黄浦区2012年高考模拟考试化学卷.doc

黄浦区2012年高考模拟考试化 学 试 题 2012.4.11（总分150分 完成时间120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯（如右图）。下列关于石墨烯的说法正确的是A. 石墨烯是一新型的纳米化合物B. 石墨烯与C60互为同素异形体C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中碳元素的化合价为+32. 25+7氮原子核外电子轨道表达式为A. 1s22s22p3 B.2s2p2s1s2p1s C. D.3铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是只含金属元素的铁合金B. 铁合金的硬度比纯铁的硬度小C镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D. 常温下可用铁制容器盛装浓硫酸4形成物质世界多样性的原因有元素种类；同位素；化学键成键方式；同分异构现象；同素异形现象 A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 5. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有 A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. H2和CO2 D. CH3OH和H2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数 天后，发生的变化是 A. 晶体形状改变且质量减少 B. 晶体形状改变而质量不变 C. 晶体形状和质量都不变 D. 硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大7用右图所示装置，必要时可加热试管，不能达到实验目的的是 A试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 B试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性 C试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物D试管中盛氢硫酸，验证SO2的氧化性8. 下列分离与提纯的方法不可行的是 C A. 用蒸发、冷却结晶和过滤的方法从氯化钠和硝酸钾混合液中分离出硝酸钾 B. 用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 D. 用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙9. 反应A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A. 该反应是吸热反应B. 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大C. 反应体系中加入催化剂对反应热无影响D. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变10. 侯氏制碱法与索氏氨碱法相比较，其优点是A. 原料便宜 B. CO2参与循环，低碳环保C. 产生了更多的氯化钙 D. 原料利用率高，节省设备11. 某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置见右图 （蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水）。有关说法正确的是A. 通电一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B. 蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C. 碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 电解一段时间后，蛋壳外溶液的pH下降12. 中国科学家因发现并提炼出用以治疗疟疾的青蒿素，于2011年度获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖“临床医学奖”。青蒿素结构简式CHO3OOOCH3OCH3关于青蒿素的叙述正确的是A. 具有氧化性和酸性B. 分子式是C15H20O5C. 易溶于水，难溶于有机溶剂D. 在一定条件下可以发生水解反应13. 实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 ；酚酞：8.210.0。用0.1000 mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是A. 可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色B. 可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色C. 可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色D. 可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32B. pH=12的溶液中：K+、NO3、I、Na、AlO2C. Na2S溶液中：K+、SO42、Cl、Cu2+D. 由水电离的c(H+)=1.01013 mol/L溶液中：C6H5O、K+、SO42、Cl15. 下列实验装置图正确的是A B C D16. 对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pDlgc(D+)，则pOD-lgc(OD-)。已知某温度下重水的电离D2OD+OD- 达到平衡时，c(D+)c(OD-)110-15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是 A. 0.1 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，其pD1B. 0.001 mol NaOD和重水配成1 L溶液，pD11C. 纯重水的pD7D. 用重水配制FeCl3溶液，溶液中pDpODo17. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为ooooA B C D三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。X和Y可能是选项ABCDXNO2SO2HClCl2Y水饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液Na2SO3溶液19. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A. 电子转移的物质的量为1 molB. 断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NAC. 有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2D. 1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和大于1molCO2(g)和2molH2O(l)的能量总和20. 25时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A.若pH7时，则一定是c1V1 = c2V2B.只有当pH7时，才能满足c(R+) + c(H) = c(A) + c(OH)C.当pH=7时，若V1 = V2，则一定是c1c2D.若V1=V2、 c1=c2，则c(A) + c(HA) = c(R)21. 往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A. NH4+ +Al3+2SO42+2Ba2+ 5OH 2BaSO4 + AlO2+ NH3H2O +2 H2OB. Al3+SO42+Ba2+ 3OH BaSO4 + Al(OH)3 C. Al3+SO42+Ba2+ 4OH BaSO4 + AlO2+ H2OD. 2Al3+3SO42+3Ba2+ 6OH 3BaSO4 + 2Al(OH)322. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，ab的值可能为A. 0.5 B. 0.65 C. 0.85 D. 1.0第卷（共84分）四、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。23. W元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能量的电子。24. 元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是 （选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 。25. Y原子的最外层电子排布式为 ，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 。26. 两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式 。五、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。高温27. 若冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是 （填元素符号）。28. 上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是 （填代号）。 a. 高空排放 b. 用于制备硫酸 c. 用浓硫酸吸收 d. 用纯碱溶液吸收制Na2SO329. 采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为 Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为 ；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2L NO（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为 。30. 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2对上述反应的催化过程： 、 。六N2O5是一种新型硝化剂，在一定条件下可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)Q（Q0）31. 如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列能说明反应达到平衡状态的是_（选填编号）。 a. 2v正(N2O5) = v逆(NO2) b. v(NO2) = 4v(O2)c. O2的物质的量的分数保持不变 d. 混合气体的密度保持不变 e. 每消耗1molN2O5的同时生成2mol NO232. 下表为在2L的恒容密闭容器中，反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000n(N2O5)/mol10.07.044.96则500s内N2O5的分解速率为_。 33. 若只将温度由在T1改变到T2，反应1000s时测得n(NO2)为9.96mol，则T2_T1（选填“”、“”或“=”）。34. 达到平衡后，若其它条件不变，瞬间压缩容器体积至原来的一半，则NO2浓度的变化情况为_。七、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。 FeSO4 35. 装置的试管中不装任何试剂，其作用是 。36. 装置的试管浸泡在50的水浴中，目的是 。37. 装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入 产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入 38.装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。八、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：搅拌反应饱和(NH4)2SO4母液过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤反应反应反应冷却结晶过滤KClNH4HCO3CaCO3KNO3(s)滤液Ca(NO3)2溶液CO2HNO3溶液NH4ClCaSO4CO239. 反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为 。40. 反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。41. 检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， 。42. 整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。43. 将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为 。九、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。44. A的分子式为_。45. A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 。46. 已知：则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机物的结构简式为 。47. 一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，此化合物的结构简式为 。48. 在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。COOC2H5OCCH3CH3Cl十、有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ ）和某聚碳酸OOCCH3CH3OCHnO酯工程塑料（ ）的原料之一。相关的合成路线如下图所示。A C2H5OH一定条件NaOHH2OBCC10H10Cl4O安妥明FD H+E聚碳酸酯工程塑料 一定条件OOCOOHClCHCl3NaOH已知：OHRCOHOHOH + H2O RCO同一个碳原子接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：nHOCH2CH2OH + (2n1 )ROHCOROnRO一定条件COOCH2CH2OORnH 49. 已知A 的分子式为C3H6O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_。50. E安妥明反应的化学方程式是 。51. C可能发生的反应类型 。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应 52. F的结构简式是 。 53. E的同分异构体X同时符合下列条件： X能与饱和溴水发生取代反应 X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种 1 mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2，与足量Na反应生成1 mol H2 X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连