化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物复习教学.doc

第六单元 碳和碳的氧化物复习教学案教学目标一、 知识与技能1、了解碳单质和一氧化碳的物理性质和化学性质，以及它们的用途。2、掌握二氧化碳的物理性质、化学性质及重要用途，熟练书写相关的化学方程式，掌握二氧化碳实验室制法的原理。二、 过程与方法1、在解释生活情境的同时将知识进行总结，并且将物质性质的共性和差异分类整理，学会对比、归纳的方法。 2、学生学会构建知识网络，培养学生概括、总结、整理知识的能力。 3 、运用知识网络来解决综合性问题，提高学生的审题能力，逻辑能力和知识应用能力三、 情感态度与价值观目标1、明确知识之间是有联系的，能有意识的思考知识之间的联系并以知识网络的形式展现出来。2、感受生活、生产实际与化学知识密不可分，培养学生化学学习兴趣。3、了解一氧化碳的毒性及一氧化碳和二氧化碳对环境的影响，增强环保意识、自我保护意识以及人与自然和谐统一的意识。教学重点与难点分析一、 教学重点：碳和碳的氧化物的性质，并能用化学方程式准确表示各种化学变化事实。二、 教学难点：1、碳 一氧化碳 二氧化碳 碳酸 碳酸盐间的相互联系2、知识的综合应用能力教学方式与手段：学生活动为主老师讲解为辅；使用ppt教学流程图：1、碳、一氧化碳、二氧化碳有哪些化学性质？从生活情境梳理知识点2.碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙之间有哪些相互转化关系学生活动形成知识网络应用知识解决实际问题3.应用物质的性质解决实际问题知识巧学升华一、二氧化碳1.二氧化碳的物理性质标准状况下二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。增大压强、降低温度能变成固体，俗称“干冰”。2.二氧化碳的化学性质 (1)不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳能使燃着的木条熄灭，说明它既不能燃烧也不支持燃烧。不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的物质（如活泼金属镁）燃烧。(2)与水反应生成碳酸CO2+H2OH2CO3，CO2能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定容易分解，H2CO3 H2O+CO2，所以，实验室里没有碳酸存在。(3)与Ca(OH)2反应，生成白色沉淀碳酸钙2（）2 32所以，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验二氧化碳的存在。3.二氧化碳对生活和环境的影响（1）温室效应的产生因为大量使用化石燃料，森林破坏，大气中增多，地面吸收的太阳光不易散失而导致全球变暖，这种现象称为“温室效应”。能产生温室效应的气体除了，还有臭氧（）、甲烷（）和氟氯代烷等。（）温室效应产生的危害两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；导致土地沙漠化；造成农业减产。（）防治温室效应的措施减少使用煤、石油和天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；限制并逐步停止氟氯代烷的生产和使用。二、一氧化碳1.一氧化碳的物理性质通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2.一氧化碳的化学性质实验探究一氧化碳的燃烧现象无色、无味的一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出热量。在其火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上出现水珠；把烧杯倒过来，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。分析2222（1）可燃性反应原理：2222（2）毒性一氧化碳能与血液中的血红蛋白相结合，导致生物体因缺氧而死亡。煤气中毒就是一氧化碳造成的中毒。联想发散在新鲜的鸡血里通入一氧化碳，血液由鲜红色变成深红色，说明CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。（3）还原性一氧化碳能与大多数金属氧化物反应，如与氧化铜、氧化铁的反应。实验探究CO的还原性反应原理：COCuOCuCO2操作步骤：a.加热前先通入一氧化碳赶走空气b.再点燃酒精灯加热c.反应结束，先撤走酒精灯d.等试管冷却后再停止通入一氧化碳尾气处理：因一氧化碳有毒，可点燃剩余尾气实验现象：黑色粉末逐渐变成红色粉末；生成气体使澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。要点提示先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。酒精灯应后点先熄，再通一会儿一氧化碳直到试管冷却。小结：碳的氧化物的性质问题探究1、1999年2月，河南省正阳县有位50多岁的农妇，到自家地窖中拿红薯时，不幸身亡。经分析确认：该农妇是因地窖内含二氧化碳较多使其缺氧而窒息死亡。回答下列问题：（1）对于地窖中二氧化碳含量过高的原因，你有哪些猜想？ （2）在确保生命的措施下，你可以用什么方法到地 窖中取出空气样品？ （3）此事提醒我们进入地窖或深洞时，一定要携带 ，先行检验地窖或深洞中二氧化碳含量是否过高。 A木棍 B手电筒 C燃着的蜡烛 D电灯 （