九年级《化学》（上册）第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）.ppt

质量守恒定律 第五单元化学方程式 思考 磷 氧气 五氧化二磷 点燃 M1 反应物 M2 生成物 点燃 P O2 P2O5 方案一 白磷燃烧 白磷燃烧产生大量白烟 放出大量的热 实验现象 反应前总质量 g M1反应后总质量 g M2 实验结果 M1 M2 铁钉表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色变成浅绿色 实验现象 方案二 铁钉和硫酸铜的反应 铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 m Fe m CuSO4 m Cu m FeSO4 实验结果 M反应物 M生成物 为什么方案一要设计成密闭体系 而方案二可以不用呢 方案二无气体生成也无气体参加反应 无损耗 只需开放体系 讨论 PPT模板 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 理解质量守恒定律的定义时要注意 1 质量守恒定律适用于所有化学反应 2 质量守恒定律的 守恒 指的是质量守恒 其它方面如体积等不一定守恒 3 参加化学反应的各物质的质量总和 应当包括实际参加化学反应各种物质 包括气液固三种状态 4 生成的各物质的质量总和 应当包括生成的各种物质 如沉淀 气体等 1 根据质量守恒定律 100g水和100g酒精混合质量为200g 这种说法对不对 2 在A B C D的反应中 5克A和一定的B恰好完全反应 生成3克C和10克D 则B的质量是 A 18克 B 7克 C 8克 D 6克 课堂练习 5 2g水加热后变成2g水蒸气 这个过程遵守质量守恒定律 4 根据质量守恒定律 2L氢气和1L氧气反应能生成3L水 3 1g氢气与10g氧气反应 其中有2g氧气未反应 生成水的质量是多少 9g 必须是化学变化 质量守恒 但其他量如体积不一定守恒 在敞口容器中 实验现象 产生大量的气泡 盐酸 液 碳酸钠 固 氯化钠 固 水 液 二氧化碳 气 实验三盐酸与碳酸钠粉末反应 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 实验结果 M1 M2 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 根据质量守恒定律 m Na2CO3 m HCl m NaCl m H2O m CO2 m Na2CO3 m HCl m NaCl m H2O 所以 仔细思考哟 实验现象 发出耀眼的白光 生成白色粉末 实验四镁条燃烧实验 根据质量守恒定律 m Mg m O2 m MgO 所以 m Mg m MgO 实验在什么装置中进行才能保证反应前后称量的质量相等呢 实验三小结 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 M1M2 在密闭容器中 实验四小结 在密闭容器中 M1M2 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等 试用分子 原子的观点解释质量守恒的原因 想一想 质量为什么守恒 从化学反应本质出发 用分子 原子观点解释水电解生成氢气和氧气的过程 探究思考 质量守恒的原因分析 2反应前后原子的数目没有增减 3反应前后原子的质量没有改变 1反应前后原子的种类没有改变 原子数目 原子质量 原子种类 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 可能改变 分子数目 物质的总质量 2 加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物 反应后称得残留物的质量总和为9 52g 则生成氧气的质量为g 质量守恒定律的简单应用1 反应A B C D中 已知2gA和5gB参加了反应 生成了4gC 则有 gD生成 3 0 48 3 已知石蜡是蜡烛的主要成分 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O 判断石蜡中一定含有 元素 可能含有 元素 C H O 4 在化学反应2XY2 Y2 2Z中Z的化学式为 A X2Y3B XY3C X2Y6D X2Y4 B 5