2012高考浙江理综化学试题解析.doc

2012高考浙江理综化学试题解析7(2012浙江高考T7)下列说法不正确的是( )A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【解析】油脂水解的产物为甘油和高级脂肪酸，高级脂肪酸属于电解质，将一束不同波长的红外射线照射到物质的分子上，某些特定波长的红外射线被吸收，形成这一分子的红外吸收光谱。每种分子都有由其组成和结构决定的独有的红外吸收光谱，据此可以对分子进行结构分析和鉴定，故C正确。【答案】B8(2012浙江高考T8)下列说法正确的是( )A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理。【解析】锌比铁要活泼，而且会形成锌-铁-硫酸原电池，其反应速率较大，当锌消耗完后，反应速率自然会下突然降，故A正确；选项B中得到的是氯酸钾溶液，与硝酸银不会形成白色沉淀，必须先加亚硝酸钠将氯酸钾还原(KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3)为氯化钾以后才可以用硝酸银检验氯离子的存在；选项C的正确操作时“在水浴上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止”，若浓缩至有大量晶体析出时，硫酸亚铁铵晶体会失水或分解；选项D中，不论是酸还是碱腐蚀，都用“2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗”是错误的，若是酸腐蚀，应用3%5%的NaHCO3溶液洗，且如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用干布拭去再作相应处理。【答案】A9(2012浙江高考T9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXBZ和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2【解析】“X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构”，若是F和Cl元素，则其核外电子数之和为9+1718，故X应为H元素，Z为F元素，则Y为O元素。原子半径为OFH，故A错；HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCl、HBr、HI，故B正确；CaO2和H2O反应时类似Na2O2与水的反应，CaO2既是氧化剂又是还原剂，故C错；CaO2中阴、阳离子个数比为1：1(O是原子团)，故D错。【答案】B10(2012浙江高考T10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是( )A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e-2OH-H2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO42-2HCr2O72-H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-【解析】该电解池发生的反应为电解水，阴极反应式4H2O4e-4OH-2H2，阳极反应式2H2O4e-4H+O2，故选项A、B、C正确。阴极产生OH-，阳极的K+要往阴极移动，转移1mol电子，移动1mol K+；设K2CrO4的物质的量为x mol，转化率为，由C中的方程式可知移动的K+为x，而Cr的物质的量是不变的，故：=d，则2-d。【答案】D11(2012浙江高考T11)下列说法正确的是( )A按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9【解析】A中结构的正确命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷，错误原因是给主链碳原子编号时，没有遵循取代基的位次之和最小原则；选项B可以生成4种二肽：两分子丙氨酸和两分子苯丙氨酸各一种，一分子丙氨酸和一分子苯丙氨酸生成二肽时产物是两种，故B错；C中的有机物中含有3个苯环，其结构与苯不相似且组成与苯也不是相差若干个CH2原子团，故C错；三硝酸甘油酯的结构简式为，故D是正确的。【答案】D12(2012浙江高考T12)下列说法正确的是( )A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：【解析】由于稀释促进了醋酸的电离，故pH将在34之间，如果醋酸是强酸才成立，故A错；对NaHSO3溶液来说，其电离程度大于水解程度，水溶液呈酸性，故B错；如果溶液中的酸完全被中和将恰好生成氯化钠和醋酸钠，其溶液呈碱性，则溶液呈中性时，酸未完全被中和，C正确。选项D中的硝酸银是强电解质，会完全电离，其Ag浓度是最大的，正确的排序应该是，故D错；【答案】C13(2012浙江高考T13)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO32-、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中【解析】加入过量的盐酸有沉淀甲生成，说明一定有SiO，因为所给离子中只有SiO能与HCl反应生成沉淀；根据不共存原理，一定没有Mg2和Al3，因为它们都与SiO反应生成沉淀；再根据电中性原理，一定有K。气体甲可能是是CO2、SO2或其混合物，溶液中应该含有CO、SO32-中一种或两种；据无色溶液甲中加入过量氨水有白色沉淀乙生成，此白色沉淀一定是Al(OH)3，则说明原溶液中一定有AlO；而SO不能确定是否存在。【答案】C26(14分) (2012浙江高考T14)已知：I22 S2O32- S4O62-2I-。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210-202.610-391.710-71.310-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_；调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。【解析】(1)因为要得到纯净的CuCl22H2O晶体，所以不能加入含Cu2+以外阳离子的物质来调节溶液的pH，所以可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质；pH=4时，c(OH-)=10-10 molL-1，c(Fe3+)=KspFe(OH)3/c(OH-)3=2.610-9 molL-1。(2)应联想到加热蒸干FeCl3溶液得不到FeCl3固体：CuCl22H2OCu(OH)2+2HCl；应在干燥氯化氢气流中加热脱水，抑制其水解。(3)加入过量的KI，生成白色沉淀的反应为：2Cu2+4I-=2CuI+I2；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定的反应为：I22S2O32-S4O62-2I-，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色。根据反应方程式可以得到如下关系：CuCl22H2O Na2S2O3所以试样中CuCl22H2O的质量百分数=95%。【答案】27(15分) (2012浙江高考T15)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)-322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：(1)反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的KP ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数0，是吸热反应，所以升温平衡正向移动，平衡常数变大。(4)由表中的焓变可知，甲烷氧化产生了大量的热量，足可以供给吸热的蒸汽重整，提高了能源的利用率。(5)简单读图，条件B同时符合“H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%”；作图的关键是找准零时刻起点位置，反应过程中的变化趋势以及平衡以后的终点位置。氢气不是原料气，即开始时刻氢气含量为0，由图中可以读出600，0.1Mpa条件下，平衡系统中H2物质的量分数为70%，因此不难作图如下：(6)氧气的量过大，甲烷氧化程度过高，使参加重整反应的甲烷过少，氢气的量会减少；氧气的量过大，氢气会和氧气反应，也会使氢气的量减少。【答案】28(14分) (2012浙江高考T28)实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：(I)合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器a的名称：_；装置b的作用：_。(2)合成过程中要求无水操作，理由是_。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢D副产物增多(4)分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取_(填“是”或“否”)，原因是_。(5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。【解析】(1)仪器a为干燥管；装置b是防止倒吸装置，可以吸收HCl等易溶于水的气体。(2)当水存在时，会有，即乙酸酐会水解。(3)由题给信息“为避免反应液升温过快”，故选A；同时温度过高可能会导致更多的副反应，选AD。(4)水中会溶有少量的苯乙酮，所以目的是将水中溶有的少量苯乙酮转移到有机层以减少苯乙酮的损失；不可以用乙醇来萃取，因为乙醇与水混溶。(5)分液漏斗使用前须检漏，在振荡过程中须放气，在放出下层液体之前须先取下上口的玻璃塞(或将玻璃塞的凹槽对准漏斗口上的小孔)。(6)蒸馏装置中温度计的正确位置是C，即温度计水银球处于支管口处；若水银球低于该位置，即图A、B，则蒸馏的温度会偏低。【答案】29(15分) (2012浙江高考T29)化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。(1)下列叙述正确的是_。A化合物A分子中含有联苯结构单元B化合物A可以和Na