一中2013年高三上学期期末联考理科综合-化学试题.doc

2013届上期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-567化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.明矾可以净水：（胶体）+3H+B.少量小苏打溶液滴入溶液中：C.硫氢化钠发生水解：D.氧化亚铁加入稀硝酸：9.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是（ ) A.由图可知，该反应为放热反应 B. 该反应的焓变为C. 曲线b相对曲线a来说，改变的条件上使用了催化剂D.该反应的反应发生条件一定是加热10关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置由a进气可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl11将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A 30.0 g B272 g C221 g D194 g12下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na) c (B) c (H) c (OH)B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：D0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB) c (H2B) c (B)15.将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i.以电流强度为1A通电10分钟； ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。正确的是（ ）A. B. C. D. 26（15分）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题： （1）图中所示的分类方法叫 ； （2）淡黄色固体位于 组（填“A-E”），1mol它与水反应转移电子 mol； （3）用离子方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因 ； （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 ； （5）E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为 。27（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 。 已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe(CO)5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 。利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJmol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：0n(CH3OH)/molt/min该反应的平衡常数表达式为K= 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。28（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4 MnSO4H2O晶体4.8molL1硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液（1）实验室配制250mL 4.8 molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要 、 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。（4）调节浸出液pH=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种) 。36化学选修2：化学与技术（15分） 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 加入甲醛，且反应釜应装有 装置。 （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 ； 。 （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能（写出一条亮点即可）。 （4）下列处理废旧热固热酚醛塑料的做法合理的是 。a.深埋b.粉碎后用做树脂填料c.用作燃料 d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂37化学选修3：物质结构与性质（15分）图23是C60、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型。请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： 。 （2）从晶体类型来看，C60（如图甲）属于 晶体。 （3）二氧化硅结构跟晶体硅（如图乙）的结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙晶体硅的结构，结合题中所给二氧化硅的结构信息，分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为 。 （4）图丙是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷和丙烯分子中2号碳原子的杂化方式分别是 和 。 （6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，图丁的砷化镓晶胞。试回答下列问题：下列说法正确的是 （填序号）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能：AsGaC电负性：AsGaD砷和镓都属于p区元素砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700进行，反应的方程式为 。38化学选修5：有机化学基础（15分）I莽草酸的结构简式如图24。请回答： （1）写出莽草酸的分子式 ，其中含有的官能团名称为 。 （2）该有机物分子1mol最多能和 mol NaOH发生反应。II图25是以莽草酸A为原料的有机合成路线。 已知D的碳环上一氯代物只有两种。请继续回答下列问题：（3）C有三种同分异构体，写出其中一种的结构简式 。（4）莽草酸AD的反应类型是_ 。（5）比莽草酸的碳原子数多一个且为苯的同系物的有机物有 种。（6）写出下列反应的化学方程式： 。D与足量的NaHCO3溶液反应： 。DE（需注明18O）： 。 化学 参考答案7-13 C、B、D、C、D、B、A26.(15分)(1)树状分类法 (2) E 1 (3)H2CO3 HCO3+H+ (4)4H2O(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ; 8NH3+6NO2=7N2+12H2O ) (第（3）、（4）小题每空3分，其余每空2分）27（15分第（1）小题的及第（2）小题的每空3分，其余每空2分）（1） Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) H = 28.5kJmol1 Fe (CO)5 + H2 = H2Fe (CO)4 + CO CO+4OH2e = CO32 + 2H2O （2） 大于 0.4 c1 28（15分第3小题3分，其余每小题2分）（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得分） （3）Cu2S + 2 MnO2 +4 H2SO4 = 2CuSO4 + 2 MnSO4 + S + 4H2O （4）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 （5）NH3 （6）减少MnSO4H2O晶体的损失 （7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水36(1)间歇性 散热(2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+C