2003无机及分析化学试卷.doc

武汉科技学院环境与化学工程系02级无机及分析化学期末考试试卷无机及分析化学课试卷 考试时间：2003年07月04日班级： 姓名： 题号总分得分一 选择题(152=30分)1 从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 【 】A 随机误差小B 系统误差小C 平均偏差小D 相对偏差小2 下列各数中，有效数字位数为四位的是 【 】A H+=0.0003mol/LB pH=10.42C mMg19.96D 40003 在一组平行测定的数据处理时，若发现个别数据的精密度不太高，则下列处理方法中，正确的是 【 】A 舍去可疑值B 根据误差分布规律决定C 用Q检验法，当Q计Q0.90，则舍去D 用Q检验法，当Q计Q0.90，则保留E 用Q检验法，当Q计Q0.90，则舍去4 某碱液250ml，以cHCl=0.1000mol/L的标准溶液滴定至酚酞变色，用去20.00ml；再用甲基橙为指示剂，继续滴定至变色，又消耗了6.50ml。此碱液的组成是 【 】A NaOHB NaOH + Na2CO3C NaHCO3 + Na2CO3D Na2CO35 用EDTA法测定石灰石中CaO含量，经6次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50。若其真实含量为54.30，则54.5054.300.20为【 】A 绝对误差B 相对误差C 绝对偏差D 相对偏差6 某HCl溶液中含有约0.1mol/L的HBO3(pKa=9.24)。若欲测定溶液中HCl的含量，用NaOH标准溶液滴定，选下列哪种指示剂 【 】A 百里酚蓝(pKa=1.7)B 甲基橙(pKa=3.4)C 甲基红(pKa=5.0)D 酚酞(pKa=9.1)7 在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+离子时，当有Fe3+存在时发生干扰。应选用何种掩蔽剂 【 】A 三乙醇胺B 抗坏血酸C NH3D 乙二胺8 当溶液中有两种金属离子(M、N)共存时，欲以EDTA滴定M而使N不干扰，则要求 【 】A B C D 9 用0.01mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.01mol/LKMnO4滴定0.01mol/L Fe2+溶液时，两种情况下滴定的突跃大小将 【 】A 相同B 浓度大突跃大C 浓度小突跃小D 无法判断10 碘量法中，要求在中性或弱酸性条件下滴定；其目的是 【 】A 反应不定量B I2易挥发C 终点不明显D I2被氧化，Na2S2O3被分解11 标定Na2S2O3的基准物质是 【 】A H2C2O4.2H2OB K2Cr2O7C As2O3D Fe12 用KMnO4滴定Fe2+之前，可以加几滴MnSO4，其作用是 【 】A 催化B 诱导反应C 氧化剂D 配位剂13 透光率与吸光度之间的关系为 【 】A B C lgTAD 14 邻菲罗啉测定Fe时，宜选择的参比溶液为 【 】A 样品空白B 试剂空白C 蒸馏水空白D 上述三种均不能15 下列说法中不正确的是 【 】A 准确度高，精密度一定高B 精密度高，不一定有较高的准确度C 系统误差小，准确度一般较高D 偶然误差小，准确度一定高E 准确度高，系统误差与偶然误差一定小二 填空题(20分)1 按照有效数字运算规则，下列计算结果应包含几位有效数字：(3分)(1) 213.644.402 + 0.3244 【 】位(2) 【 】位(3) 已知pH0.03，则H+浓度H+为 【 】位2 用0.20mol/L NaOH滴定0.10mol/L H3PO4时，在滴定曲线上可出现【 】个突跃。(1分)3 吸光光度法定量分析的依据是【 】。桑德尔灵敏度指的是【 】。(3分)4 氧化还原滴定法能准确滴定的条件是【 】；络合滴定法中，混合离子能选择滴定的条件是【 】。5 间接碘量法中KI一般过量于理论量的23倍，其目的是【 】。该法误差的主要来源是【 】。(3分)6 在酸碱滴定法中，指示剂选择的原则是【 】；在氧化还原滴定中，指示剂选择的原则是【 】。(2分)7 在定量分析过程中，下列情况可引起何种类型的误差：(1) 称量过程中天平零点有变动 【 】；(2) 分析用试剂中含有微量待测组分 【 】；(3) 滴定时，读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准【 】。三 问答题(共19分)1 完成并配平下列反应(4分)(1) Mn2+ + + H+ (2) H2O2+ K2Cr2O7+ HCl 2 分离并鉴定Mn2+、Cr3+、Ni2+混合离子。(5分)【解】3 简单说明用Na2C2O4标定KMnO4溶液的滴定条件。(5分)【解】4 如何提高络合滴定法的选择性？(5分)【解】四 计算题(31分)1 称取混合碱2.2560g，溶解并稀释至250ml。移取该试液25.00ml两份，一份以酚酞位指示剂，用0.1000mol/L HCl滴定至终点，用去30.00ml；另一份用甲基橙为指示剂，仍用0.1000mol/L HCl滴定，用去35.00ml。问(1) 此混合碱组成是什么？(2) 它们的百分含量各为多少？(已知MNaOH40.00 105.99 84.01 61.98)【解】2 有一批铁矿试样，含铁量约为50左右，现用0.0200mol/L的K2Cr2O7滴定。欲使每次消耗的标准溶液在2030ml之间，所称取的试样重量范围是多少？(已知MFe55.85) (6分)【解】3 用1.0102mol/L的EDTA滴定1.0102mol/L的Fe3+。若pM0.2，TE0.1，计算滴定的最适宜酸度。(7分) 已知lg=37.4，lgK稳Fe(III)Y=25.1，EDTA的酸效应如下：pH1.51.31.21.10.9lgY(H)161717.117.518【解】4 称取0.1968g FeSO4.6H2O溶于水，加1：4的H2SO420ml，定容至500ml。取此试液2.00ml于50ml容量瓶中显色。用1cm比色皿于508nm处测得吸光度A0.