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文档简介
课题2 原子的结构(第一课时)晓园中学 梁振荣教学背景分析:1教学内容:本课题包括原子的构成、核外电子排布的初步知识、离子的形成、相对原子质量等内容。本课题内容不同于宏观物质的运动规律,远离学生的生活经验,如学生对电子层的理解有一定的困难等。2学情分析:学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识都有限,而本课题内容又比较抽象,远离学生的生活经验。初中生易于接受宏观的感性知识,对于微观的抽象知识则难以理解。教学目标1、知识与技能:了解原子是由质子、中子和电子构成的;初步了解原子核外电子是分层排布的。初步学会分析原子结构示意图。2过程与方法: 初步学习利用教科书中所提供的图表、结构模型等文本资料,以及多媒体手段,化抽象为直观感性,初步学会运用归纳、概括等方法获取的信息,运用类比、想象得出结论的学习方法。学习运用讨论与交流,在教师的启发引导下积极思考,养成对微观粒子认识的理性思维,了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。3情感态度与价值观:激发对微观世界的探究欲,逐步形成科学认识物质的情感态度与价值观念。养成对世界是物质的、物质的可分性的辨证唯物主义观点。教学重点难点从结构的角度系统地认识原子的构成。电子层与核外电子排布的认识。教学过程设计【引入】上节课我们学习了分子和原子,那么什么是分子?什么是原子?它们的本质区别是什么?【学生】回答问题【老师】对,原子是化学变化中最小的微粒,在化学变化中,它不能再分,那它是不是在任何情况下,都不能再分呢?如果能分,那它又是由什么微粒构成的呢?这节课我们大家就一起来学习原子的构成。【板书】课题2 原子的结构【老师】首先让我给大家介绍一下,原子的结构的发现历史上几位重要的科学家的观点,通过这个过程,大家可以看到,我们现在只需要花几分钟就知道的知识,是很多的人经过无数次的实验,经过无数次的失败,不断地验证才得到。【老师】展示PPT的相关资料。【老师】经过这些科学家们的不断研究,实验证明原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。【老师】展示原子结构的视频【板书】一、原子的构成【老师】不同的原子,它们原子核中的质子、中子、以及核外电子数的数目是不同的,课本53页有个表,它列举了几种原子里的微粒的 数目,下面请大家看看这个表,看大家通过这张表,能找出多少个微粒间数目关系的规律。【学生】讨论,讲出有关的规律 【老师】根据学生的回答,归纳出微粒间的数量关系【板书】 质子数=电子数【老师】原子核和核外电子所带电量相等,电性相反,所以原子不显电性或者说,原子显电中性,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的质子数,也等于核外电子的 数目【板书】核电荷数=核内质子数核外电子数。【老师】不同的原子核外的电子数目是不一样的,原子核外有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动的,那么这些电子在核外是怎么运动的呢?【老师】科学研究表明,在含有多电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,能量越高。【老师】核外不同能量的电子运动的区域,叫电子层。【老师】科学研究表明,核外电子是按能量由低到高的顺序,依次在不同的电子层内运动。电子的这种分层运动又叫做核外电子的分层排布。【板书】 二、原子核外电子的排布1、 核外电子是分层排布的【老师】电子在核外是按照能量由低高,由里外分层排布的。离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层)【老师】那么它们有什么规律呢?它们有以下的规律【板书】2、核外电子排布特点(1)能量低的优先排满,依次再排能量逐步升高的电子层里(2)各层最多能容纳的电子数为2n2个;(3)最外层不超过8个(除第一层不超过 2个); 【老师】为了更方便的并表达核外电子排布情况,在化学中,我们用原子结构示意图【老师】介绍氧原子的原子结构示意图。【老师】下面我们根据核外电子排布特点来试一试写出氟原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图【学生】练习书写原子结构示意图【老师】巡视,观察学生的书写情况,并给予适当的指导【老师】根据书写情况进行归纳小结小结:板书设计课题2 原子的结构一、原子的构成核电荷数=核内质子数核外电子数二、原子核外电子的排布1
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