化学反应的速率和限度（第二课时）.doc

化学反应的速率的限度（第二课时）学习目标1、理解化学平衡的建立、化学反应的限度及化学平衡的特征。2、培养运用知识分析问题、解决问题的能力。学习重点化学平衡的建立及其特征。学习难点化学平衡的建立问题讨论探究引入(1)请写出工业上制氨气的化学反应方程式（注意反应条件）；(2)该反应有何特点？(3)N2与H2能否完全转化为NH3?(3)假如你是合成氨工厂的工程师，你除了需要考虑使N2和H2尽可能快地转化成NH3，即化学反应速率的问题之外，你还需要考虑什么问题？课题二、化学反应的限度 讨论探究1以在一定条件（温度、压强、催化剂保持不变）下，向一密闭容器中充入1mol的N2和3mol的H2，发生反应N2+3H2 2NH3为例，结合化学反应速率的知识进行讨论：1、如何正确的表示正逆反应的速率？2、上述反应过程中，影响化学反应速率的主要因素有哪些？3、反应过程中，N2、H2和NH3的浓度如何变化？正、逆反应的速率如何变化？ 4、当V正=V逆后，若保持条件不再发生变化，N2、H2和NH3的浓度是否还会发生变化？ 化学反应是否停止了？5、请用Ct（浓度时间）图象表示上述反应中N2、H2、NH3的浓度随时间的变化关系；用Vt（速率时间）图象表示上述反应过程中正逆反应速率随时间的变化关系。阅读探究1阅读教材P51页第二段，归纳化学平衡状态的定义。 归纳总结11、化学平衡状态(1)概念：一定条件下，对于可逆反应，正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物浓度 的状态就叫化学平衡状态。讨论探究2根据化学平衡的定义讨论一个化学反应达到化学平衡状态有何特征？归纳总结2(2)化学平衡的特征：a、 ；b、 ；c、 。讨论探究3在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应： N2+3H2 2NH3，请根据一个可逆反应达平衡状态时的特征讨论：下列各情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态？（1）反应物浓度等于生成物浓度。（2）容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2。（3）单位时间内生成n molN2，同时生成3n molH2。（4）反应混合体系的压强不随时间的变化而变化。（5）H2的生成速率等于NH3的生成速率。（6）容器内混合气体的密度不再变化。（7）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成（8）混合气体的平均摩尔质量不再发生变化。讨论探究4请根据讨论探究3归纳如何判断一个可逆反应是否已达平衡？归纳总结3练习探究11、在一定条件下，可逆反应2A（气）+2B（气）3C（气）+D（气）达到平衡状态的标志是A、单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB、容器内压强不随时间而变化C、单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD、容器内混合气体密度不随时间而变化2、可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡，该选项是A、容器内压强 B、平均相对分子质量C、各组分浓度 D、混合气体的颜色3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ4、下列叙述中，可作为amolCO和bmolH2O（g）在一定条件下发生的可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）已达到平衡状态的充要条件是A、密闭容器内的总压强不随时间而改变B、该反应CO和H2O（g）的转化率相等C、该反应CO的转化率和H2的产率相等D、CO的转化率和CO2的产率不能再提高5、下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A、1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂D、1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成化学反应速率与限度巩固练习21、下列关于可逆反应的说法中正确的是A、可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B、在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C、对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应2、一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是A、1.5 mol B、1 mol C、0.5 mol D、03、下列说法正确的是A、密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C、对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D、化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏4、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，下列说法中不正确的是A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大5、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A、此反应的化学方程式为2MN B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍6、一定条件下，可逆反应：2A+B3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率Av（A）=4moll-1min-1v（B）=1moll-1min-1Bv（B）=1moll-1min-1v（C）=3moll-1min-1Cv（C）=3moll-1min-1v（D）=2moll-1min-1Dv（D）=2moll-1min-1v（C）=3moll-1min-17、在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO + O2达到平衡后，升温，混合气体的 不变A、颜色 B、密度 C、压强 D、总物质的量8、在一定温度下，反应A2(g) B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB29、能充分说明可逆反应N2(g)O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是A、O2的消耗速率等于NO的消耗速率B、容器内始终有N2、O2和NO共存C、容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D、单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO10、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、全部11、对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列说法正确的是A、达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B、若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C、达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)12、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应放出热量。反应