化学人教版九年级上册质量守恒定律及应用.docx

质量守恒定律复习课教案复习目标1、 知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。 3、能正确进行一些简单的计算。 复习重、难点1、 知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并且会使用质量守恒定律解决实际问题。 教学过程 1、检查课前复习阅读本课题的教学内容。清楚实验探究过程。知道质量守恒定律的内容是什么。利用质量守恒定律能正确解释一些现象。 2、回顾探究实验，重点分析质量守恒定律的内容和守恒的原因，归纳出“不变”，“一定变”，“可能变”。引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。3、 质量守恒定律的应用类型 （例题解析） 根据质量守恒定律解释生活、化学问题 例1：判断并解释下列说法是否正确：(1)、100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律.(2)、燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)、在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为110克.2、成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。即能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。推断物质的组成和化学式1、植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 = 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。2、某氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 化学计量数的计算1、 在化学方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各计量数之 间的关系正确的是( )A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 2、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数 m和n的和等于 。确定物质的质量在化学反应A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应 生成15gC，则参加反应的A的质量为( )A18g B24g C12g D16g 确定化学方程式和反应类型把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一定条件下充分反应，测(2) 物质可能是-(填“反应物”“生成物” 或“催化剂” )。 (3)密闭容器中发生的化学反应类型是-。 四、小结知识点 五、练习题 （1） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类元素的种类物质的总质量 物质的种类A B C D（2）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ）A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO （3）下图为某反应的微观示意图，其中“”和” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为12（3）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时不能生成的物质是（ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2（4）3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用反应2Na2O2+2CO22“ ”+O2中物质的化学式是 （ ）ACO BNa2O CNaOH DNa2CO3（5）如下图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子。则该反应 ( )A.是化合反应 B.有单质生成 C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为4：1（6）某化合物在空气中完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（ ）A、只含有C元素 B、只含有C、H元素C、一定含有C、H元素，可能含有O元素 D、只含有C、H、O三种元素 （7）将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为 （ ） A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2（8）.某同学用下图所示装置做验证质量守恒定律实验，他将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，