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铝铁性质总结范文 铁和铝的性质铝的物理性质铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4，沸点2467，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。 铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。 真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。 铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。 纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。 铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。 铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。 例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。 当温度降到-196时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 铝的化学性质和氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应2Al+3SAl2S3和热水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反应在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。 盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2和盐溶液反应2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和碱溶液反应主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O铝和水发生置换反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2注1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O 3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。 反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求铁在自然界中的存在铁在自然界主要以化合态的形式存在。 常见的铁矿磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)等；此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。 一、工业炼铁工业炼铁的原理是利用氧化还原反应，用还原剂将铁从铁矿石中还原出来。 1原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 2设备炼铁高炉。 3反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。 4工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生二氧化碳，并放出大量的热量；二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳；一氧化碳在高温下将氧化铁还原为铁。 有关反应的化学方程式CO2CO2；CO2C2CO；Fe2O33CO2Fe3CO2。 5除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成=点燃炉渣，有关反应的化学方程式CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3。 炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。 附金属活动顺序与金属冶炼方法的关系金属活动顺序K CaNa MgAl ZnFe SnPb(H)Cu HgAg PtAu原子失电子能力强弱离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法第一课时例题练习 1、如果要使Fe2O3还原为Fe，除CO外，还可选用哪些还原剂？你能写出化学方程式吗？将Fe2O3还原成Fe除了可用CO外，还有H 2、C等非金属单质，或者Al等较活泼的金属。 =高温=高温=高温工业炼铁中碳的作用是什么？作用主要有与氧气经过一系列反应提供还原剂；反应放热维持高温。 3C2Fe2O33CO24Fe2AlFe2O3Al2O32Fe 2、生铁和钢在含碳量方面有什么区别？直接冶炼的铁含2%4.5%的碳，称为生铁。 生铁还要进一步冶炼去碳，制得含碳量Cu2Fe2还原性Fe2具有还原性 三、Fe3和Fe2检验方法的实验探究1检验Fe3、Fe2的实验检验离子Fe3Fe2操作方法实验现象溶液变血红色无明显现象滴加氯水溶液变血红色离子方程式Fe33S=Fe(S)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe33S=Fe(S)3结论Fe3遇S显血红色，可利用此现象检验Fe3Fe2和S不反应，通入Cl2后，Fe2被氧化成Fe3，可用先滴加KS再通Cl2的方法检验Fe22Fe3、Fe2的鉴别方法方法Fe3Fe2溶液颜色(棕)黄色浅绿色加碱溶液现象红褐色沉淀白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀离子方程式Fe33OH=Fe(OH)3Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3加KS溶液现象显红色(常用方法)无明显现象，再加氯水显红色离子方程式Fe33S=Fe(S)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe33S=Fe(S)3第二课时例题练习 1、能否用铁制容器盛放浓硫酸？ 2、为什么在实验室配制的FeSO4溶液中常加入少量铁粉？ 3、鉴别Fe2时，不能先加氯水，后加KS溶液，为什么？ 4、在FeCl3溶液里加入铁粉，溶液逐渐变为浅绿色，写出有关反应的离子方程式。 在FeCl2溶液里滴加氯水，溶液逐渐变为棕黄色，写出有关的离子方程式。 5、下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是()A硫酸亚铁溶液B碘化钾溶液C工业盐酸D浓硝酸 6、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化 7、已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系 (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。 (2)写出的化学方程式，、的离子方程式_。 =3Fe2 8、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如下所示关系。 据此判断 (1)元素A有可变化合价，则单质A是_，化合物甲是_。 (2)写出反应的化学方程式。 9如图，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答下列问题 (1)若弹簧夹C打开，B容器中会有什么现象发生？_。 (2)弹簧夹C关上一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？_写出B容器中有关反应的化学方程式_。 (3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应在进行时，再关上弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？_。 10、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。 试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。 (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，