化学人教版九年级下册物质的除杂.doc

主备人塔城市一中：曹彬课题复习专题-物质的除杂 课 时1教学目标。1知道什么是分离，什么是提纯；知道分离与提纯的联系和区别；2知道物质分离与提纯的方法，且会用这些方法对物质进行分离与提纯；3会选择合适的试剂对物质进行分离与提纯。教学重点物质的除杂及提纯的方法 教学难点 离子的除杂方法课前准备教师准备 学生准备 引入 准备活动讲 解活 动任务主要活动任务一气体中的杂质，选择合适装置除杂 任务二1,将杂质转化为主要成分2.将杂质转化为气体或沉淀3.将杂质转化为溶液 知识点对照 学生可能生成的问题化学方法的除杂，离子的除杂 评价发散评价重点发散问题 理解不透，应用能力，习题处理能力较差。教学过程教学过程教学过程 【知识梳理】一、基本原理1物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。 【学前分享】谈谈你对物质除杂有哪些认识？探究1：除杂应遵循哪些原则？一瓶敞口久置的NaOH溶液中可能含有什么杂质？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH ( Na2CO3 )（1） CaCl2溶液 错 “引狼入室”（2）稀盐酸 错 “玉石俱焚”（3）Ca(OH)2溶液 对 “一举两得”2在除去杂质过程中必须遵循的原则：不增所选试剂不能带入新的杂质。不减所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。易分试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。最佳在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。二、物质分离与提纯的方法1物质的分离与提纯常用的物理方法：(1)过滤法难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离(2)结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。降温结晶。过滤。NaCl（KNO3）蒸发结晶(3)、吸收法常用于除去气体中的杂质任务一4人一组讨论完成下列气体中的杂质，选择合适装置除杂N2(H2O) NH3(H2O) HCl(H2O)常用的干燥剂有NaOH固体、CaO固体和浓硫酸等。给学生提供合适的实验装置，U型干燥管，球型，洗气瓶 在装置选择哪种药品除去以上气体中的杂质。提示：中性N2 显酸性HCl 显碱性NH3 （ ） NH3(H2O) 不能用浓硫酸（ ） CO2、SO2、HCl (H2O) 不能用NaOH和CaO（ 3 ）CO(CO2)（ 4 ）CO2 (CO)小组汇报常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态转化法：通过反应将杂质转化为主要成分； 或将杂质转化为气体或沉淀； 或将杂质转化为溶液而除去。任务二 ：通过以下练习4人小组讨论完成，写出有关化学方程式1、将杂质转化为主要成分（1）CaO (CaCO3)（2）Ca(OH)2 (CaO)2、将杂质转化为气体或沉淀（1）NaCl（Na2CO3）3、将杂质转化为溶液（1）Cu(Fe) （2）Cu(CuO)小组汇报【学后分享】通过本节课的学习，你有哪些收获？关于物质除杂，你还想了解哪些知识？我来挑战判断对错物质杂质除杂方法HNO3HCl过量NaOH溶液K2SO4H2SO4 过量Na2CO3溶液CuOKNO3过量水、过滤2.下列除杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ 选项物质杂质试 剂操作方法AKCl溶液CaCl2过量的Na2CO3过滤BH2H2O足量的浓硫酸洗气CCa(NO3)2AgNO3铜粉过滤DCO2HClNaOH溶液干燥完成配套练习册本课时习题教 师 备 注板书设计： 复习专题-物质的除杂 一、原则1、不增 2、不减 3、易分二、方法1、过滤法：2、结晶法3、吸收法4、转化法课后反思:对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。不减：即被提纯的物质不能减少或改变。易分：即操作简便易行，杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 2、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。 四、物质的分离与提纯中的特殊思路巧用过量。有些除杂试题中，第一次