北京会考化学实验复习学案(超全).doc

化学实验复习学案专题一、化学实验基础知识一）、常用仪器的主要用途和使用方法1.用于加热的仪器：仪器名称用途使用方法、注意事项直接加热试管c坩埚a蒸发皿燃烧匙垫石棉网加热烧杯b烧瓶c平底烧瓶圆底烧瓶蒸馏烧瓶锥形瓶b仪器名称注意事项主要用途计量仪器量筒托盘天平容量瓶。滴定管。温度计2.用于计量的仪器3.用于分离的仪器：操作 主要仪器及注意事项过滤 ( )蒸发 ( )蒸馏 ( )萃取 ( )分液 ( )洗气 ( )4.贮存物质的仪器仪器名称主要用途注意事项贮存物质的仪器广口瓶细口瓶滴瓶集气瓶5. 其它仪器：仪器名称主要用途注意事项其他仪器普通漏斗长颈漏斗分液漏斗二、基本操作1.药品的取用（固体、液体）常用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器2. 玻璃仪器的洗涤洗涤剂被洗涤物质产生污渍的原因洗涤原理有机溶剂酸洗HCl浓HClHNO3碱洗NaOH3.药品的贮存分类药品保存方法易燃腐蚀性易氧化见光分解在空气中反应特殊物质白磷、钾钠、液溴、氢氟酸4.事故的处理分类引起事故的原因处理措施火灾酒精灯、钾、钠、镁、腐蚀性药品浓硫酸沾到皮肤、眼睛里溅酸、碱浓碱沾到皮肤苯酚沾到皮肤毒品汞重金属盐（如铜、铅、汞盐等）常识5. 检查装置的气密性方法：(1)-(2)-(3)-6、试纸的使用试纸试纸颜色作用现象pH试纸红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸淀粉碘化钾试纸品红试纸7.配制物质的量浓度的溶液例1:若称取的w g NaOH刚好可配制0.5 mol L1NaOH溶液500 mL。在下列配制0.5 molL1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 例2、实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_-mL。（3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是-。例3、（1）容量瓶（已洗净）在使用时的第一步操作 ( ) （2）、某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（wy）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作应该是： 使 （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是-（填序号）。 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流例4某同学欲用12 mol/L盐酸配制250 mL 1 mol/L盐酸。（1）操作时，必须用到的仪器是瓶-（填序号） 500 mL容量瓶 250 mL容量瓶 100 mL烧杯50 mL量筒 10 mL量筒（2）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超了刻度，所得浓度_-，正确的处理方法是_（填序号）。吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切小心加热容量瓶经蒸发后使凹液面与刻度线相切经计算加入一定量的浓盐酸重新配制8.焰色反应9.识别化学品安全使用标识练习：1、描述下列实验操作：1用pH试纸测定溶液的酸碱度2实验开始前，检查氨气发生装置的气密性3二氧化硫溶解性实验操作4银氨溶液配制操作5浓硫酸稀释的操作6硫酸铝与氢氧化钠（少量到过量）反应的操作 (并写出现象、及其反应的离子方程式)2、一定物质的量的溶液的配制专项练习1配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液 。（1）需要称量溶质 g，在 中称量。除了上述仪器外，还需的仪器有 。（2）配制的步骤有 ；（3）右图仪器的名称是 ，使用此仪器前要检查它是否 。（4）转移溶液时，将冷却的NaCl溶液沿 注入上图的仪器中。（5）加上述容量瓶中加入水至刻度线2-3cm，改用 滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。（6）若没有把烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，则配制的溶液的浓度将 （填写“偏高”或“偏低”或“不变”）。2某同学欲用12 mol/L盐酸配制250 mL 1 mol/L盐酸。（1）操作时，必须用到的仪器是_（填序号）。 500 mL容量瓶 250 mL容量瓶 100 mL烧杯 50 mL量筒 10 mL量筒（2）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确的处理方法是_（填序号）。吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切经计算加入一定量的浓盐酸重新配制3实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。4、针对以下实验进行误差分析。1）配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液（1）配制溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤23次，溶液浓度 ；（2）转移溶液时，不慎将液体洒到容量瓶外，溶液浓度 ；（3）定容后摇匀，发现液面低于刻度线，重新用滴管加水至刻度线，溶液浓度 ；（4）定容时，若仰视刻度，溶液浓度 。*2）实验测定酸碱滴定曲线（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净，未用酸溶液润洗，pH ；（2）锥形瓶用蒸馏水洗净，又