闵行区2011学年第二学期高三年级质量调研考试.doc

闵行区2011学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。本试卷共有60题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 I-127一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源 C用“84”消毒液对环境进行消毒D大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正确的是A将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中B将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液C取1mol/L的氨水50mL，加入500mL水中D取1mol/L的氨水100mL，配成1000mL溶液3下列有关物质性质的描述符合事实的是A有机物不导电 B金刚石是自然界中最硬的物质 C硫酸是一种不能分解的酸 D铵盐受热分解一定都会生成氨气4化学表达中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是A 表示14C原子结构示意图 B3s23p4表示S2的最外层电子排布式C表示CCl4分子的比例模型 D表示1,1,2,2四溴乙烷5下列变化，不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C变化过程中有化学键的断裂和形成D变化过程中释放出能量 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是 A氯气的收集 B氯气的吸收 C氯化氢的吸收 D食盐水的蒸发7有下列晶体：冰、石英、足球烯(C60)、食盐、白磷、冰醋酸、晶体氩。这些晶体中除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有 A3种 B4种 C5种 D6种8下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是A红棕色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极反应为：Fe3eFe3D阳光、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响9中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是A在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体C制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸D做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤反应前的试管10能促进水的电离且所得溶液呈碱性的是A在水中加入少量醋酸钠固体B在水中加入少量胆矾固体C在水中加入少量NaOH固体D将水加热至8011一定物质间发生反应时，由于反应条件不同，反应产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是A二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠中B硫分别在过量的空气和氧气中燃烧C铁分别中少量氯气和过量氯气中燃烧D氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应12某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 A用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液 B用酚酞为指示剂 C当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D盛盐酸的滴定管未用标准盐酸润洗会造成实验结果偏低13硝酸有广泛的用途，下列关于硝酸的叙述中，正确的是A溶有二氧化氮的浓硝酸可作火箭中的助燃剂B现代工业中使用硝石与浓硫酸反应制取硝酸C稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D稀硝酸具有酸性，可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体14某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡 C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 15某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是A一个分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol16金属铝既可与强酸溶液反应，又可与强碱溶液反应。当金属铝和适量的NaOH溶液恰好完全反应时，下列说法合理的是A该反应中的氧化剂有两种，而还原产物只有一种 B1mol铝完全反应生成33.6L氢气 C所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D54 g铝完全反应，水得到的电子数为6NA17取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其全部产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11三、选择题（本题共20分，每小题4分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）18往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为ANH4+ + 2H+ + SO42+ Ba2+ + 3OHBaSO4+ NH3H2O + 2H2OBNH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4+ NH3H2O + H2O C2NH4+ + H+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 3OH2BaSO4+ 2NH3H2O + H2ODNH4+ + 3H+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH2BaSO4+ NH3H2O + 3H2O19某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 甲 乙 丙 丁A甲装置：可用来证明苯酚的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：往b管内加水可以检查此装置的气密性D丁装置：口进气可收集二氧化碳，从口进气可收集氨气20已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为A.B.C.D.NaX3 mol2 mol1 mol0 molNa2CO30 mol1 mol2 mol3 molNaHCO36 mol5 mol4 mol3 mol21现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水电离程度最大，中水电离程度一样大B将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：C将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH)c(H+) + c(CH3COOH)D将、混合，若有c(CH3COO)c(H+)，则混合液一定呈碱性22将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A8.48 gB7.48 gC5.72 gD5.22g四、(本题共8分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制备盐酸的反应。回答下列问题：23反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该物质的电子式为 ，该化合物中存在的化学键有 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为 （用元素符号表示）。24反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 ；反应的化学方程式为 。25通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是 （写出一种即可）。26下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是 （选填答案编号）。a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物五、(本题共8分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O27配平该反应，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是 g。28该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：IO3+SO32IO2+SO42（反应慢） IO2+2SO32I+2SO42（反应快）5I+6H+IO33I2+3H2O（反应快） I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+（反应快）根据上述条件推测，此反应速率由 步（填序号）反应决定。29若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。原因是 。30在酸性溶液中IO3离子被I离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3离子不被I离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4都被I离子还原，IO4与I的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝。若IO4被还原时化合价是逐步降低的，在碱性溶液中IO4离子与I反应的离子方程式为 。六、(本题共8分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题。CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a molCO和2a molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：31压强P1、P2的大小关系为P1 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系为K1 K2（填“大于”、“小于”或“等于”）。32在温度为100、压强为P1（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是 （选填答案编号）。a2v(CO)v(CH3OH)bn(CO) n(H2)12cc(CO) c(H2) c(CH3OH)121d平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度33在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a molCO(g)、2a molH2(g)，达到平衡时CO转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数 。34在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO(g)、7.5molH2(g)，反应生成CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的 倍。七、(本题共11分)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料。实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1所示)。35配制质量分数20的硫酸需要100mL98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和 mL蒸馏水。配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有 。36图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为 。37图2是图1的改进装置，其优点有： ； 。为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 晶体。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。 向反应液中加Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用。已知Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4。38方案1中的A仪器名称是 。晶体采用酒精淋洗的优点是 。39方案2中物质甲可以是 (选填答案编号，下同)，物质乙可以是 。aCu bCuCO3 cCuO d氨水 e氯水 f双氧水 取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方法： 方法：取样于试管滴加KSCN溶液；方法：径向层析喷KSCN溶液指出你认为不合理的方法及存在的问题 。40用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是 。八、(本题共13分)工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa(ClO)2yCaCl2zCa(OH)2（x、y、z为简单整数）来表示。某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：41证明漂粉精中含有CaCl2向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成。写出生成黄绿色气体的化学反应方程式 。将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体。推测过程中生成气体除Cl2外，还可能含有 、 （填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法 。42证明漂粉精中含有Ca(OH)2 已知电离常数：Ki1(H2CO3)Ki (HClO)Ki2(H2CO3)将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3。采用的测定方法可能是 （选填答案编号）。a. 使用广泛pH试纸 b. 使用精密pH试纸 c. 使用pH计 d. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是 （选填答案编号）。 a. 向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化b. 向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化c. 向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化测定漂粉精中有效成分的含量【实验原理】 ClO+ 2I+ 2H+Cl+ I2 + H2O； I2 + 2S2O322I + S4O62【实验步骤】i. 称取7.740 g漂粉精固体，溶解，配成250 mL溶液； ii. 量取该溶液5.00 mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；iii. 用0. 100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；iv. 重复ii、iii操作，记录始末读数。43该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有 （写名称）。44步骤ii中加入的指示剂为 （写名称），当观察到 时，达到滴定终点。45实验数据如下：实验编号123消耗Na2S2O3体积/mL26.9027.0026.95若理论上滴定时消耗标准溶液27.00 mL，则相对误差为 （保留3位有效数字）。46该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为 （保留3位有效数字）。九、(本题共7分)玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的结构为。47下列有关苧烯的说法正确的是 （选填答案编号）。a苧烯属于芳香烃 b苧烯与1,3丁二烯互为同系物c苧烯分子中键角均为120 d苧烯不能发生1,4加成反应48写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物可能有 种。49有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出A可能的两种结构简式 、 。50写出A（用表示）和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式： 。十、(本题共13分)某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示： 已知：A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。请回答下列问题：51A的结构简式是 ，C的结构简式是 。52DE的反应类型是 。53乙酸与化合物M反应的化学方程式是 。54E的名称是 。55F属于芳香族化合物的同分异构体有多种，这些分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 （选填答案编号）。a两个羟基 b两个醛基 c两个碳碳双键 d一个碳碳叁键56写出由G合成聚酯纤