化学人教版九年级上册《原子的结构》第二课时.docx

课题2 原子的结构（课时二）公开课班级：9班 地点：903课室学习目标:1、理解核外电子与化学性质的关系 2、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子3、会写离子符号4、知道离子与原子的区别重点难点：1、理解核外电子与化学性质的关系 2、了解离子的形成过程，会写离子符号教学方法：讲授法，图标归纳法复习回顾：2、写出12号元素的原子结构示意图 3、背出120号元素的名称，会写符号。【引入】观察下表：【提问】请尝试把下表中的元素分为三类,并找出他们有什么相似的特点。【归纳】1：氦、氖、氩属于稀有气体元素，它们的原子最外层都有8个电子（除了氦最外层为2个电子），不易于其他物质发生反应，化学性质比较稳定，这样的结构被认为是一种稳定的结构。2、金属原子的最外层一般小于4个，在化学反应中易失去电子。3、非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中，易得电子。【归纳图】请同学们设计一个关于原子最外层电子与元素化学性质的关系图表。【展示】（略）【小结】元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。元素类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子化学性质稀有气体元素8（氦原子除外）达到8电子稳定结构难得失电子比较稳定金属元素13未达8电子稳定结构易失电子比较活泼非金属元素47未达8电子稳定结构易得电子比较活泼【提问】根据元素的原子最外层上的电子数我们可以知道些什么信息呢？【板书】 根据元素的原子最外层上的电子数我们可以知道：1、判断元素的类别。2、推测元素的化学性质是否稳定。【练习】（略）【新课推进】【思考】当原子的最外层得到或失去电子后，整个原子仍然显电中性吗？【回答】不会【引出概念】当原子或原子团带上电荷以后，就成为了离子。【板书】二、离子的形成离子：带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子或原子团（质子数核外电子数）阴离子：带负电荷的原子或原子团（质子数核外电子数）【举例子】Al Al3+ S S2-【练习】（略）2、离子的表示方法：n 记号标在元素符号的右上方，数字在前，“+”、“-”号在后。如：Mg2+、S2-、CO32-等。n 如果所带电荷数是1，不用写出来。如：Cl-、Na+、NH4 +等.n 离子符号的意义：2Mg2+ :前面的数字2表示两个镁离子；右上角的“2+”代表表示每个镁离子带两个单位正电荷。3Cl-:前面的数字3表示三个氯离子；右上角的“-” 代表表示每个氯离子带一个单位负电荷。介绍常见原子团：SO42-（硫酸根离子）、NO3-（硝酸根离子）、OH-（氢氧根离子）、CO32-（碳酸根离子）、NH4+(铵根离子）【归纳】化学符号周围数字表示的意义(1)前面的数字：表示离子、分子或者原子的个数。如：2O、3H2O、4Ca2+(2) 右上角的数字：表示每个离子所带的电荷数。如Ca2+、 3Fe3+、 (3)右下角的数字：表示构成分子的原子个数。CO2、Fe3O4【练习】（略）【新课推进】离子化合物的形成过程：如:NaCl 注意：原子形成离子时，质子数没有改变，电子层可能减少或不变。【归纳】1、物质可以由分子、原子和离子构成的。 2、离子化合物通常由金属元素和非金属元素组成。【总结】设计一个图表比较原子和离子区别和练习【练习】（略）教学反思：本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。借助观察“118号元素原子结构示意图”，让学生设计了一个相关的知识归纳图，并以这个图表为中心归纳出三类元素的最外层电