化学人教版九年级上册《碳和碳的氧化物》复习学导设计.doc

第六单元 碳和碳的氧化物复习课学校：陆川县良田镇第二初级中学 九年级（上）化学六单元 碳和碳的氧化物设计者：丘军营 时间：一、复习目标：1.进一步认识C 、CO 、CO2 、H2CO3 、CaCO3等物质的性质、用途和相互之间的联系，建立以二氧化碳为中心的化学反应网，并能正确书写有关的化学方程式。2.了解碳单质、CO、CO2的物理性质和用途。3.掌握碳单质、 CO2 的化学性质及实验室制法。4.培养学生分析问题、解决问题和应用知识的能力。二、复习重点：C 、CO 、CO2化学性质的复习。三、复习难点：1、使本单元的知识形成知识网络。2、本单元化学方程式的书写。四、课堂导入投影1.它们同是一家人，老大硬度最大，光彩照人，身价百万，老二层层软滑，老三似足球。2.似雪没雪花，叫冰没冰渣，无冰可制冷，细菌难安家。3.左侧半圆，右侧整圆，“半圆”取暖，“整圆”助燃，来去无影，有毒能燃。五、教学过程（一）、建立本单元物质间的联系投影C CO CO2 CaCO3 H2CO3提问你能以CO2为中心建立起本单元物质间的联系，并动手书写出相关的化学方程式吗？CO2COCH2CO3CaCO3写出图中所示反应的化学方程式： ； ； ； ； ； ； ； 。（二）、建立本单元知识体系：（投影）（三）、本单元知识要点回顾知识点一：碳的单质 1、碳单质的物理性质和用途比较物理性质用途金刚石无色、正八面体，_最大可用于制玻璃刀、_等石墨深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，石墨_，有滑腻感，有优良的_性能用于制_、干电池的_、电车的滑块等C60结构外形类似足球，每个分子是由_个碳原子构成的可用于超导体材料无定形碳木炭、活性炭具有_性活性炭可用于吸附有_的物质思考 为什么金刚石和石墨的物理性质有这么大差异呢？_2、单质碳的化学性质 （1）稳定性：在常温下，碳的_稳定，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。（2）可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成_。反应的化学方程式:_ 不完全燃烧(氧气不充足),生成_。反应的化学方程式:_（3）还原性：木炭还原氧化铜：现象：_反应的化学方程式:_木炭与CO2反应：反应的化学方程式:_知识点二：碳的氧化物1.二氧化碳制取：实验室制法：反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为 注意：不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为 ；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出 气体，使制得的二氧化碳气体不纯。制取装置：固液不加热型 收集方法： ，理由是 。检验方法： ，验满方法： 。工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示： 2.二氧化碳的性质物理性质： 色，气味 ，状态 ，密度比空气 ，溶解性 。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。化学性质：“三不”：不 、不 、不 。与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为 与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 ，与烧碱溶液反应的方程式为 。3.二氧化碳对生活和环境的影响用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。温室效应：大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 。危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土地 、农业减产等。缓解措施： ， ， 。4.一氧化碳：点燃物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。化学性质 可燃性：CO + O2 火焰的颜色：在空气中 ，在氧气中 。 与CuO等某些金属氧化物的反应CO +CuO 现象 毒性：CO易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。用途： 单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质 化学性质单质碳一氧化碳氢气在常温下在点燃或加热可燃性还原性毒性六、课堂检测另附