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化学学案15 第二章第二节 化学能与电能（第二课时）班级 姓名 学习目标1学会书写电极反应式。2会根据总反应式判断原电池的正负极。学习重难点电极反应式的书写学习过程复习回顾1.原电池是把 转变为 的装置。2.组成原电池的条件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【交流讨论】1.如何确定原电池的正负极 (1) 根据金属的活泼性判断一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。补充：由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极（一般负极材料与电解质溶液发生反应），但不是绝对的。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为 ，但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为 .(2)根据反应的类型判断：可根据总反应式来分析电极是发生氧化反应还是还原反应，若发生氧化反应，则为负极，若发生还原反应，则为正极。负极总是_电子，化合价_，发生_反应，电子 ；正极总是_电子，化合价_，发生_反应，电子 。例已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2eZnOH2O； 碳棒：O2H2O2e2OH，据此判断，锌片是（ ）A正极，并被还原 B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化(3).根据现象判断：负极-电极不断溶解； 正极-有气泡冒出、有固体析出或者无明显变化。例：X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX2书写电极时反应注意的问题（1）.两电极反应式中得失电子数目一般相等。（2）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。 （3）电极反应式中若有气体生成，要标。 （4）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO32-形式存在）；（5）溶液中不存在O2-在酸性溶液中它H与结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O结合成OH-。5.写出下列原电池的两极反应和总反应。 Zn、Cu、稀H2SO4组成的原电池 负极反应：_ 正极反应：_ 总反应： _Mg、Al、HCl溶液组成的原电池负极反应：_正极反应：_总反应： _ Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池负极反应：_正极反应：_总反应： _ Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池 负极反应
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