人教版2019-2020学年九年级中考化学三模考试试卷C卷.doc

人教版2019-2020学年九年级中考化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共4题；共8分)1. （2分）造成“温室效应”的主要气体是（ ） A . SO2和NOB . SO2和COC . CO和CO2D . CO2和CH42. （2分）下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）A . AgNO3B . Ca(OH)2C . H2SO4D . NaOH3. （2分）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法错误的是（ ） A . t1时，三种物质中B的溶解度最大B . t2时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C . 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D . 可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液4. （2分）有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。则下列说法正确的是（ ） A . 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B . 白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C . 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D . 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为12二、 选择填充题 (共16题；共32分)5. （2分）（2015自贡）生活离不开化学下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种（ ）物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A . 番茄B . 葡萄C . 牛奶D . 玉米粥6. （2分）电视、报刊、网络等媒体报道了一种长寿元素硒，硒又被誉为“抗癌大王”如图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列有关硒的说法正确的是（ ）A . 一个硒原子中有34个中子B . 硒是一种非金属元素C . 硒元素的相对原子质量为78.96gD . 硒的元素符号为SE7. （2分）（2015莆田）联合国教科文组织认为中国铁锅是有推广价值的一种烹饪工具因为使用铁锅在一定程度上可预防（ ）A . 贫血B . 甲状腺肿大C . 龋齿D . 佝偻病8. （2分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（ ） A . 单质B . 原子C . 分子D . 元素10. （2分）下列物质和空气混合遇到明火后，不可能发生爆炸的是（ ） A . 天然气B . 氮气C . 氢气D . 一氧化碳11. （2分）下列物质在空气中燃烧时，产生大量白烟的是（ ） A . 甲烷B . 硫粉C . 木炭D . 红磷12. （2分）某氮氧化物中氮元素显+5，该物质为（ ） A . N2OB . NO2C . N2O5D . N2O313. （2分）下列各物质的化学名称和俗称与化学式不相符的是（ ） A . 碳酸钠 纯碱 NaHCO3B . 氯化钠 食盐 NaClC . 汞 水银 HgD . 氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)214. （2分）（2016南京）下列说法正确的是（ ）A . 木炭可作冰箱除味剂B . 汽油可做除去油污的乳化剂C . 烧碱可作袋装食品的干燥剂D . 甲醛水溶液可作食品的保鲜剂15. （2分）下列物质属于复合肥的是（ ） A . KNO3B . CO（NH2）2C . K2CO3D . Ca3（PO4）216. （2分）下列叙述中正确的是（ ） A . 化学反应过程中都会发生放热现象B . 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化C . 人类利用的能量都是通过化学反应获得的D . 一切变化都遵循质量守恒定律17. （2分）同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（ ） A . 溶质的溶解度变小了B . 剩余溶液由饱和变成不饱和C . 取出溶液中溶质质量分数变小了D . 剩余溶液密度不变18. （2分）根据化学方程式4NH35O2=4X6H2O，可推断X的化学式是（ ） A . NOB . NO2C . N2O3 D . NH319. （2分）下列关于溶液说法正确的是（ ） A . 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B . 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C . 向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D . 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤20. （2分）有关燃烧说法正确的是（ ） A . 燃烧一定需要氧气B . 燃烧一定放热C . 燃烧一定生成二氧化碳D . 燃烧一定要点燃三、 信息分析题 (共9题；共61分)21. （4分）用化学用语表示： （1）磷元素_； （2）2个氮分子_； （3）3个亚铁离子_； （4）硫酸锌中硫元素的化合价_ 22. （7分）含碳元素的物质在自然界中普遍存在 （1）从结构上看，碳单质在常温下化学性质稳定的原因是_ （2）下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子 请写出物质甲的一条用途_物质乙是由_构成的（填具体粒子名称），在一定条件下，物质乙转化为物质甲是_（填“物理”或“化学”）变化，请从微观角度解释发生此变化的原因_图中物质丙的化学式为_，从其化学式可以获得的信息是_（写一条）23. （3分）自来水厂净水流程图如下：（1）步骤的操作是_。 （2）二氧化氯是一种杀菌剂，它的化学式是_。 （3）上述步骤中一定发生化学变化的是：_。 24. （7分）人类在生产和生活中广泛使用金属请回答： （1）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它生锈，在其表面刷漆，其防锈原理是什么？_ （2）赤铁矿（含Fe2O3）炼铁的原理（用化学方程式表示）_ （3）某同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如图探究实验，向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？ 25. （11分）（2011河南）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛 （1）铝的利用比铜和铁晚金属大规模开发和利用的先后顺序与下列_有关 甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？ （3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式 26. （5分）金属在生产、生活中应用广泛（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈（2）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案(部分产物省略)请结合实际方案回答：操作中发生反应的化学方程式为_(写1个)，AF中含铁元素的有(填序号)_（3）某钢铁厂每天需消耗980t含Fe2O3 80%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98% 的生铁的质量是_t 27. （7分）某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料，利用图所示装置纸杯并检验二氧化碳（1）盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为_（2）实验前，根据二氧化碳与石灰水的反应，该小组同学预测在B中应观察到的现象是_（3）实验开始后，B中并未观察到明显现象经讨论后，该小组同学在A、B装置之间增加了C装置，重新开始实验，在B中观察到了预期现象原因是_ .（4）将C装置中装满饱和碳酸氢钠溶液，即可用于收集二氧化碳，则二氧化碳应从_（填a或b）口进入C（5）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2 ， 取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示实验中生成沉淀的最大质量是_g开始加入碳酸钠溶液时，还没有沉淀的原因是_计算原滤液中氯化钙的质量分数_（已知Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）28. （12分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称：_；_ （2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2 ， 该反应的化学方程式为：_此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2 ， 应选用的发生装置为_，收集装置只能用为D的原因：_ （3）如图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验结果_（填“有”或“无”）明显影响 （4）实验室常用锌和稀硫酸制氢气，现有6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数？ 29. （5分）（2011锦州）某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应测得烧杯中物质的总质量为116.2克求：生成二氧化碳的质量样品中碳酸钙的质量分数所用稀盐酸中溶质的质量分数四、 填空题 (共1题；共3分)30. （3分）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是_。 （2）从化学性质上看，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是_。 （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的_性。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共4题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、二、 选择填充题 (共16题；共32分)5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、