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文档简介

课题3制取氧气 1 初步学习探究氧气性质实验的操作 2 了解实验室和工业上制取氧气的不同原理 3 知道实验室制取氧气的药品 原理 装置 操作 气体收集及其方案选择 4 认识分解反应 催化剂和催化作用 教学目标 过程与方法通过各种制取氧气方案的比较 鉴别 学会选择最佳的原料 条件 原理 装置 在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路 情感态度与价值观培养实事求是 严肃认真的科学态度和良好的实验习惯 通过探究实验培养科学严谨的学习作风 重点 难点 1 氧气的制法及实验操作 2 催化剂的概念的理解及催化作用 1 实验室制取氧气的反应原理 2 催化剂和催化作用的概念 实验室制取气体要从以下几个方面考虑 一 反应原理 二 仪器装置 发生装置 收集装置 三 收集方法 四 实验操作步骤和注意事项 五 检验方法 分解过氧化氢 H2O2 加热氯酸钾 KClO3 加热高锰酸钾 KMnO4 实验室制取氧气的方法 过氧化氢水 氧气 二氧化锰 H2O2H2O O2 MnO2 文字表达式 符号表达式 1反应原理 步骤一 在常温下 把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管 观察木条是否复燃 现象 木条不能复燃 结论 说明常温下放出氧气少 探究 过氧化氢 H2O2 溶液制取氧气 步骤二 向上述试管中 加入少量二氧化锰 把带火星的木条伸入试管 观察发生的现象 现象 木条复燃了结论 说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰 MnO2 时迅速产生氧气 步骤三 反应停止后 重新加入过氧化氢溶液 把带火星的木条伸入试管 观察发生的现象 现象 木条复燃了结论 说明二氧化锰 MnO2 仍然起作用时产生氧气 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率 而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质 一变 化学反应速率变二不变 质量不变 化学性质不变 催化剂的特点 氯酸钾氯化钾 氧气 二氧化锰加热 KClO3KCl O2 MnO2加热 文字表达式 符号表达式 2反应原理 过氧化氢水 氧气 二氧化锰 氯酸钾氯化钾 氧气 二氧化锰加热 高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰
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