO3溶液D A是Ag B是铁 C为AgNO3溶液 D 5 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液 片刻后可观察到的现象是 D A 铁圈