化学人教版九年级下册常见的碱.docx

人教版九年级下册第十单元 课题1 常见的酸和碱教学设计 第3课时 常见的碱都昌县土塘中学 冯小娟一、教学目标1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。二、重点难点学习重点: 碱的化学性质。 学习难点: 碱与非金属氧化物的反应。三、教学过程活动与探究(投影展示)用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁学生活动互相交流现象与分析白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热教师讲解1潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。2氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。引导氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质? 教师1氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。2若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。介绍(投影展示)氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。过渡检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。实验在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。学生实验后发言生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。教师1生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。总结并板书1碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。过渡前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。活动与探究(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。新-课 -标-第 -一-网加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： (3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。学生活动 w W w . x K b 1.c o M交流与讨论讨论结果Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2CO3原子团、SO2SO3原子因、SO3SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O总结板书3碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。反思这节课我们都学习了哪些知识?小结这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。四、巩固达标：1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钠溶液 B、硫酸 C、酒精 D、烧碱溶液 2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是 （ ）(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5)3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）A石灰水 B二氧化硫 C氧化铜 D硫酸铜溶液4、 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH5、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是_ 。（用相应的化学方程式说明）(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）能不能发生反应，其理由是_。_ 。6、怎样