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人教版九年级化学知识点绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。二、化学发展史1、中国古代：经历了石器、陶瓷、商代青铜器、春秋战国铁器过程。2、近代：（1）道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 （2）门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。三、绿色化学（环境友好化学）核心：利用化学原理从源头上消除污染。第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：分子本身没有变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、干冰升华、海水晒盐 2化学变化：宏观：生成其它物质的变化。微观：一种物质的分子变成其他物质的分子。 如：木柴燃烧、铁生锈、烧制陶瓷、酿酒、光合作用、炼钢、中毒 3区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 4联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：可燃性,助燃性，氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性，毒性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。三、物质性质和变化的区别叙述性质常用“能”、 “会”、“难”、“易”、“可” 、“是”等表示能力或属性的用语。例： 性质 变化 汽油可燃烧 汽油在燃烧 汽油易挥发 汽油挥发了四、闻气体的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 检验混合气体中是否有H2O 的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。 检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。 或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。 检验混合气体中是否有CO2的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。 除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。 4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意： 液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。 试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意： 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一 空气是由什么组成的 1、法国的化学家_得出了空气由氧气和氮气组成的。2、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象：红磷燃烧产生大量白烟；烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1/5.点燃 (2)文字表达式：红磷 + 氧气 五氧化二磷 (3) 结论：氧气约占空气体积的1/5. (4) 进入集气瓶中的水不足1/5的原因： 红磷量不足； 装置漏气； 未冷至室温就打开止水夹。(4) 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用镁替红磷？不能 原因：镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气反应能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。3、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 4、混合物与纯净物的概念（1）混合物：宏观由两种或两种以上物质混合而成的物质。微观由两种或两种以上的分子构成。纯净物：宏观只由一种物质组成的。微观只由一种分子构成。（2）注意：、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。 、常考的纯净物与混合物 纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、纯净水等 混合物：自来水、矿泉水、石灰水、所有的溶液等二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧电子数的是阳离子。 质子数SiAlFe。 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 注意： （1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。 如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3、原子序数=核电荷数=质子数。 练习：下列符号的意义。 H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。 S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生活生产用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施： 生活中一水多用，随手关紧水龙头（1） 一方面节约用水 农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌。 工业用水循环使用。 工业上污水处理达标后排放 （2）另一方面防治水体污染 农业上合理使用化肥和农药 生活污水集中处理和排放。 2 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 三、节水标志 “国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。课题2 水的净化一、 自来水厂净水过程 静置沉淀 （ ）变化 1.沉淀 除去 化学沉淀（ ） 2.过滤（ ）变化 3.吸附（ 具有 ）作用： 除去 4.消毒（氯气Cl2、二氧化氯ClO2）二、过滤操作1、过滤是分离固体和液体的方法2.仪器： 、 、 、 3.要领“一贴”：滤纸紧贴在漏斗内壁 “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 “三靠”：烧怀紧靠在玻璃棒上 玻璃棒靠在三层滤纸处 漏斗下端靠在烧怀内壁 4.玻璃棒的作用是引流。5.两次过滤后仍然浑浊的原因： 液面高于滤纸边缘；滤纸破损；仪器不干净 三、硬水和软水 1硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2鉴别方法：加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水；泡沫少、浮渣多的为硬水。 3硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。 4硬水软化的方法：生活中煮沸，实验室蒸馏。四、蒸馏1.原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离2注意：蒸馏烧瓶必须垫在石棉网上加热 蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸 温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口 冷凝管的下端进水，上端出水。3.净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤吸附蒸馏.课题3 水的组成一、氢气的性质1.物理性质：无色、无味、气体，难溶于水、密度比空气小。2.化学性质： （1）在空气中燃烧，具有 性。 （2） 现象：氢气在空气中燃烧，产生 色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有 生成。 （3）文字表达式： 。 （4）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。 方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。二、电解水实验 1电解水时使用直流电源而不是交流电源。2.水的导电性很弱，为了增强水的导电性需要在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠。3.用带火星的木条检验与电源正极相连的玻璃管内的气体，现象: ，说明正极产生的是 ；点燃与电源负极相连的玻璃管内的气体，现象: ，说明负极产生的是 。正负极气体体积比为1：2总结归纳： 4.文字表达式： 5.结论:水是氢元素和氧元素组成的。 单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 、C、S 纯净物 氧化物：如：H2O 三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 其他 混合物：如：食醋、白酒、碘酒、矿泉水、自来水等。 课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 一种物质；宏观意义： 该物质由哪些元素组成 该物质的一个分子微观意义 一个分子由什么构成 注意：若化学式前面有数字，只表示几个分子。3、对比下列符号的意义：H： 氢元素；1个氢原子。 2H：2个氢原子。H2： 氢气。表示氢气由氢元素组成。1个氢分子。1个氢分子由2个氢原子构成。2H2: 表示2个氢分子.H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1个水分子.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O:表示2个水分子.4、化学式的写法： 金属：Cu Fe Au Ag Al由原子构成 稀有气体：He Ne Ar 直接用元素符号来表示 固体非金属单质：C P S Si（1）单质的化学式 双原子分子：H2 O2 N2 Cl2 用元素符号及其右下角的数字表示 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：氧元素在左，另一种元素在右（2）化合物的化学式 金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 金属元素在左方，非金属元素在右方读法：从右到左读作某化某或几某化几某。5、化学符号中数字的意义：二、化合价1、一些常见元素化合价口诀一价钾、钠、银、铵、氢，氟、氯、溴、碘、氢氧根，再加硝酸根二价氧、钙、钡、镁、锌，莫忘碳酸、硫酸根三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六价硫占全 铜汞二价最常见单质零价记周全2、在确定元素的化合价时，需要注意以下几点：（1）在化合物里，正负化合价的代数和为0。（2）金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。同一种元素在一种化合物中可以显示不同的化合价。如：NH4NO3，氮元素分别显-3，+5价。（4）在单质里，元素的化合价为0。3、化合价离子符号表示方法标在元素符号的正上方，先符号后数字（1不省略）标在元素符号的右上角，先数目后符号（1省略）符号Al、 O、 Mg322Al3、O2-、Mg2联系同种元素的化合价和离子所带电荷数通常在数值上相等，正负相同，位置不同，写法相反4、化合价的应用（1）书写化学式（2）求元素的化合价三、有关相对分子质量的计算。1、计算相对分子质量相对分子质量=某元素的相对原子质量原子个数+另一种元素的相对原子质量原子个数+如：H2O的相对分子质量=12+16=182、计算物质组成元素的质量比物质组成元素的质量比 = 某元素的相对原子质量原子个数另一种元素的相对原子质量原子个数+如：二氧化碳CO2中碳元素和氧元素的质量比等于12 （162）= 3 83、计算物质中某元素的质量分数某元素相对原子质量原子个数相对分子质量乘以脚标某元素的质量分数= 1004、计算某元素的质量某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。 练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义： 质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。 种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则： （1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。 一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。 二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。 三注：注明条件、气体符号“”、和沉淀符号“”。 配平方法1:最小公倍数法. 配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。 配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 三、判断化学方程式正误的标准： 1、看化学式是否正确； 2、看是否配平； 3、看条件和气体符号“”、沉淀符号“”标注是否正确。课题3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤： 1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意：找准已知量、未知量对应的化学式。 已知量必须带单位未知量不能带单位； 相对分子质量写在上，质量写在下。 4、列比例式，求解。 注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。 列式和求解过程中已知量都要带单位； 按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。 5、简明地写出答。三、注意： 1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。 2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。 用途：钻头、刻刀、钻石。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。 注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C60 由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意： a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。 b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。 c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。高温、高压 催化剂 d：石墨 金刚石。该变化属于化学变化。 二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。2、可燃性：C + O2CO2（氧气充足） 2C + O2 2CO （氧气不足）3、还原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 C + CO 2 2CO （该反应吸热） C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭还原氧化铜实验 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。 （2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。 反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。 （3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题2 二氧化碳制取的研究一、CO2的实验室制法 1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。 2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解反应） 3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。 收集装置要点：只能用向上排空气法收集。 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。 4、步骤： (1) 连接装置，检查气密性； 教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。 (3) 收集气体. 5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。 检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。 注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、CO2的工业制法： CaCO3CaO + CO2（分解反应） 注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。 反应方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2三、CO32-的检验： 试剂：稀盐酸、澄清石灰水。 现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。课题3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质 （1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。 （2） CO2 + H2O = H2CO3 （CO2使石蕊试液变红的反应） H2CO3 = CO2+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （3） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （CO2使石灰水变浑浊的反应） CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反应） （4） C + CO2 2CO （CO2转化为CO的反应、吸热） 3、CO2的用途: 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 灭火。 气体肥料。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、温室效应： 造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。 防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林，禁止乱砍滥伐。 5、注意：CO2灭火的原因：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。 2、化学性质： (1) 可燃性： CO + O22CO2 (蓝色火焰) (2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。 注意： 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。 家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。 (3) 还原性：CO+ CuO Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO ) 注意： 该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。 该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。 3、用途： 作燃料。 冶炼金属。 4、注意： （1）除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。 （化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO2） （2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 （化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O） （3）除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。 （化学反应方程式： O2+ 2Cu2CuO ） （4）具有还原性的物质有：H2 、CO 、 C 。第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧与灭火一、燃烧的条件 1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 反应物 现象 本质 2、燃烧的条件： 可燃物。氧气（或空气）。达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理： 1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。 2、隔绝氧气（或空气）。 3、使温度降到着火点以下。 注意： 1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。 2、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、常见灭火器： 干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。 练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？ 答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。 练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。 练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识 1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。 爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。 2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 课题2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化。 1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。 大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。 判断方法:反应条件为“”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。二、化石燃料的利用 化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。 “煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分：H2、CO。 2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。 石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变